QCM : Lois de vitesse et facteurs cinétiques — 23 questions

Question 1

1. Dans la loi $v=K[A]^\alpha[B]^\beta$ , comment définit-on l’ordre global de la réaction ?

Comme la somme

\alpha+\beta

des ordres partiels

Comme l’exposant associé au réactif B

Comme l’exposant associé au réactif A

Comme le produit

\alpha\beta

des ordres partiels

Explication

L’ordre global est obtenu en additionnant les ordres partiels associés aux différents réactifs, soit $\alpha+\beta$ . L’exposant $\alpha$ ou $\beta$ pris séparément décrit l’ordre partiel d’un seul réactif.

Answer

Comme la somme $$\alpha+\beta$$ des ordres partiels

Question 2

2. Que représente le temps de demi-réaction $t_{1/2}$ pour un réactif limitant ?

Le temps nécessaire pour consommer toute la concentration initiale

Le temps nécessaire pour atteindre

[A]_{t_{1/2}}=[A]_0/2

Le temps nécessaire pour réduire la constante de vitesse de moitié

Le temps nécessaire pour produire la moitié de la quantité finale de produit

Explication

Le temps de demi-réaction est atteint lorsque la concentration du réactif limitant a diminué jusqu’à la moitié de sa valeur initiale. Il ne correspond donc ni à l’avancement complet ni à une modification de la constante de vitesse.

Answer

Le temps nécessaire pour atteindre $$[A]_{t_{1/2}}=[A]_0/2$$

Question 3

3. Dans un dosage, que signifie l’atteinte de l’équivalence ?

La concentration du titrant devient égale à celle du constituant analysé

Les réactifs du dosage ont été introduits dans des proportions stœchiométriques

Le changement de couleur observé indique la fin pratique du dosage

Le constituant dosé a entièrement disparu avant l’ajout du dernier réactif

Explication

L’équivalence correspond à l’introduction des réactifs dans les proportions stœchiométriques de la réaction de dosage. Le changement de couleur constitue plutôt un repérage expérimental du point final, qui permet d’identifier pratiquement cette situation.

Answer

Les réactifs du dosage ont été introduits dans des proportions stœchiométriques

Question 4

4. De quels facteurs dépend principalement la conductance mesurée d’une solution lors d’un suivi conductimétrique ?

De la masse totale du solvant et de sa température initiale

De la pression atmosphérique et de la durée du prélèvement

De la couleur de la solution et du volume de l’électrode

Des ions présents et de leurs concentrations

Explication

La conductance mesurée dépend de la nature des ions présents dans la solution et de leurs concentrations. La masse du solvant ou la couleur de la solution ne décrivent pas les facteurs ioniques responsables du transport du courant.

Answer

Des ions présents et de leurs concentrations

Question 5

5. Quelle relation définit la conductance électrique $G$ d’une solution et dans quelle unité s’exprime-t-elle ?

G=U-I

, en ampères

G=I/U

, en siemens

G=U/I

, en ohms

G=I\times U

, en volts

Explication

La conductance est le rapport de l’intensité du courant à la tension appliquée, soit $G=I/U$ , et son unité est le siemens. Le rapport $U/I$ correspond à la résistance électrique, et non à la conductance.

Answer

$$G=I/U$$, en siemens

Question 6

6. Comment un catalyseur accélère-t-il une réaction thermodynamiquement possible ?

Il modifie les coefficients stœchiométriques afin de rendre la réaction thermodynamiquement favorable

Il déplace l’équilibre vers les produits en augmentant l’énergie libre de la réaction

Il augmente la température du milieu et devient un produit supplémentaire de la réaction

Il propose un mécanisme alternatif de plus faible énergie d’activation sans apparaître dans l’équation-bilan

Explication

Un catalyseur fournit une voie réactionnelle dont l’énergie d’activation est plus faible, ce qui augmente la vitesse sans figurer dans l’équation-bilan. Il ne rend pas une réaction thermodynamiquement possible et ne modifie pas ses coefficients stœchiométriques.

