Qu’est-ce qu’une méthode chimique ?
Elle suit une transformation chimique à l’aide d’un appareil de mesure physique.
Pourquoi une méthode chimique est-elle destructive ?
L’échantillon initial subit la transformation étudiée.
Que peut perdre un acide de Brönsted noté AH ?
Un proton H⁺.
En quelle espèce se transforme AH après la perte d’un proton ?
En sa base conjuguée A⁻.
Que peut gagner une base de Brönsted notée A⁻ ?
Un proton H⁺.
En quelle espèce se transforme A⁻ après le gain d’un proton ?
En son acide conjugué AH.
Quels éléments associe un couple acide-base ?
Un acide AH et sa base conjuguée A⁻.
Comment s’écrit la demi-équation protonique du couple AH / A⁻ ?
Qu’est-ce qu’une réaction acido-basique ?
Un transfert de proton entre un acide et une base de deux couples différents.
Quelles espèces place-t-on à gauche dans l’équation-bilan acido-basique ?
Les acide et base réactifs.
Comment équilibre-t-on les protons dans une réaction acido-basique ?
On équilibre les protons cédés et captés.
Où place-t-on les espèces conjuguées dans l’équation-bilan acido-basique ?
À droite.
Que permet de déterminer un dosage par titrage ?
La concentration d’une solution inconnue.
Dans quelles conditions les réactifs sont-ils introduits à l’équivalence ?
Dans les conditions stœchiométriques de l’équation-bilan.
Quelle relation relie les quantités de matière à l’équivalence pour ?
Comment calculer à l’équivalence ?
Dans un titrage conductimétrique, quelle grandeur trace-t-on en fonction du volume titrant versé ?
La conductivité .
Comment repère-t-on l’équivalence sur le graphique d’un titrage conductimétrique ?
À l’intersection des deux droites de pentes distinctes.
Quelles propriétés doit avoir la réaction support d’un titrage pH-métrique ?
Elle doit être acido-basique, rapide et totale.
Comment varie le pH pendant un titrage pH-métrique selon la nature du titrant ?
Il diminue avec un titrant acide et augmente avec un titrant basique.
Comment calcule-t-on l’incertitude type sur la moyenne de n mesures répétées ?
Comment s’écrit le résultat associé à des mesures répétées ?
Comment calcule-t-on l’incertitude type composée de c à partir de , et ?
Quels sont les trois types de transformations chimiques étudiés au lycée ?
Les transformations d’oxydoréduction, acido-basiques et organiques.
Que met en jeu une transformation d’oxydoréduction ?
Un échange d’électrons entre l’oxydant d’un couple et le réducteur d’un autre couple.
Pourquoi l’eau H₂O est-elle amphotère ?
Elle peut se comporter comme un acide ou comme une base.
Quels coefficients équilibrent plusieurs protons échangés entre deux couples ?
Des coefficients équilibrant le nombre de protons cédés et captés.
Quelle équation décrit la réaction de l’acide éthanoïque avec l’eau ?
Quelle équation décrit la réaction de l’ammoniac avec l’eau ?
Quelle équation décrit la réaction de l’acide phosphorique avec les ions hydroxyde ?
Quel matériel contient la solution titrante lors d’un titrage ?
Une burette graduée.
Quels sont les trois types de titrage cités ?
Les titrages colorimétrique, conductimétrique et pH-métrique.
Quels ions caractérisent la réaction suivie par un titrage conductimétrique ?
Des ions qui disparaissent ou apparaissent au cours de la réaction.
Quelles méthodes déterminent le volume équivalent d’un titrage pH-métrique ?
La méthode des tangentes ou le maximum de la courbe dérivée.
Quel changement repère l’équivalence d’un titrage colorimétrique ?
Un changement de couleur du mélange réactionnel.
Dans l’exercice de titrage du déboucheur, quelle incertitude est donnée pour ?
Dans l’exercice de titrage du déboucheur, quelle incertitude est donnée pour ?
Dans l’exercice de titrage du déboucheur, quelle incertitude est donnée pour ?
Teste tes connaissances avec un QCM de 18 questions sur Réactions acido-basiques et titrages.
1. Pourquoi une méthode chimique est-elle considérée comme destructive pour l’échantillon étudié ?
2. Dans une transformation d’oxydoréduction, quels échanges ont lieu entre les espèces concernées ?
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