QCM : Chapitre 1.1 : Quantité de matière et concentration — 16 questions

Question 1

1. Que représente une mole en chimie ?

La charge électrique portée par un ion

La masse d’un échantillon chimique pesé

Le volume occupé par un gaz étudié

Un paquet d’entités chimiques comptées

Explication

Une mole correspond à un paquet d’entités chimiques, comme des atomes, des molécules ou des ions. La quantité de matière désigne la mole, tandis que l’entité chimique est la particule comptée.

Answer

Un paquet d’entités chimiques comptées

Question 2

2. Quelle valeur et quelle unité caractérisent la constante d’Avogadro ?

6{,}02\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}

6{,}02\times10^{-23}\ \mathrm{mol}

6{,}02\times10^{23}\ \mathrm{mol}

6{,}02\times10^{-23}\ \mathrm{mol^{-1}}

Explication

La constante d’Avogadro vaut $6{,}02\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$ et indique le nombre d’entités contenues dans une mole. Le nombre d’entités lui-même, noté $N$ , est sans unité.

Answer

$$6{,}02\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$$

Question 3

3. Combien d’entités contient une quantité de matière $n$ exprimée en moles ?

N_A-n

\frac{n}{N_A}

N_A\times n

N_A+n

Explication

Le nombre d’entités se calcule avec la relation $N=N_A\times n$ . Une addition, une soustraction ou une division ne traduit pas le lien entre le nombre d’entités et la quantité de matière.

Answer

$$N_A\times n$$

Question 4

4. Que désigne la masse molaire d’une espèce chimique ?

Le nombre d’entités dans une mole

La masse totale de l’échantillon étudié

La masse d’une mole de cette espèce

Le volume occupé par une mole de gaz

Explication

La masse molaire est la masse correspondant à une mole d’entités d’une espèce chimique, exprimée en $\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . La masse totale concerne l’échantillon particulier, et non une mole de référence.

Answer

La masse d’une mole de cette espèce

Question 5

5. Un échantillon possède une masse $m=36{,}0\ \mathrm{g}$ et une quantité de matière $n=2{,}0\ \mathrm{mol}$ . Quelle est sa masse molaire ?

72{,}0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

0{,}056\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

34{,}0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

18{,}0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

Explication

La relation $M=\frac{m}{n}$ donne ici $M=\frac{36{,}0}{2{,}0}=18{,}0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Multiplier la masse par la quantité de matière ne correspond pas à la définition de la masse molaire.

Answer

$$18{,}0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$$

Question 6

6. Quelle quantité de matière correspond à une masse $m=10{,}0\ \mathrm{g}$ d’une espèce de masse molaire $M=20{,}0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ ?

30{,}0\ \mathrm{mol}

0{,}500\ \mathrm{mol}

2{,}00\ \mathrm{mol}

200\ \mathrm{mol}

Explication

À partir de la masse et de la masse molaire, on utilise $n=\frac{m}{M}$ , soit $n=\frac{10{,}0}{20{,}0}=0{,}500\ \mathrm{mol}$ . La relation avec un volume gazeux, $n=\frac{V}{V_m}$ , ne convient pas à ces données.

Answer

$$0{,}500\ \mathrm{mol}$$

Question 7

7. Un gaz occupe un volume $V=12{,}0\ \mathrm{L}$ dans des conditions où $V_m=24{,}0\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

2{,}00\ \mathrm{mol}

288\ \mathrm{mol}

36{,}0\ \mathrm{mol}

0{,}500\ \mathrm{mol}

Explication

Pour un gaz, la quantité de matière se calcule par $n=\frac{V}{V_m}$ , donc $n=\frac{12{,}0}{24{,}0}=0{,}500\ \mathrm{mol}$ . La masse et la masse molaire ne sont pas les grandeurs utilisées dans cette relation.

Answer

$$0{,}500\ \mathrm{mol}$$

Question 8

8. Quelle valeur du volume molaire des gaz convient à une température de 20 °C sous pression atmosphérique ?

20{,}0\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}

0{,}024\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}

22{,}4\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}

24{,}0\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}

Explication

À 20 °C et sous pression atmosphérique, le volume molaire des gaz vaut $24{,}0\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . La valeur $22{,}4\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ correspond aux conditions de 0 °C sous pression atmosphérique.

Answer

$$24{,}0\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$$

Question 9

9. Que représente la concentration molaire d’un soluté dans une solution aqueuse ?

Le volume de solvant par quantité de matière dissoute

La quantité de matière du solvant par masse de solution

La masse du soluté par unité de volume de solution

La quantité de matière du soluté par unité de volume de solution

Explication

La concentration molaire rapporte la quantité de matière du soluté au volume total de solution et s’exprime en mol·L⁻¹. La masse par unité de volume correspond à la concentration massique, et non à la concentration molaire.

Answer

La quantité de matière du soluté par unité de volume de solution

Question 10

10. Une solution contient $0{,}20\ \mathrm{mol}$ de soluté dans $0{,}50\ \mathrm{L}$ de solution ; quelle est sa concentration molaire ?