Answer

Il propose un mécanisme alternatif de plus faible énergie d’activation sans apparaître dans l’équation-bilan

Question 7

7. Quelle expression correspond à la loi d’Arrhenius pour une température absolue $T$ ?

k(T)=Ae^{-RT/E_a}

k(T)=Ae^{-E_a/(RT)}

k(T)=\frac{E_a}{ART}

k(T)=A+E_aRT

Explication

La loi d’Arrhenius relie la constante de vitesse à la température par $k(T)=Ae^{-E_a/(RT)}$ , où $A$ est le facteur préexponentiel et $E_a$ l’énergie d’activation. L’expression $Ae^{-RT/E_a}$ inverse à tort le rapport entre l’énergie d’activation et le terme thermique.

Answer

$$k(T)=Ae^{-E_a/(RT)}$$

Question 8

8. Pour une réaction $aA\rightarrow P$ d’ordre $\alpha$ , quelle relation décrit correctement la vitesse de disparition de A ?

-\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt}=K[A]^\alpha

-a\frac{d[A]}{dt}=K[A]^\alpha

\frac{d[A]}{dt}=K[A]^\alpha

\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt}=-K[A]^{-\alpha}

Explication

La vitesse de réaction est définie par $-\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt}$ , puis reliée à $K[A]^\alpha$ . Comme la concentration de A diminue, $\frac{d[A]}{dt}$ est négatif et le signe moins rend la vitesse de disparition positive.

Answer

$$-\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt}=K[A]^\alpha$$

Question 9

9. Quelle démarche caractérise la méthode intégrale de détermination de l’ordre d’une réaction ?

Comparer directement les concentrations initiales et finales, sans utiliser de loi intégrée

Formuler une hypothèse, intégrer la loi, comparer les données linéarisées, puis valider et déterminer

K

par la pente

Calculer d’abord

K

à partir de la masse du réactif, puis choisir l’ordre donnant cette valeur

Mesurer une seule vitesse initiale, puis identifier l’ordre à partir de la température du milieu

Explication

La méthode intégrale teste successivement une loi intégrée et sa forme linéarisée avec les résultats expérimentaux; une hypothèse validée permet ensuite d’obtenir $K$ grâce à la pente. Une seule mesure ou la masse du réactif ne suffit pas à établir cette comparaison.

Answer

Formuler une hypothèse, intégrer la loi, comparer les données linéarisées, puis valider et déterminer $$K$$ par la pente

Question 10

10. Que représente l’énergie d’activation d’une réaction chimique ?

La constante qui relie directement la pression à la température

La barrière énergétique à franchir pour passer des réactifs aux produits

La différence de concentration entre les réactifs et les produits

La chaleur libérée par la réaction lorsque les produits se forment

Explication

L’énergie d’activation est la barrière énergétique que les réactifs doivent franchir pour atteindre les produits, avec des valeurs typiquement comprises entre 20 et 300 kJ·mol⁻¹. Elle ne correspond pas directement à la chaleur de réaction.

Answer

La barrière énergétique à franchir pour passer des réactifs aux produits

Question 11

11. Pour une réaction d’ordre 0, quelle évolution de la concentration $[A]_t$ est attendue ?

[A]_t=[A]_0-aKt

[A]_t=[A]_0e^{-aKt}

[A]_t=\frac{[A]_0}{1+aK[A]_0t}

[A]_t=[A]_0+aKt

Explication

L’intégration de la loi d’ordre 0 conduit à une diminution linéaire de la concentration avec le temps, donnée par $[A]_t=[A]_0-aKt$ . Une décroissance exponentielle correspond à l’ordre 1, et l’expression fractionnaire correspond à l’ordre 2.

Answer

$$[A]_t=[A]_0-aKt$$

Question 12

12. Quelle propriété distingue le temps de demi-réaction d’une réaction d’ordre 1 de ceux des ordres 0 et 2 ?

Pour l’ordre 1,

t_{1/2}=\frac{[A]_0}{2aK}

et augmente avec

[A]_0

Pour l’ordre 1,

t_{1/2}=\frac{\ln[A]_0}{aK}

et dépend logarithmiquement de

[A]_0

Pour l’ordre 1,

t_{1/2}=\frac{\ln2}{aK}

et ne dépend pas de

[A]_0

Pour l’ordre 1,

t_{1/2}=\frac{1}{aK[A]_0}

et diminue avec

[A]_0

Explication

Pour une réaction d’ordre 1, la relation $t_{1/2}=\frac{\ln2}{aK}$ ne contient pas la concentration initiale. La dépendance à $[A]_0$ caractérise plutôt les expressions des ordres 0 et 2.

