Qu’obtient-on par dissolution d’un solide avec une espèce chimique ?
Une solution.
Quelle relation donne la masse de soluté à prélever lors d’une dissolution ?
Qu’est-ce qu’une dilution d’une solution aqueuse ?
L’ajout d’eau qui produit une solution fille moins concentrée que la solution mère.
Quelle égalité relie les concentrations et volumes lors d’une dilution ?
Quelle formule donne le facteur de dilution ?
À pression constante, quelle grandeur l’expérience détermine-t-elle pour un corps pur ?
La température de changement d’état.
Quelle formule relie la masse volumique ρ, la masse m et le volume V ?
En quelles unités s’expriment ρ, m et V dans la formule de la masse volumique ?
ρ en g·L⁻¹, m en g et V en L.
Quelle formule définit la densité d’un liquide ou d’un solide ?
Quelle est la masse volumique de l’eau utilisée pour calculer la densité ?
Que devient l’eau de chaux lorsqu’on y fait passer du dioxyde de carbone ?
Elle se trouble.
Que fait une allumette incandescente au contact du dioxygène ?
Elle se rallume.
Qu’est-ce qu’une solution ?
Un mélange formé par la dissolution d’un soluté dans un solvant.
Dans une solution, quelle espèce est minoritaire ?
Le soluté.
Dans une solution, quelle espèce est majoritaire ?
Le solvant.
Quelle formule donne la concentration en masse ?
De combien d’espèces chimiques un corps pur est-il constitué ?
D’une seule espèce chimique.
De combien d’espèces chimiques un mélange est-il constitué ?
De plusieurs espèces chimiques.
Comment les constituants d’un mélange homogène sont-ils visibles à l’œil nu ?
Ils ne sont pas différenciables à l’œil nu.
Quel exemple illustre un mélange homogène ?
L’eau salée.
Comment les constituants d’un mélange hétérogène sont-ils visibles à l’œil nu ?
Ils sont différenciables à l’œil nu.
Quel exemple illustre un mélange hétérogène ?
Une vinaigrette.
Quelles fonctions la chromatographie sur couche mince remplit-elle pour un mélange ?
Elle sépare et identifie ses espèces chimiques.
Pour un éluant et un support donnés, comment migre une espèce chimique pure ou mélangée ?
Elle migre de la même façon.
Quelle masse de glucose faut-il prélever pour préparer 100,0 mL à 20,0 g·L⁻¹ ?
2,00 g.
Quel volume de solution mère à 100,0 g·L⁻¹ faut-il prélever pour une dilution par 5 ?
20,0 mL.
Quelle concentration obtient-on après une dilution par 5 d’une solution à 100,0 g·L⁻¹ ?
20 g·L⁻¹.
Quel volume final est visé dans l’exemple de dilution par 5 ?
100,0 mL.
À 20 °C, quelle est la masse volumique de l’or ?
19,3 g·cm⁻³.
À 20 °C, quelle est la masse volumique du plomb ?
11,3 g·cm⁻³.
À 20 °C, quelle est la masse volumique du cuivre ?
8,9 g·cm⁻³.
Quel phénomène est associé au test du dihydrogène ?
Une détonation.
Dans une solution aqueuse, quel est le solvant ?
L’eau.
Quelle espèce constitue le soluté d’une solution ionique ?
Une espèce ionique.
Quelles espèces moléculaires sont citées comme solutés en solution aqueuse ?
Le glucose et le saccharose.
Comment un dosage par étalonnage estime-t-il une concentration inconnue ?
En comparant la teinte de la solution à une échelle de teintes.
Quelle formule donne la proportion en masse de l’espèce E dans un mélange ?
Quelle formule donne la proportion en volume de l’espèce E dans un mélange ?
Teste tes connaissances avec un QCM de 19 questions sur Solutions et identification chimique.
1. Pour préparer 250 mL d’une solution à 12 g·L⁻¹ par dissolution, quelle masse de soluté faut-il peser ?
2. Quelle opération permet d’obtenir une solution par dissolution ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Solutions et identification chimique.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards