Lois de vitesse et facteurs cinétiques

📋 Plan du Cours

1. Loi de vitesse et ordres
2. Cinétique d’un réactif
3. Détermination intégrale de l’ordre
4. Réactions à plusieurs réactifs
5. Température et énergie d’activation
6. Catalyse et mécanismes réactionnels
7. Suivi chimique d’une réaction
8. Suivi physique et conductimétrie

📖 1. Loi de vitesse et ordres

🔑 Notions clés & Définitions

• Loi de vitesse : Expression mathématique empirique qui quantifie l’influence de facteurs tels que la concentration initiale, la température et l’ajout d’un catalyseur sur la vitesse d’une réaction.
• Ordre partiel : L’ordre partiel par rapport à A est α et l’ordre partiel par rapport à B est β dans la loi $v=K[A]^\alpha[B]^\beta$.

★ À maîtriser

📐 Formule — Pour la réaction $aA+bB\rightarrow cC+dD$, la loi de vitesse s’écrit $v=K[A]^\alpha[B]^\beta$.

Compléments

📐 Formule — L’unité de la constante de vitesse vérifie $K=\frac{v}{[A]^\alpha[B]^\beta}$ et s’exprime en $L^{\alpha+\beta-1}\cdot mol^{1-\alpha-\beta}\cdot s^{-1}$.

• Pour un ordre global de 0, 1, 2 ou 3, l’unité de K est respectivement mol·L⁻¹·s⁻¹, s⁻¹, L·mol⁻¹·s⁻¹ ou L²·mol⁻²·s⁻¹.

📖 2. Cinétique d’un réactif