Answer

Pour l’ordre 1, $$t_{1/2}=\frac{\ln2}{aK}$$ et ne dépend pas de $$[A]_0$$

Question 13

13. Quelle distinction décrit correctement la catalyse homogène et la catalyse hétérogène ?

En catalyse homogène, le catalyseur est consommé ; en catalyse hétérogène, il reste inchangé pendant la réaction

En catalyse homogène, catalyseur et réactifs sont dans la même phase ; en catalyse hétérogène, ils sont dans des phases différentes

En catalyse homogène, les réactifs sont séparés ; en catalyse hétérogène, ils partagent une phase unique

En catalyse homogène, le catalyseur est solide ; en catalyse hétérogène, le catalyseur est toujours gazeux

Explication

La distinction repose sur les phases physiques : elles sont identiques pour le catalyseur et les réactifs en catalyse homogène, mais différentes en catalyse hétérogène. L’état physique du catalyseur et sa consommation ne définissent pas cette opposition.

Answer

En catalyse homogène, catalyseur et réactifs sont dans la même phase ; en catalyse hétérogène, ils sont dans des phases différentes

Question 14

14. Une grandeur physique suit la relation $Y(t)=\sum_i d_i[B_i]$ . Quelle expression permet alors de calculer l’avancement relatif ?

\alpha(t)=\frac{Y(\infty)}{Y(t)}x_\infty

\alpha(t)=\frac{Y(t)-Y(0)}{Y(\infty)-Y(0)}x_\infty

\alpha(t)=\frac{Y(\infty)-Y(0)}{Y(t)-Y(0)}x_\infty

\alpha(t)=\frac{Y(t)+Y(0)}{Y(\infty)+Y(0)}x_\infty

Explication

L’avancement relatif s’obtient en rapportant la variation de $Y$ entre l’instant considéré et l’état initial à sa variation totale entre l’état initial et l’état final, puis en multipliant par $x_\infty$ . L’expression inverse utiliserait un rapport qui diminue lorsque l’évolution de la réaction progresse.

Answer

$$\alpha(t)=\frac{Y(t)-Y(0)}{Y(\infty)-Y(0)}x_\infty$$

Question 15

15. Sur un graphe de $\ln k$ en fonction de $1/T$ , quelle est la pente attendue selon la loi d’Arrhenius ?

E_a/R

-R/E_a

\ln A

-E_a/R

Explication

La forme linéarisée $\ln k=\ln A-\frac{E_a}{R}\frac{1}{T}$ montre que la pente de $\ln k$ en fonction de $1/T$ vaut $-E_a/R$ . L’ordonnée à l’origine vaut $\ln A$ , et non la pente.

Answer

$$-E_a/R$$

Question 16

16. Comment la méthode chimique permet-elle de suivre l’évolution d’une réaction au cours du temps ?

En mesurant la température du milieu à plusieurs instants pour estimer sa concentration

En observant la couleur du milieu à plusieurs instants pour identifier l’équivalence

En dosant un constituant à plusieurs instants pour déterminer sa concentration

En calculant le volume total du mélange à plusieurs instants pour connaître son avancement

Explication

Le suivi chimique repose sur des dosages réalisés à différents instants, qui permettent de déterminer la concentration d’un constituant. La mesure de la température ne fournit pas directement cette concentration dans cette méthode.

Answer

En dosant un constituant à plusieurs instants pour déterminer sa concentration

Question 17

17. Pour la réaction $aA+bB\rightarrow cC+dD$ , quelle expression définit correctement la vitesse de réaction normalisée ?

v=\frac{dx}{dt}=a\frac{d[A]}{dt}=b\frac{d[B]}{dt}=c\frac{d[C]}{dt}=d\frac{d[D]}{dt}

v=\frac{dx}{dt}=-\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt}=-\frac{1}{b}\frac{d[B]}{dt}=\frac{1}{c}\frac{d[C]}{dt}=\frac{1}{d}\frac{d[D]}{dt}

v=\frac{dx}{dt}=-a\frac{d[A]}{dt}-b\frac{d[B]}{dt}+c\frac{d[C]}{dt}+d\frac{d[D]}{dt}

v=\frac{dx}{dt}=-\frac{d[A]}{dt}-\frac{d[B]}{dt}+\frac{d[C]}{dt}+\frac{d[D]}{dt}

Explication

Les coefficients stœchiométriques divisent les dérivées des concentrations afin de normaliser les vitesses de disparition et de formation. Les dérivées brutes ne sont pas directement égales lorsque les coefficients stœchiométriques diffèrent.

