★ À maîtriser
📌 Les métaux s’ionisent en cations et leurs oxydes sont basiques, tandis que les non-métaux s’ionisent en anions et leurs oxydes sont acides.
📌 La configuration d’un cation de charge q+ s’obtient en retirant q électrons de l’orbitale atomique d’énergie la plus élevée, tandis que celle d’un anion de charge q− s’obtient en ajoutant q électrons dans cette orbitale.
Compléments
La configuration électronique de Na+ est 1s2 2s2 2p6, obtenue à partir de celle du sodium en retirant l’électron 3s.
Pour former Ti2+ puis Ti4+, les électrons 4s sont retirés avant les électrons 3d : Ti2+ possède une configuration 3d2 et Ti4+ une configuration 3d0.
Cation : retirer ; anion : ajouter
1. Quelle association entre le type d’élément, l’ion formé et la nature de l’oxyde est correcte ?
2. Comment obtient-on la configuration électronique d’un cation de charge à partir de celle de l’atome neutre ?
3. Comment évolue le rayon atomique dans le tableau périodique ?
Comment s'ionisent les métaux et quelle est la nature de leurs oxydes ?
Les métaux s'ionisent en cations et leurs oxydes sont basiques.
Comment obtient-on la configuration électronique d'un cation de charge q+ ?
En retirant q électrons de l'orbitale atomique d'énergie la plus élevée.
Qu'est-ce que le rayon atomique ?
La plus grande distance où la densité radiale de probabilité d'un électron est maximale.
Comment varie le rayon atomique dans une période et une famille ?
Il diminue de gauche à droite et augmente du haut vers le bas.
Qu'est-ce que l'énergie de première ionisation ?
L'énergie positive nécessaire pour arracher un électron à un atome à l'état gazeux.
Comment varie généralement l'énergie de première ionisation dans le tableau périodique ?
Elle augmente de gauche à droite dans une période et de bas en haut dans une famille.
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