Combien de colonnes principales et de périodes comporte la classification périodique présentée ?
18 colonnes principales et 7 périodes.
Que représente la constante d’Avogadro, notée ?
Le nombre d’entités élémentaires contenues dans une mole.
Quelle est la valeur approximative de la constante d’Avogadro ?
.
Quelle relation relie la quantité de matière au nombre d’entités ?
.
Que représente la masse molaire d’une espèce chimique ?
La masse d’une mole de ses entités.
Dans quelle unité s’exprime la masse molaire ?
En g·mol⁻¹.
Quelle formule permet de calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire ?
.
Que représente le volume molaire d’un gaz ?
Le volume occupé par une mole de gaz à une température et une pression données.
Quelle relation donne le volume d’un gaz en fonction de sa quantité de matière ?
.
Quelle est la masse molaire du polystyrène de formule C₈H₈ ?
.
Quelle formule relie la masse à peser, la concentration massique et le volume ?
Quelle formule donne la concentration molaire à partir de la quantité de matière et du volume ?
Quelle relation traduit la conservation du soluté lors d’une dilution ?
Quelle équation décrit la dissolution de Na₂S₂O₃ dans l’eau ?
Quels quatre types d’informations trouve-t-on dans une case de la classification périodique ?
Le nombre de masse de l’isotope le plus abondant, le numéro atomique, le symbole et la masse molaire atomique.
Quels numéros atomiques occupent les lanthanides ?
Les numéros atomiques 57 à 71.
Quels éléments chimiques composent les lanthanides ?
La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb et Lu.
Quels numéros atomiques occupent les actinides ?
Les numéros atomiques 89 à 103.
Quels éléments chimiques composent les actinides ?
Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No et Lr.
À combien d’entités correspond une mole ?
Environ entités.
Quelle masse de carbone 12 contient le nombre d’atomes correspondant à une mole ?
12 g.
Qui émet en 1811 l’idée que les gaz contiennent le même nombre de molécules à volume égal ?
Amedeo Avogadro.
En quelle année Amedeo Avogadro émet-il son idée sur les molécules des gaz ?
1811.
Qui fixe la valeur du nombre d’Avogadro en 1909 ?
Jean Perrin.
Quel changement concernant la mole et le nombre d’Avogadro survient en 1971 ?
La mole devient l’unité de base des quantités de matière et le nombre d’Avogadro prend le nom de constante d’Avogadro.
Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques ?
On additionne les masses molaires atomiques des atomes constitutifs.
Quelle est la masse molaire atomique donnée pour le plomb ?
207,2 g·mol⁻¹.
Quelle est la masse molaire atomique donnée pour l’hydrogène ?
1,0 g·mol⁻¹.
Quelle formule donne le nombre d’entités à partir de et ?
.
Quel volume molaire vaut tout gaz à 0 °C et 101,13 kPa ?
22,4 L·mol⁻¹.
Quel est le volume molaire à 20 °C et 1 atm ?
24 L·mol⁻¹.
Combien de moles représentent 5 L de dioxygène à 20 °C et 1 atm ?
0,2 mol.
Quelle quantité de matière contient 18 g de plomb ?
0,0869 mol.
Combien d’entités contient 189 g de polystyrène ?
entités.
Quelle quantité de matière correspond à 189 g de polystyrène ?
1,82 mol.
Quelle masse de thiosulfate pentahydraté faut-il peser pour préparer 50,0 mL à 30,0 g·L⁻¹ ?
1,5 g.
Quelle est la concentration molaire de la solution S₀ préparée avec 1,5 g dans 50,0 mL ?
0,120 mol·L⁻¹.
Quel volume de solution mère S₀ faut-il prélever pour préparer 100,0 mL de S₁ à ?
5,0 mL.
Quelle est la concentration en ions Na⁺ dans S₀ ?
0,240 mol·L⁻¹.
Quelle est la concentration en ions S₂O₃²⁻ dans S₀ ?
0,120 mol·L⁻¹.
Teste tes connaissances avec un QCM de 16 questions sur Quantité de matière et classification.
1. Combien de colonnes principales et de périodes la classification périodique présentée comporte-t-elle ?
2. En lisant la case d’un élément dans la classification, quelles informations permettent d’identifier sa composition et sa masse molaire atomique ?
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