Answer

$$v=\frac{dx}{dt}=-\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt}=-\frac{1}{b}\frac{d[B]}{dt}=\frac{1}{c}\frac{d[C]}{dt}=\frac{1}{d}\frac{d[D]}{dt}$$

Question 18

18. Une réaction suit $aA+bB\rightarrow produits$ avec des concentrations initiales en proportions stœchiométriques. Quelle relation entre $[B]$ et $[A]$ reste valable au cours de la réaction ?

[B]=(b/a)[A]

[B]=[A]+b-a

[B]=[A]^{b/a}

[B]=(a/b)[A]

Explication

Les proportions stœchiométriques initiales se maintiennent entre les réactifs, d’où $[B]=(b/a)[A]$ à tout instant. Cette relation concerne l’évolution des concentrations et ne donne pas directement un ordre partiel.

Answer

$$[B]=(b/a)[A]$$

Question 19

19. Pour la réaction $aA+bB\rightarrow cC+dD$ , quelle expression représente la loi de vitesse ?

v=K[A]^a[B]^b

v=K[A]^\alpha[B]^\beta

v=K[A+B]^{\alpha+\beta}

v=K[A]^c[B]^d

Explication

La loi de vitesse relie la vitesse aux concentrations des réactifs au moyen des exposants expérimentaux $\alpha$ et $\beta$ . Les coefficients stœchiométriques $a$ et $b$ ne déterminent pas nécessairement ces exposants, tandis que les coefficients $c$ et $d$ concernent les produits.

Answer

$$v=K[A]^\alpha[B]^\beta$$

Question 20

20. Dans quelle situation la loi de vitesse devient-elle $-\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt}=k_{obs}[A]^\alpha$ avec $k_{obs}=k[B]_0^\beta$ ?

Lorsqu'A et B sont introduits en proportions stœchiométriques

Lorsque B est placé en large excès et reste presque constant

Lorsque la température est réduite afin de ralentir la réaction

Lorsque les produits sont maintenus à concentration constante

Explication

Un large excès de B rend sa concentration approximativement constante, de sorte que $k[B]_0^\beta$ est incorporé dans la constante observée. Les proportions stœchiométriques conduisent plutôt à une loi faisant apparaître l’ordre global.

Answer

Lorsque B est placé en large excès et reste presque constant

Question 21

21. Dans la loi $v=K[A]^\alpha[B]^\beta$ , quel exposant correspond à l’ordre partiel par rapport au réactif B ?

La somme

\alpha+\beta

L’exposant

\alpha

L’exposant de la constante

K

L’exposant

\beta

Explication

L’ordre partiel par rapport à B est l’exposant $\beta$ qui accompagne sa concentration dans la loi de vitesse. L’exposant $\alpha$ décrit l’influence de A, tandis que $\alpha+\beta$ représente l’ordre global.

Answer

L’exposant $$\beta$$

Question 22

22. Quel effet une augmentation de température produit-elle généralement sur la constante de vitesse $k$ ?

Elle laisse

k

inchangée, car la température agit sur l’équilibre mais pas sur la vitesse

Elle augmente

k

, souvent d’un facteur compris entre 1,5 et 3 pour une hausse de 10 degrés

Elle rend

k

nulle, car les collisions deviennent moins efficaces à haute température

Elle diminue

k

, souvent d’un facteur compris entre 1,5 et 3 pour une hausse de 10 degrés

Explication

Dans la plupart des cas, une hausse de température augmente la constante de vitesse, et une hausse de 10 degrés peut la multiplier par environ 1,5 à 3. Certains cas particuliers peuvent différer, mais ils ne représentent pas le comportement général.

Answer

Elle augmente $$k$$, souvent d’un facteur compris entre 1,5 et 3 pour une hausse de 10 degrés

Question 23

23. Pour une réaction $aA+bB\rightarrow produits$ réalisée avec des proportions stœchiométriques initiales, quelle grandeur cinétique peut être obtenue grâce à la loi correspondante ?

L’ordre global

\alpha+\beta

L’énergie d’activation

E_a

La constante des gaz parfaits

R

La concentration initiale de B

Explication

La substitution de $[B]=(b/a)[A]$ dans la loi de vitesse conduit à une puissance $[A]^{\alpha+\beta}$ , ce qui permet de déterminer l’ordre global. Un large excès de B sert plutôt à isoler un ordre partiel.

