Qu'est-ce que la quantité de matière notée n ?
C'est une grandeur qui dénombre les entités chimiques.
En quelles unités s'exprime la quantité de matière ?
Elle s'exprime en moles (mol).
Quelle formule relie la quantité de matière n au nombre d'entités N ?
Que représente dans la formule de la quantité de matière ?
La constante d'Avogadro.
Quelle est la valeur de la constante d'Avogadro ?
Quelle est la quantité de matière pour atomes de cuivre ?
Environ .
Qu'est-ce que la masse molaire M ?
La masse molaire M est la masse d’une mole d’entités chimiques identiques.
Où trouve-t-on la masse molaire atomique de chaque élément ?
Dans le tableau périodique.
Quelle est la masse molaire approximative d'une mole de fluor ?
Environ 19,0 g·mol⁻¹.
Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire ?
En additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes de la formule.
Quelle formule relie la quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M ?
Quelle formule permet de calculer la masse à prélever à partir de n et M ?
Quelle masse faut-il prélever pour 0,143 mol de NaHCO₃ de masse molaire 84,0 g·mol⁻¹ ?
12,0 g.
Quelle formule relie la masse volumique à la masse et au volume ?
.
Comment calcule-t-on la quantité de matière d'un liquide ?
.
Quelle formule donne le volume nécessaire pour une quantité de matière ?
.
Quel volume de linalol faut-il pour prélever mol ?
Il faut mesurer .
Quelle est la masse molaire du linalol dans l'exemple ?
La masse molaire est 154,1416 g·mol⁻¹.
Quelle est la masse volumique du linalol dans l'exemple ?
La masse volumique est .
Quel instrument est utilisé pour mesurer le volume de linalol ?
Une pipette graduée de 5,0 mL est utilisée.
Quel volume occupe une mole de gaz pur à 0 °C et pression atmosphérique ?
22,4 litres.
Quel volume occupe une mole de gaz pur à 20 °C et pression atmosphérique ?
24,0 litres.
Quelle formule donne la quantité de matière d'un gaz en fonction du volume ?
.
Dans la formule , que représente ?
Le volume molaire du gaz en litres par mole.
Comment calcule-t-on la quantité de matière pour 13,5 L d'hélium à 20 °C et pression atmosphérique ?
En divisant 13,5 L par 24,0 L·mol⁻¹, soit 0,563 mol.
Qu'est-ce que la concentration molaire ?
La quantité de matière de soluté par volume de solution en mol·L⁻¹.
Quelle formule exprime la concentration molaire ?
avec en litres.
Quelle relation lie concentration et volume lors d'une dilution ?
.
Quel volume de solution mère faut-il prélever pour préparer 2,00 L à mol·L⁻¹ ?
Il faut prélever 10,0 mL de solution mère.
Comment calcule-t-on le facteur de dilution ?
.
Quelle est la valeur du facteur de dilution dans cet exemple ?
Le facteur de dilution vaut 200.
Quelles sont les étapes de la dilution avec pipette et fiole jaugée ?
Prélever 10,0 mL, transférer dans fiole de 2,00 L, ajouter solvant aux deux tiers, agiter, compléter au trait de jauge.
Teste tes connaissances avec un QCM de 7 questions sur Quantité de matière et solutions.
1. Quelle grandeur sert à dénombrer des atomes, des molécules, des ions ou des électrons et s’exprime en moles ?
2. À pression atmosphérique, quel volume molaire faut-il utiliser pour un gaz à 20 °C ?
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