2{,}50\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}70\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}40\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}10\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Explication

La relation $C=\frac{n}{V_{solution}}$ donne ici $C=\frac{0{,}20}{0{,}50}=0{,}40\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . La quantité de matière n’est pas une concentration : elle s’exprime en moles et désigne la quantité totale présente.

Answer

$$0{,}40\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

Question 11

11. Comment définit-on la concentration massique d’un soluté dans une solution ?

Le volume du soluté par masse totale de solution

La masse du solvant par quantité de matière de soluté

La masse du soluté par unité de volume de solution

La quantité de matière du soluté par unité de volume de solution

Explication

La concentration massique est le quotient de la masse du soluté par le volume de solution et s’exprime en g·L⁻¹. Le rapport entre quantité de matière et volume définit la concentration molaire.

Answer

La masse du soluté par unité de volume de solution

Question 12

12. Un soluté possède une masse molaire $M=50\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ et une solution a une concentration molaire $C=0{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ ; quelle est sa concentration massique ?

250\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

50{,}2\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

10\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

2{,}5\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

Explication

La relation $t=C\times M$ conduit à $t=0{,}20\times50=10\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}$ . Diviser la masse molaire par la concentration ne correspond pas à la conversion entre ces deux concentrations.

Answer

$$10\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}$$

Question 13

13. Quelle opération doit être effectuée avant de peser le soluté lors d’une dissolution préparant une solution de concentration donnée ?

Mesurer la masse de solvant puis choisir le volume de solution

Ajouter de l’eau jusqu’au trait avant de déterminer la masse

Calculer la quantité de matière puis la masse de soluté nécessaire

Prélever un volume de solution mère puis calculer sa concentration

Explication

Lors d’une dissolution, on détermine d’abord la quantité de matière requise, puis la masse correspondante à peser. Le prélèvement d’un volume de solution mère appartient à la dilution, qui conserve la quantité de soluté prélevée.

Answer

Calculer la quantité de matière puis la masse de soluté nécessaire

Question 14

14. Quelle masse de soluté faut-il peser pour préparer $0{,}250\ \mathrm{L}$ d’une solution de concentration $0{,}40\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ , avec $M=80\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ ?

0{,}125\ \mathrm{g}

80{,}25\ \mathrm{g}

32\ \mathrm{g}

8{,}0\ \mathrm{g}

Explication

La masse de dissolution se calcule avec $m=C\times V_{solution}\times M$ , soit $m=0{,}40\times0{,}250\times80=8{,}0\ \mathrm{g}$ . La dilution ne demande pas cette masse, mais le prélèvement d’un volume de solution mère.

Answer

$$8{,}0\ \mathrm{g}$$

Question 15

15. Lors d’une dilution, une solution mère de concentration $C_0=2{,}0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ fournit $V_0=25\ \mathrm{mL}$ ; quelle concentration obtient-on après ajustement à $V_{solution}=100\ \mathrm{mL}$ ?

8{,}0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

2{,}50\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}020\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}50\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Explication

La conservation du soluté impose $C_0V_0=CV_{solution}$ , donc $C=\frac{2{,}0\times25}{100}=0{,}50\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . La concentration ne peut pas augmenter lors de l’ajout d’eau ; une valeur supérieure à celle de la solution mère est donc incompatible avec cette dilution.

Answer

$$0{,}50\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

Question 16

16. Une dilution fait passer une solution de $C_0=1{,}5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ à $C=0{,}30\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ ; quel est son facteur de dilution ?

F=5

F=4{,}5

F=1{,}2

F=0{,}20

Explication

Le facteur de dilution vaut $F=\frac{C_0}{C}=\frac{1{,}5}{0{,}30}=5$ . La valeur $0{,}20$ correspond au rapport inverse, qui ne définit pas le facteur de dilution dans cette convention.

QCM : Chapitre 1.1 : Quantité de matière et concentration — 16 questions

Questions et réponses du QCM

1. Que représente une mole en chimie ?

2. Quelle valeur et quelle unité caractérisent la constante d’Avogadro ?

3. Combien d’entités contient une quantité de matière $n$ exprimée en moles ?

4. Que désigne la masse molaire d’une espèce chimique ?

5. Un échantillon possède une masse $m=36{,}0\ \mathrm{g}$ et une quantité de matière $n=2{,}0\ \mathrm{mol}$ . Quelle est sa masse molaire ?

6. Quelle quantité de matière correspond à une masse $m=10{,}0\ \mathrm{g}$ d’une espèce de masse molaire $M=20{,}0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ ?

7. Un gaz occupe un volume $V=12{,}0\ \mathrm{L}$ dans des conditions où $V_m=24{,}0\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

8. Quelle valeur du volume molaire des gaz convient à une température de 20 °C sous pression atmosphérique ?

9. Que représente la concentration molaire d’un soluté dans une solution aqueuse ?

10. Une solution contient $0{,}20\ \mathrm{mol}$ de soluté dans $0{,}50\ \mathrm{L}$ de solution ; quelle est sa concentration molaire ?

11. Comment définit-on la concentration massique d’un soluté dans une solution ?

12. Un soluté possède une masse molaire $M=50\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ et une solution a une concentration molaire $C=0{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ ; quelle est sa concentration massique ?