Answer

L’ordre global $$\alpha+\beta$$

QCM : Lois de vitesse et facteurs cinétiques — 23 questions

Questions et réponses du QCM

1. Dans la loi $v=K[A]^\alpha[B]^\beta$ , comment définit-on l’ordre global de la réaction ?

2. Que représente le temps de demi-réaction $t_{1/2}$ pour un réactif limitant ?

3. Dans un dosage, que signifie l’atteinte de l’équivalence ?

4. De quels facteurs dépend principalement la conductance mesurée d’une solution lors d’un suivi conductimétrique ?

5. Quelle relation définit la conductance électrique $G$ d’une solution et dans quelle unité s’exprime-t-elle ?

6. Comment un catalyseur accélère-t-il une réaction thermodynamiquement possible ?

7. Quelle expression correspond à la loi d’Arrhenius pour une température absolue $T$ ?

8. Pour une réaction $aA\rightarrow P$ d’ordre $\alpha$ , quelle relation décrit correctement la vitesse de disparition de A ?

9. Quelle démarche caractérise la méthode intégrale de détermination de l’ordre d’une réaction ?

10. Que représente l’énergie d’activation d’une réaction chimique ?

11. Pour une réaction d’ordre 0, quelle évolution de la concentration $[A]_t$ est attendue ?

12. Quelle propriété distingue le temps de demi-réaction d’une réaction d’ordre 1 de ceux des ordres 0 et 2 ?

13. Quelle distinction décrit correctement la catalyse homogène et la catalyse hétérogène ?

14. Une grandeur physique suit la relation $Y(t)=\sum_i d_i[B_i]$ . Quelle expression permet alors de calculer l’avancement relatif ?

15. Sur un graphe de $\ln k$ en fonction de $1/T$ , quelle est la pente attendue selon la loi d’Arrhenius ?

16. Comment la méthode chimique permet-elle de suivre l’évolution d’une réaction au cours du temps ?

17. Pour la réaction $aA+bB\rightarrow cC+dD$ , quelle expression définit correctement la vitesse de réaction normalisée ?

18. Une réaction suit $aA+bB\rightarrow produits$ avec des concentrations initiales en proportions stœchiométriques. Quelle relation entre $[B]$ et $[A]$ reste valable au cours de la réaction ?

19. Pour la réaction $aA+bB\rightarrow cC+dD$ , quelle expression représente la loi de vitesse ?

20. Dans quelle situation la loi de vitesse devient-elle $-\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt}=k_{obs}[A]^\alpha$ avec $k_{obs}=k[B]_0^\beta$ ?

21. Dans la loi $v=K[A]^\alpha[B]^\beta$ , quel exposant correspond à l’ordre partiel par rapport au réactif B ?

22. Quel effet une augmentation de température produit-elle généralement sur la constante de vitesse $k$ ?

23. Pour une réaction $aA+bB\rightarrow produits$ réalisée avec des proportions stœchiométriques initiales, quelle grandeur cinétique peut être obtenue grâce à la loi correspondante ?

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QCM : Lois de vitesse et facteurs cinétiques — 23 questions

Questions et réponses du QCM

1. Dans la loi v=K[A]α[B]βv=K[A]^\alpha[B]^\betav=K[A]α[B]β, comment définit-on l’ordre global de la réaction ?

2. Que représente le temps de demi-réaction t1/2t_{1/2}t1/2​ pour un réactif limitant ?

3. Dans un dosage, que signifie l’atteinte de l’équivalence ?

4. De quels facteurs dépend principalement la conductance mesurée d’une solution lors d’un suivi conductimétrique ?

5. Quelle relation définit la conductance électrique GGG d’une solution et dans quelle unité s’exprime-t-elle ?

6. Comment un catalyseur accélère-t-il une réaction thermodynamiquement possible ?

7. Quelle expression correspond à la loi d’Arrhenius pour une température absolue TTT ?

8. Pour une réaction aA→PaA\rightarrow PaA→P d’ordre α\alphaα, quelle relation décrit correctement la vitesse de disparition de A ?

