Flashcards : Réactions acide-base et pH (49 cartes)

Qu’est-ce qu’un acide de Brønsted ?

Qu’est-ce qu’une base de Brønsted ?

Quelles espèces associe un couple acide-base ?

Comment note-t-on un couple acide-base ?

Comment une espèce amphotère peut-elle se comporter ?

À combien de couples acide-base appartient une espèce amphotère ?

Que libère la rupture de la liaison polarisée dans le schéma de Lewis d’un acide de Brønsted ?

Quels atomes sont liés à l’hydrogène dans le schéma de Lewis d’un acide de Brønsted ?

Que montre le schéma de Lewis d’une base de Brønsted sur des atomes comme O ou N ?

Que peuvent faire les doublets non liants d’une base de Brønsted avec la lacune électronique de $\mathrm{H^+}$ ?

Que met en jeu une transformation acide-base ?

Quelles espèces réagissent dans une transformation acide-base ?

Que deviennent les espèces après un transfert de proton ?

Quel transfert protonique subsiste à l’état final d’une transformation limitée ?

Comment compare-t-on l’avancement final et l’avancement maximal d’une transformation limitée ?

Quel symbole représente une transformation acide-base limitée ?

Que forment deux molécules d’eau lors de leur autoprotolyse ?

Quelle expression définit le produit ionique de l’eau ?

Quelle formule définit le pH à partir de la concentration en ions oxonium ?

Quelle valeur vaut la concentration standard $c^\circ$ dans la définition du pH ?

À 25 °C, quel critère de pH définit une solution acide ?

À 25 °C, quel critère de pH définit une solution neutre ?

À 25 °C, quel critère de pH définit une solution basique ?

Que permet de déterminer le pH d’un mélange réactionnel ?

Quelle information le pH d’un mélange réactionnel donne-t-il sur une transformation acide-base ?

Quel avancement atteint une réaction totale ?

Que traduit formellement une demi-équation acide-base ?

À quoi ne correspond pas une demi-équation acide-base ?

Quelles espèces conjuguées les demi-équations du cours permettent-elles d’identifier ?

Quelle demi-équation décrit le couple $AH/A^-$ ?

Sous quelle forme la glycine se trouve-t-elle dans l’eau ?

Quelles charges porte le zwitterion de glycine dans l’eau ?

Quelle est l’électronégativité de H selon les valeurs données ?

Quelle est l’électronégativité de C selon les valeurs données ?

Quelle est l’électronégativité de N selon les valeurs données ?

Quelle est l’électronégativité de O selon les valeurs données ?

Quelle équation décrit la réaction entre les couples $A_1H/A_1^-$ et $A_2H/A_2^-$ ?

Quelles propriétés un ion spectateur ne possède-t-il pas dans l’eau ?

Quelle est l’équation de l’autoprotolyse de l’eau ?

Quels couples acide-base interviennent dans l’autoprotolyse de l’eau ?

Quelle valeur prend le produit ionique de l’eau à 25 °C ?

À quelle condition de concentration la définition du pH est-elle valable ?

Comment évolue la concentration en ions $H_3O^+$ lorsque le pH augmente ?

À 25 °C, entre quelles valeurs varie le pH des solutions aqueuses ?

Dans une solution neutre à 25 °C, quelle relation lie les concentrations en ions oxonium et hydroxyde ?

Quel pH a la solution d’acide éthanoïque de concentration $1{,}0 \times 10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}$ à 25 °C ?

Quelle quantité de CH₃COOH reste à l’avancement $x$ ?

Quelle quantité de CH₃COO⁻ est formée à l’avancement $x$ ?

Quelle quantité de H₃O⁺ est formée à l’avancement $x$ ?