Qu'est-ce qu'un acide de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de céder un proton H+.
Qu'est-ce qu'une base de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de capter un proton H+.
Quelle équation décrit un couple acide-base de Brønsted ?
.
Comment se transforme un acide de Brønsted après avoir cédé un proton ?
Il se transforme en sa base conjuguée A-.
Comment se transforme une base de Brønsted après avoir capté un proton ?
Elle se transforme en son acide conjugué HA.
Qu'est-ce qu'un couple acide-base ?
Un couple acide-base est un acide HA et une base A- liés par perte ou gain d'un proton H+.
Comment est noté un couple acide-base formé d'un acide HA et d'une base A- ?
Il est noté HA/A-.
Quels sont deux exemples de couples acide-base cités ?
CH3COOH/CH3COO- et NH4+/NH3.
Qu'est-ce qu'une espèce amphotère ?
Une espèce amphotère est l'acide d'un couple et la base d'un autre.
Qu'impose une base de Brønsted concernant ses doublets non liants ?
Elle possède au moins un doublet non liant pouvant lier un proton H+.
Que se passe-t-il quand un acide carboxylique RCOOH perd un proton H+ ?
L'oxygène gagne une charge négative formant la base conjuguée.
Quel atome dans les amines porte un doublet non liant capable de capter H+ ?
L'atome d'azote porte ce doublet non liant.
Que forme le dioxyde de carbone en réagissant avec l'eau ?
Il forme l'acide carbonique H2CO3.
Quelle est la stabilité de l'acide carbonique H2CO3 ?
Il est instable et redonne CO2 et H2O.
Quel couple est considéré pour l'acide carbonique ?
Le couple HCO3-/CO3^2-.
Quels acides sont cités comme solutions aqueuses acides usuelles ?
L'acide éthanoïque, chlorhydrique, nitrique et sulfurique.
Quelle est la formule de l'acide éthanoïqu'en solution aqueuse ?
CH3COOH(aq).
Quels ions composent l'acide chlorhydrique en solution aqueuse ?
H3O+(aq) et Cl-(aq).
Quels ions composent l'acide sulfurique en solution aqueuse ?
2 H3O+(aq) et SO4^2-(aq).
Quelles bases sont citées comme solutions aqueuses basiques usuelles ?
L'hydroxyde de sodium, l'ammoniac et l'hydroxyde de potassium.
Quels ions composent l'hydroxyde de potassium en solution aqueuse ?
K+(aq) et HO-(aq).
Qu'est-ce qu'une réaction acido-basique ?
Un transfert de protons entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple.
Quelle est l'équation générale pour deux couples A1/B1 et A2/B2 ?
Quelle est la première étape pour établir une réaction acide-base ?
Identifier les deux couples.
Que faut-il faire après avoir identifié les deux couples dans une réaction acide-base ?
Repérer les réactifs.
Quelle étape suit l'écriture des deux demi-équations dans une réaction acide-base ?
Les additionner.
Quand utilise-t-on une double flèche dans une réaction acido-basique ?
Si la réaction n’est pas totale.
Quand utilise-t-on une flèche simple dans une réaction acido-basique ?
Si la réaction est totale.
Qu'est-ce que le pH mesure dans une solution aqueuse ?
L'acidité par la quantité d'ions oxonium H3O+.
Quelle est la formule du pH en fonction de la concentration en ions H3O+ ?
.
Comment calcule-t-on la concentration en ions H3O+ à partir du pH ?
avec .
Quel est le pH d'une solution d'acide chlorhydrique à 5×10^-2 mol·L^-1 ?
Le pH vaut 2,3.
Quelle différence existe-t-il entre le papier pH et le pH-mètre ?
Le papier pH est rapide mais approximatif, le pH-mètre rapide et précis.
De quoi est composé un pH-mètre ?
D'un millivoltmètre relié à une électrode combinée de verre et de référence.
Comment étalonner une mesure de pH ?
Avec une solution de pH connu.
Quelle précision peut atteindre une mesure de pH étalonnée ?
Une précision de 0,1.
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1. Concernant les définitions de Brønsted, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :
2. À propos de l’équation acide-base de Brønsted suivante : , quelles sont les propositions exactes ?
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