9. Quelle démarche caractérise la méthode intégrale de détermination de l’ordre d’une réaction ?

10. Que représente l’énergie d’activation d’une réaction chimique ?

11. Pour une réaction d’ordre 0, quelle évolution de la concentration [A]t[A]_t[A]t​ est attendue ?

12. Quelle propriété distingue le temps de demi-réaction d’une réaction d’ordre 1 de ceux des ordres 0 et 2 ?

13. Quelle distinction décrit correctement la catalyse homogène et la catalyse hétérogène ?

14. Une grandeur physique suit la relation Y(t)=∑idi[Bi]Y(t)=\sum_i d_i[B_i]Y(t)=∑i​di​[Bi​]. Quelle expression permet alors de calculer l’avancement relatif ?

15. Sur un graphe de ln⁡k\ln klnk en fonction de 1/T1/T1/T, quelle est la pente attendue selon la loi d’Arrhenius ?

16. Comment la méthode chimique permet-elle de suivre l’évolution d’une réaction au cours du temps ?

17. Pour la réaction aA+bB→cC+dDaA+bB\rightarrow cC+dDaA+bB→cC+dD, quelle expression définit correctement la vitesse de réaction normalisée ?

18. Une réaction suit aA+bB→produitsaA+bB\rightarrow produitsaA+bB→produits avec des concentrations initiales en proportions stœchiométriques. Quelle relation entre [B][B][B] et [A][A][A] reste valable au cours de la réaction ?

19. Pour la réaction aA+bB→cC+dDaA+bB\rightarrow cC+dDaA+bB→cC+dD, quelle expression représente la loi de vitesse ?

20. Dans quelle situation la loi de vitesse devient-elle −1ad[A]dt=kobs[A]α-\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt}=k_{obs}[A]^\alpha−a1​dtd[A]​=kobs​[A]α avec kobs=k[B]0βk_{obs}=k[B]_0^\betakobs​=k[B]0β​ ?

21. Dans la loi v=K[A]α[B]βv=K[A]^\alpha[B]^\betav=K[A]α[B]β, quel exposant correspond à l’ordre partiel par rapport au réactif B ?

22. Quel effet une augmentation de température produit-elle généralement sur la constante de vitesse kkk ?

23. Pour une réaction aA+bB→produitsaA+bB\rightarrow produitsaA+bB→produits réalisée avec des proportions stœchiométriques initiales, quelle grandeur cinétique peut être obtenue grâce à la loi correspondante ?

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1. Dans la loi $v=K[A]^\alpha[B]^\beta$ , comment définit-on l’ordre global de la réaction ?

2. Que représente le temps de demi-réaction $t_{1/2}$ pour un réactif limitant ?

5. Quelle relation définit la conductance électrique $G$ d’une solution et dans quelle unité s’exprime-t-elle ?

7. Quelle expression correspond à la loi d’Arrhenius pour une température absolue $T$ ?

8. Pour une réaction $aA\rightarrow P$ d’ordre $\alpha$ , quelle relation décrit correctement la vitesse de disparition de A ?

11. Pour une réaction d’ordre 0, quelle évolution de la concentration $[A]_t$ est attendue ?

14. Une grandeur physique suit la relation $Y(t)=\sum_i d_i[B_i]$ . Quelle expression permet alors de calculer l’avancement relatif ?

15. Sur un graphe de $\ln k$ en fonction de $1/T$ , quelle est la pente attendue selon la loi d’Arrhenius ?

17. Pour la réaction $aA+bB\rightarrow cC+dD$ , quelle expression définit correctement la vitesse de réaction normalisée ?

18. Une réaction suit $aA+bB\rightarrow produits$ avec des concentrations initiales en proportions stœchiométriques. Quelle relation entre $[B]$ et $[A]$ reste valable au cours de la réaction ?

19. Pour la réaction $aA+bB\rightarrow cC+dD$ , quelle expression représente la loi de vitesse ?

20. Dans quelle situation la loi de vitesse devient-elle $-\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt}=k_{obs}[A]^\alpha$ avec $k_{obs}=k[B]_0^\beta$ ?

21. Dans la loi $v=K[A]^\alpha[B]^\beta$ , quel exposant correspond à l’ordre partiel par rapport au réactif B ?

22. Quel effet une augmentation de température produit-elle généralement sur la constante de vitesse $k$ ?

23. Pour une réaction $aA+bB\rightarrow produits$ réalisée avec des proportions stœchiométriques initiales, quelle grandeur cinétique peut être obtenue grâce à la loi correspondante ?