Quelle est la formule de la concentration en masse d'une solution ?
.
Comment relie-t-on la concentration en masse à la concentration en quantité de matière ?
C_m = C × M.
Quelle est la formule de la masse volumique d'une solution ?
ρ_solution = m_solution / V_solution.
Comment calcule-t-on la densité d'une solution ?
d = ρ_solution / ρ_eau.
Quelle est la valeur de la masse volumique de l'eau ?
ρ_eau = 1,0 kg·L⁻¹ = 1,0 g·mL⁻¹.
Quelle est la formule du pourcentage massique d'une espèce A dans un mélange ?
P_m = m_A / m_mélange.
Quelle formule exprime le titre massique d'une solution ?
P_m = m_soluté / m_solution = (C × M) / (d × ρ_eau).
Comment détermine-t-on les quantités finales dans un tableau d’avancement ?
À partir des quantités initiales et de l’avancement maximal.
Que cherche-t-on à identifier après avoir déterminé les quantités finales ?
Le réactif éventuellement totalement consommé.
Quelle est la proportion stœchiométrique entre zinc et ions hydrogène ?
n(Zn)/1 = n(H⁺)/2.
Quelle est la quantité finale de zinc dans l’état final étudié ?
1,15×10⁻³ mol de zinc.
Quelle est la quantité finale d’ions hydrogène dans l’état final étudié ?
0 mol d’ions hydrogène.
Quelle est la quantité finale d’ions zinc(II) dans l’état final étudié ?
1,15×10⁻³ mol d’ions zinc(II).
Quelle est la quantité finale de dihydrogène dans l’état final étudié ?
1,15×10⁻³ mol de dihydrogène.
Quelle quantité d’ions hydrogène faut-il pour 2,3×10⁻³ mol de zinc stœchiométrique ?
4,6×10⁻³ mol d’ions hydrogène.
Qu'impose un oxydant dans une réaction d'oxydoréduction ?
Il capte des électrons.
Qu'impose un réducteur dans une réaction d'oxydoréduction ?
Il cède des électrons.
Quel rôle joue C₂H₆O dans les demi-équations électroniques ?
C'est un réducteur.
Quel rôle joue C₂H₄O dans les demi-équations électroniques ?
C'est un oxydant.
Quel rôle joue O₂ dans les demi-équations électroniques ?
C'est un oxydant.
Quel rôle joue H₂O dans les demi-équations électroniques ?
C'est un réducteur.
Quels couples oxydant-réducteur sont étudiés ?
C₂H₄O(l)/C₂H₆O(l) et O₂(g)/H₂O(l).
Quelle est l'équation globale de la réaction étudiée ?
2C₂H₆O(l)+O₂(g)→2C₂H₄O(l)+2H₂O(l).
Quelle chaîne reçoit le plus petit numéro en nomenclature ?
La fonction chimique principale reçoit le plus petit numéro possible.
Quelle est la différence entre un aldéhyde et une cétone ?
Un aldéhyde a un groupement terminal –C(=O)–H, une cétone un groupement interne C–C(=O)–C.
Quelle position occupent par défaut l'acide carboxylique et l'aldéhyde ?
Ils sont placés en position 1 par défaut.
Quels sont les alcanes corrigés cités ?
2,4-diméthylpentane, 3-éthyl-3-méthylhexane et 2-méthylhexane.
Combien de carbones a la chaîne principale du 3-méthylpentanoïque ?
Cinq carbones.
Quelle est la position du substituant méthyle dans le 3-méthylpentanoïque ?
En position 3.
Que signifie la terminaison « -ol » en chimie organique ?
La présence d’un alcool avec une liaison C–OH.
Quelle est la caractéristique d’une bande d’absorption O–H en spectroscopie infrarouge ?
Elle est large vers 3400 cm⁻¹ dans les liquides ou solides.
Qu’indique la largeur d’une bande infrarouge pour les liaisons O–H ou N–H ?
Elle est caractéristique dans les espèces liquides ou solides.
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1. Quelle expression permet de calculer la concentration en masse d’une solution ?
2. Une solution contient une concentration molaire C et un soluté de masse molaire M. Quelle relation donne sa concentration en masse ?
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