Combien d’entités contient une mole ?
entités.
Comment calcule-t-on la quantité de matière à partir de et ?
.
Que représente dans la formule de la quantité de matière ?
Le nombre d’entités.
Que représente dans la formule de la quantité de matière ?
La constante d’Avogadro.
Que représente la masse molaire d’une espèce chimique ?
La masse d’une mole d’entités.
En quelle unité s’exprime la masse molaire ?
En g·mol⁻¹.
Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire ?
On additionne les masses molaires atomiques de chaque atome, multipliées par leur nombre.
Quelle formule relie la quantité de matière à la masse et à la masse molaire ?
En quelles unités exprime-t-on la masse et la masse molaire dans ?
La masse en grammes et la masse molaire en g·mol⁻¹.
Quelle formule calcule la quantité de matière d’un gaz à partir de son volume ?
Qu’est-ce que la concentration massique d’une espèce dissoute ?
La masse de soluté dissoute par volume de solution.
En quelle unité s’exprime la concentration massique ?
En g·L⁻¹.
Quelle formule définit la concentration molaire ?
En quelle unité s’exprime la concentration molaire ?
En mol·L⁻¹.
En quoi consiste la dissolution d’un soluté dans un solvant ?
Elle disperse les entités du soluté dans tout le volume du solvant.
Quelle égalité relie les quantités de matière avant et après une dilution ?
Quelle relation relie les concentrations et volumes avant et après une dilution ?
Qu’est-ce qu’une échelle de teinte ?
Une série de solutions colorées de concentrations connues servant d’étalons.
Que mesure un spectrophotomètre pour une longueur d’onde choisie ?
L’absorbance d’une solution.
Quelle relation exprime la loi de Beer-Lambert entre absorbance et concentration ?
.
Quelle valeur possède la constante d’Avogadro, notée ?
.
Où trouve-t-on la masse molaire atomique d’un élément ?
Sous son symbole dans le tableau périodique.
Quelle est la masse molaire atomique de l’oxygène ?
16 g·mol⁻¹.
Quelle est la masse molaire du méthane CH₄ ?
16 g·mol⁻¹.
Qu’est-ce que le volume molaire d’un gaz ?
Le volume occupé par une mole de gaz.
En quelle unité s’exprime le volume molaire ?
En L·mol⁻¹.
Quel est le volume molaire dans les conditions normales, à 0 °C et 1013 hPa ?
22,4 L·mol⁻¹.
Quel est le volume molaire dans les conditions usuelles, à 20 °C et 1013 hPa ?
24 L·mol⁻¹.
Quelle formule définit la concentration massique à partir de la masse et du volume ?
Quelle relation lie la concentration massique à la concentration molaire ?
Que devient la quantité de soluté lors d’une dissolution ?
Elle est entièrement conservée.
Quelles longueurs d’onde délimitent le domaine visible ?
De 400 à 800 nm.
Que constitue le domaine visible ?
La lumière blanche.
Quelle couleur apparaît une solution qui absorbe le jaune ?
Bleue.
Quelle couleur est absorbée par le rouge ?
Le cyan.
Quel effet une concentration élevée a-t-elle sur la teinte d’une solution colorée ?
Elle la rend plus foncée.
Comment varie l’absorbance quand une solution absorbe davantage la radiation choisie ?
Elle augmente.
Quelle est l’unité de l’absorbance ?
L’absorbance est sans unité.
Que représente le spectre d’absorption ?
La courbe de l’absorbance en fonction de la longueur d’onde.
À quelle longueur d’onde la mesure d’absorbance est-elle la plus précise ?
À la longueur d’onde maximale .
Quelle valeur de donne l’exemple du cours ?
.
Dans quel domaine utilise-t-on la loi de Beer-Lambert ?
Lorsque l’absorbance est inférieure à 1.
Quelle est la masse molaire du chlorure de sodium NaCl ?
58,5 g·mol⁻¹.
Quelle est la masse molaire du dioxyde de carbone CO₂ ?
44 g·mol⁻¹.
Quelle concentration finale obtient-on en diluant 10 mL à 1,0 mol·L⁻¹ jusqu’à 200 mL ?
0,05 mol·L⁻¹.
Teste tes connaissances avec un QCM de 15 questions sur Quantité de matière et spectrophotométrie.
1. Une molécule possède deux atomes de carbone et quatre atomes d’hydrogène. Avec et , quelle est sa masse molaire moléculaire ?
2. Un échantillon contient entités. Quelle quantité de matière contient-il, avec ?
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