Quantité de matière et solutions

📋 Plan du Cours

1. Quantité de matière et Avogadro
2. Masses molaires et prélèvement
3. Quantité de matière des liquides
4. Quantité de matière des gaz
5. Concentration et dilution

📖 1. Quantité de matière et Avogadro

🔑 Notions clés & Définitions

• Quantité de matière : La quantité de matière, notée n, sert à dénombrer les entités chimiques comme les atomes, les molécules, les ions et les électrons, et s’exprime en moles (mol).

★ À maîtriser

📐 Formule — La quantité de matière vérifie $n = \frac{N}{N_A}$, où N est le nombre d’entités et $N_A = 6{,}022 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$ est la constante d’Avogadro.

Compléments

• Pour un échantillon contenant $7{,}89 \times 10^{25}$ atomes de cuivre, la quantité de matière vaut environ $1{,}31 \times 10^{3}\ \mathrm{mol}$.

📖 2. Masses molaires et prélèvement

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Masse d’une mole d’entités chimiques identiques, exprimée en g·mol⁻¹.

📐 Formule — La masse molaire moléculaire se calcule en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes de la formule, par exemple $M(\mathrm{SO_4^{2-}})=M(\mathrm{S})+4M(\mathrm{O})$.