Combien d’entités chimiques identiques contient une mole ?
entités.
Quelle valeur possède la constante d’Avogadro ?
entités par mole.
Comment note-t-on la quantité de matière et dans quelle unité s’exprime-t-elle ?
Elle se note et s’exprime en moles (mol).
Qu’est-ce que la masse molaire d’une espèce chimique ?
La masse d’une mole de cette espèce.
Dans quelles unités s’exprime la masse molaire ?
En g/mol ou en g·mol⁻¹.
Comment calcule-t-on la masse molaire d’une molécule ?
En additionnant les masses molaires de ses atomes.
Qu’est-ce que la masse volumique d’un échantillon ?
Le quotient de sa masse par le volume qu’il occupe.
Quelles unités utiliser pour la masse volumique, la masse et le volume dans cette formule ?
en g/mL, en g et en mL.
Comment calculer la quantité de matière d’un corps pur solide ou liquide ?
Qu’est-ce que le volume molaire des entités chimiques gazeuses ?
Le volume occupé par une mole d’entités chimiques gazeuses.
Dans quelles unités s’exprime le volume molaire ?
En L/mol ou en L·mol⁻¹.
Comment calculer la quantité de matière d’un gaz à partir de son volume ?
Comment définit-on la concentration molaire d’une solution ?
Le quotient de la quantité de matière de soluté par le volume de solution.
En quelles unités exprime-t-on , et dans la concentration molaire ?
en mol, en L et en mol/L.
Comment définit-on la concentration massique d’une solution ?
Le quotient de la masse de soluté par le volume de solution.
Qu’est-ce qu’un oxydant ?
Une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.
Qu’est-ce qu’un réducteur ?
Une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.
Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?
Un transfert d’électrons entre le réducteur d’un couple et l’oxydant d’un autre couple.
Quelle est la première étape pour établir une équation d’oxydoréduction ?
Équilibrer les éléments autres que l’hydrogène et l’oxygène.
Quelle espèce équilibre l’oxygène dans une équation d’oxydoréduction ?
L’eau, .
Quelle espèce équilibre l’hydrogène dans une équation d’oxydoréduction ?
L’ion hydrogène, .
Comment équilibre-t-on les charges dans une équation d’oxydoréduction ?
Avec des électrons, .
Que représente l’avancement pour un réactif de coefficient stœchiométrique 1 ?
La quantité consommée, en moles.
Que décrit un tableau d’avancement d’un système chimique ?
L’évolution des quantités de matière de l’état initial à l’état final en fonction de .
Comment évoluent les quantités de matière des réactifs dans un tableau d’avancement ?
Elles diminuent selon leur coefficient stœchiométrique.
Quelle relation lie et lors d’une transformation totale ?
.
Que deviennent les réactifs dans un mélange stœchiométrique ?
Ils sont tous entièrement consommés en même temps.
Comment déterminer à partir des réactifs ?
On retient la plus petite valeur d’avancement correspondant à leur consommation complète.
Comment détermine-t-on la quantité de matière, qui ne se mesure pas directement ?
Par calcul à partir de masses ou de volumes mesurés.
Quelle est la masse molaire d’un ion par rapport à l’espèce neutre associée ?
Elle est identique à celle de l’espèce neutre associée.
Quelle est la masse molaire de l’eau, H₂O ?
18,0 g/mol.
Quel volume molaire vaut un gaz à 1 bar et 0 °C ?
22,4 L·mol⁻¹.
Quelle formule donne la quantité de matière de soluté ?
En quelles unités exprime-t-on , et dans la concentration massique ?
en g, en L et en g/L.
Quelle relation lie la concentration massique à la concentration molaire ?
Quelle équation décrit la réaction entre le dioxyde de manganèse et le zinc ?
Quelle égalité caractérise un mélange stœchiométrique de réactifs A et B ?
.
Quelles caractéristiques ont les images réelles formées par une lentille convergente ?
Elles sont renversées et réduites.
Quelles caractéristiques ont les images virtuelles formées par une lentille convergente ?
Elles sont droites et agrandies.
À quelle distance de la lentille convergente l’objet de 1 cm est-il placé dans l’exercice ?
À 5 cm.
Quelle distance focale est donnée pour la lentille convergente de l’exercice ?
12,5 cm.
Quelle échelle relie le graphique à la réalité dans l’exercice sur la lentille convergente ?
1 cm sur le graphique représente 2 cm en réalité.
À partir de quoi construit-on l’image dans un exercice sur une lentille convergente ?
À partir des rayons lumineux.
Que demande-t-on de caractériser après avoir construit l’image par une lentille convergente ?
L’image obtenue.
Quelle position faut-il parfois retrouver à partir de l’image dans un exercice sur une lentille convergente ?
La position de l’objet.
Teste tes connaissances avec un QCM de 22 questions sur Quantité de matière et transformations.
1. Que représente une mole d’entités chimiques ?
2. Quelle valeur associe-t-on à la constante d’Avogadro ?
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