Chapitre 1.1 : Quantité de matière et concentration

📋 Plan du Cours

1. Mole et constante d’Avogadro
2. Masses molaires des espèces
3. Calcul de la quantité de matière
4. Concentrations en solution aqueuse
5. Préparation des solutions aqueuses

📖 1. Mole et constante d’Avogadro

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Paquet d’entités chimiques permettant de compter les atomes, électrons, ions ou molécules.

📝 Points essentiels

📐 Formule — Le nombre d’entités N et la quantité de matière n sont reliés par $N = N_A \times n$.

• La constante d’Avogadro, notée N_A, vaut 6,02×10^23 mol^-1 et correspond au nombre d’entités contenues dans une mole.

📖 2. Masses molaires des espèces

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Masse d’une mole d’entités d’une espèce chimique et s’exprime en g.mol^-1.

★ À maîtriser

📐 Formule — La masse molaire, la masse m et la quantité de matière n vérifient $M = \frac{m}{n}$.

Compléments

• La masse molaire atomique du carbone C, de numéro atomique Z = 6, vaut 12,0 g.mol^-1.

• La masse molaire moléculaire de l’eau est calculée par $M(H_2O)=2\times M(H)+M(O)=18{,}0\ \mathrm{g.mol^{-1}}$.

💡 Astuce mémo

Atome → ion → molécule : la masse molaire se construit progressivement.

📖 3. Calcul de la quantité de matière