13. Quelle opération doit être effectuée avant de peser le soluté lors d’une dissolution préparant une solution de concentration donnée ?

14. Quelle masse de soluté faut-il peser pour préparer $0{,}250\ \mathrm{L}$ d’une solution de concentration $0{,}40\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ , avec $M=80\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ ?

15. Lors d’une dilution, une solution mère de concentration $C_0=2{,}0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ fournit $V_0=25\ \mathrm{mL}$ ; quelle concentration obtient-on après ajustement à $V_{solution}=100\ \mathrm{mL}$ ?

16. Une dilution fait passer une solution de $C_0=1{,}5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ à $C=0{,}30\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ ; quel est son facteur de dilution ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

Verrerie de laboratoire

Histoire de l’atmosphère terrestre

Priorités opératoires et expressions

Textiles chimiques et fibres

Ondes sonores et atténuation

Classification périodique et liaisons chimiques

Crée tes propres QCM

QCM : Chapitre 1.1 : Quantité de matière et concentration — 16 questions

Questions et réponses du QCM

1. Que représente une mole en chimie ?

2. Quelle valeur et quelle unité caractérisent la constante d’Avogadro ?

3. Combien d’entités contient une quantité de matière nnn exprimée en moles ?

4. Que désigne la masse molaire d’une espèce chimique ?

5. Un échantillon possède une masse m=36,0 gm=36{,}0\ \mathrm{g}m=36,0 g et une quantité de matière n=2,0 moln=2{,}0\ \mathrm{mol}n=2,0 mol. Quelle est sa masse molaire ?

6. Quelle quantité de matière correspond à une masse m=10,0 gm=10{,}0\ \mathrm{g}m=10,0 g d’une espèce de masse molaire M=20,0 g⋅mol−1M=20{,}0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}M=20,0 g⋅mol−1 ?

7. Un gaz occupe un volume V=12,0 LV=12{,}0\ \mathrm{L}V=12,0 L dans des conditions où Vm=24,0 L⋅mol−1V_m=24{,}0\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}Vm​=24,0 L⋅mol−1. Quelle est sa quantité de matière ?

8. Quelle valeur du volume molaire des gaz convient à une température de 20 °C sous pression atmosphérique ?

9. Que représente la concentration molaire d’un soluté dans une solution aqueuse ?

10. Une solution contient 0,20 mol0{,}20\ \mathrm{mol}0,20 mol de soluté dans 0,50 L0{,}50\ \mathrm{L}0,50 L de solution ; quelle est sa concentration molaire ?

11. Comment définit-on la concentration massique d’un soluté dans une solution ?

12. Un soluté possède une masse molaire M=50 g⋅mol−1M=50\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}M=50 g⋅mol−1 et une solution a une concentration molaire C=0,20 mol⋅L−1C=0{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}C=0,20 mol⋅L−1 ; quelle est sa concentration massique ?

13. Quelle opération doit être effectuée avant de peser le soluté lors d’une dissolution préparant une solution de concentration donnée ?

14. Quelle masse de soluté faut-il peser pour préparer 0,250 L0{,}250\ \mathrm{L}0,250 L d’une solution de concentration 0,40 mol⋅L−10{,}40\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}0,40 mol⋅L−1, avec M=80 g⋅mol−1M=80\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}M=80 g⋅mol−1 ?

16. Une dilution fait passer une solution de C0=1,5 mol⋅L−1C_0=1{,}5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}C0​=1,5 mol⋅L−1 à C=0,30 mol⋅L−1C=0{,}30\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}C=0,30 mol⋅L−1 ; quel est son facteur de dilution ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

Verrerie de laboratoire

Histoire de l’atmosphère terrestre

Priorités opératoires et expressions

Textiles chimiques et fibres

Ondes sonores et atténuation

Classification périodique et liaisons chimiques

Crée tes propres QCM

3. Combien d’entités contient une quantité de matière $n$ exprimée en moles ?

5. Un échantillon possède une masse $m=36{,}0\ \mathrm{g}$ et une quantité de matière $n=2{,}0\ \mathrm{mol}$ . Quelle est sa masse molaire ?

6. Quelle quantité de matière correspond à une masse $m=10{,}0\ \mathrm{g}$ d’une espèce de masse molaire $M=20{,}0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ ?

7. Un gaz occupe un volume $V=12{,}0\ \mathrm{L}$ dans des conditions où $V_m=24{,}0\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

10. Une solution contient $0{,}20\ \mathrm{mol}$ de soluté dans $0{,}50\ \mathrm{L}$ de solution ; quelle est sa concentration molaire ?

12. Un soluté possède une masse molaire $M=50\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ et une solution a une concentration molaire $C=0{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ ; quelle est sa concentration massique ?

14. Quelle masse de soluté faut-il peser pour préparer $0{,}250\ \mathrm{L}$ d’une solution de concentration $0{,}40\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ , avec $M=80\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ ?

16. Une dilution fait passer une solution de $C_0=1{,}5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ à $C=0{,}30\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ ; quel est son facteur de dilution ?