QCM : Spectrophotométrie et dosage coloré — 10 questions

Question 1

1. Comment se comporte une solution colorée lorsqu’elle traverse une lumière blanche ?

Elle transforme la lumière blanche en lumière monochromatique

Elle transmet toutes les radiations sans modification

Elle ne laisse passer que les radiations ultraviolettes

Elle absorbe certaines radiations et transmet les autres

Explication

Une solution colorée agit comme un filtre : elle absorbe certaines radiations de la lumière blanche et laisse passer les autres. La lumière transmise correspond donc aux radiations non absorbées.

Answer

Elle absorbe certaines radiations et transmet les autres

Question 2

2. Quelle couleur correspond le mieux aux radiations absorbées par une solution jaune ?

Le vert

Le rouge

Le bleu

Le violet

Explication

La couleur absorbée est la couleur complémentaire de la couleur transmise, repérable sur le cercle chromatique. Pour une solution jaune, la couleur complémentaire indiquée est le bleu.

Answer

Une grandeur sans unité qui mesure la capacité d’absorption

Answer

C’est la longueur d’onde pour laquelle l’absorbance est la plus grande

Answer

A = ε × l × c

Answer

Quand la concentration devient trop élevée, au-delà d’environ 10^-2 mol·L^-1

Answer

Déterminer une concentration inconnue à partir d’une relation entre absorbance et concentrations connues

Answer

Pour améliorer la sensibilité de la mesure d’absorbance

Answer

À corriger l’absorbance due à la cuve et au solvant

Answer

En la lisant sur la droite d’étalonnage A=f(c) à la même longueur d’onde

Question 3

3. Que représente l’absorbance d’une solution à une longueur d’onde donnée ?

Une grandeur sans unité qui mesure la capacité d’absorption

La couleur observée de la solution

La concentration de la solution en espèce dissoute

Le rapport entre l’intensité incidente et l’intensité transmise

Explication

L’absorbance est une grandeur sans unité qui quantifie la capacité d’une espèce à absorber une radiation donnée. La transmittance, elle, est définie par un rapport d’intensités.

Question 4

4. Que signifie le maximum du spectre d’absorption, noté λmax ?

C’est la longueur d’onde pour laquelle la solution est incolore

C’est la longueur d’onde pour laquelle la transmittance est nulle

C’est la longueur d’onde la moins absorbée par la solution

C’est la longueur d’onde pour laquelle l’absorbance est la plus grande

Explication

Le spectre d’absorption présente un maximum en λmax, ce qui correspond à la longueur d’onde la plus absorbée. C’est donc là que l’absorbance est maximale.

Question 5

5. Quelle relation exprime la loi de Beer-Lambert ?

c = A / T

A = ε × l × c

A = I0 / I

T = ε × l × c

Explication

La loi de Beer-Lambert relie l’absorbance à la concentration par A = εlc. À longueur d’onde et cuve fixées, ε et l sont constants, donc A est proportionnelle à c.

Question 6

6. Dans quelles conditions la loi de Beer-Lambert devient-elle peu fiable d’après le cours ?

Quand la solution est diluée à l’extrême

Quand la cuve est en verre

Quand la concentration devient trop élevée, au-delà d’environ 10^-2 mol·L^-1

Quand la longueur d’onde est choisie près de λmax

Explication

Le cours précise que la proportionnalité n’est plus valable si la concentration devient trop élevée, notamment au-delà de 10^-2 mol·L^-1. Les autres propositions ne constituent pas une limite de validité indiquée.

Question 7

7. Quel est le principe d’un dosage spectrophotométrique par étalonnage ?

Mesurer directement la masse de l’espèce dissoute

Comparer deux solutions sans utiliser de solutions de référence

Identifier une espèce uniquement par sa couleur visible

Déterminer une concentration inconnue à partir d’une relation entre absorbance et concentrations connues

Explication

Le dosage par étalonnage consiste à relier l’absorbance de solutions étalons à leurs concentrations connues pour en déduire celle d’une solution inconnue. On exploite ensuite la droite d’étalonnage A=f(c).

Question 8

8. Pourquoi choisit-on souvent une longueur d’onde proche du maximum d’absorption pour l’étalonnage ?

Pour rendre l’absorbance toujours nulle

Pour éviter d’utiliser une cuve

Pour supprimer la nécessité de solutions étalons

Pour améliorer la sensibilité de la mesure d’absorbance

Explication

Mesurer près de λmax augmente la sensibilité, car l’absorbance y varie fortement avec la concentration. Cela facilite la distinction entre les concentrations des solutions étalons.

Question 9

9. À quoi sert l’étape du blanc dans un dosage spectrophotométrique ?

À déterminer la couleur complémentaire de la solution

À mesurer la concentration de la solution inconnue

À préparer la gamme étalon par dilution

À corriger l’absorbance due à la cuve et au solvant

Explication

Le blanc consiste à mesurer l’absorbance de la cuve et du solvant afin de corriger les mesures. Sans cette correction, l’absorbance ne correspond pas directement à l’espèce dissoute.

Question 10

10. Comment obtient-on la concentration inconnue cS à partir d’une absorbance mesurée AS ?

En la lisant sur la droite d’étalonnage A=f(c) à la même longueur d’onde

En la comparant à l’absorbance du blanc

En la calculant uniquement à partir de la couleur de la solution

En la déduisant du volume de la cuve

Explication

Après avoir tracé la droite d’étalonnage à une longueur d’onde fixée, on reporte AS pour lire la concentration correspondante. La lecture doit se faire sur la même relation A=f(c) construite pour les étalons.

QCM : Spectrophotométrie et dosage coloré — 10 questions

Questions et réponses du QCM

1. Comment se comporte une solution colorée lorsqu’elle traverse une lumière blanche ?

2. Quelle couleur correspond le mieux aux radiations absorbées par une solution jaune ?

3. Que représente l’absorbance d’une solution à une longueur d’onde donnée ?

4. Que signifie le maximum du spectre d’absorption, noté λmax ?

5. Quelle relation exprime la loi de Beer-Lambert ?

6. Dans quelles conditions la loi de Beer-Lambert devient-elle peu fiable d’après le cours ?

7. Quel est le principe d’un dosage spectrophotométrique par étalonnage ?

8. Pourquoi choisit-on souvent une longueur d’onde proche du maximum d’absorption pour l’étalonnage ?

9. À quoi sert l’étape du blanc dans un dosage spectrophotométrique ?

10. Comment obtient-on la concentration inconnue cS à partir d’une absorbance mesurée AS ?

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