Quelle est l’échelle de longueur approximative d’un atome ou d’une liaison C–H ?
Environ 1 Å, soit 10⁻¹⁰ m.
Quelle est l’échelle de longueur approximative des bactéries ?
Environ 1 μm, soit 10⁻⁶ m.
Quelle est l’échelle de longueur approximative des grandes molécules ?
Environ 1 nm, soit 10⁻⁹ m.
Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro indiquée ?
Nₐ = 6,0221407 × 10²³ mol⁻¹.
Quelle est la valeur indiquée de la charge élémentaire e ?
e = 1,6 × 10⁻¹⁹ C.
Qu’est-ce qu’un atome en chimie ?
La plus petite particule qui constitue la matière.
Quelles particules constituent le noyau d’un atome ?
Des protons et des neutrons.
Quelle charge électrique porte un électron ?
Une charge négative.
Que représente le nombre atomique ?
Le nombre de protons, qui détermine la nature de l’élément.
Comment calculer le nombre de neutrons à partir de et ?
.
Qu’est-ce qui différencie les isotopes d’un même élément ?
Leur nombre de neutrons.
Comment la vitesse d’une onde lumineuse, sa longueur d’onde et sa fréquence sont-elles reliées ?
Qu’est-ce qu’un photon ?
Une particule qui porte un quantum d’énergie.
Quelle relation donne l’énergie d’un photon en fonction de sa fréquence et de sa longueur d’onde ?
Quelle relation relie l’énergie d’un photon en eV à sa longueur d’onde en nm ?
À quelle condition un métal éclairé émet-il des électrons par effet photoélectrique ?
Lorsque la fréquence lumineuse dépasse la fréquence seuil .
Comment varie l’énergie cinétique des électrons photoémis au-dessus du seuil ?
Elle augmente avec la fréquence lumineuse.
Quelle relation exprime le bilan énergétique au-dessus de la fréquence seuil ?
Quelles longueurs d’onde un gaz d’atomes d’hydrogène émet-il ou absorbe-t-il ?
Certaines longueurs d’onde précises seulement.
Quelle est la formule de Rydberg pour l’hydrogène ?
Quelle valeur prend la constante de Rydberg pour l’hydrogène ?
Quelles transitions définissent la série de Lyman de l’hydrogène ?
et , dans l’ultraviolet.
Quelles transitions définissent la série de Balmer de l’hydrogène ?
et , dans le visible.
Quelles transitions définissent la série de Paschen de l’hydrogène ?
et , dans l’infrarouge.
Quelles transitions définissent la série de Brackett de l’hydrogène ?
et , dans l’infrarouge.
Lors d’une émission atomique, dans quel état l’excitation place-t-elle d’abord l’atome ?
Dans un état d’énergie supérieure.
Lors d’une émission atomique, que produit la désexcitation vers un niveau inférieur ?
Un photon d’énergie égale à la différence des niveaux.
Pourquoi les spectres atomiques comportent-ils des raies discrètes ?
Seuls certains écarts d’énergie entre niveaux peuvent être émis ou absorbés.
Quelle relation décrit une transition électronique entre deux niveaux ?
Qu’est-ce qu’une espèce hydrogénoïde ?
Une espèce qui possède un seul électron.
Quels ions sont donnés comme exemples d’espèces hydrogénoïdes ?
He⁺, Li²⁺, Be³⁺ et C⁵⁺.
Quel objectif le modèle de Bohr, présenté en 1913, cherche-t-il à expliquer ?
Les niveaux d’énergie quantifiés et les positions des raies spectrales.
Qui a présenté le modèle de Bohr en 1913 ?
Bohr, en 1913.
Comment l’électron se déplace-t-il sur une orbite stationnaire dans le modèle de Bohr ?
Il tourne uniformément à distance fixe du noyau sans rayonner d’énergie.
Quelle est la formule du moment cinétique quantifié de l’électron dans le modèle de Bohr ?
Que représente dans la quantification du moment cinétique de l’électron ?
Un entier positif appelé nombre quantique principal.
Quelle formule donne le rayon de l’orbite de nombre quantique dans le modèle de Bohr ?
Quel est le rayon de la première orbite dans le modèle de Bohr ?
0,529 Å.
Quelle formule donne l’énergie de l’électron au niveau d’une espèce hydrogénoïde ?
Lors d’une excitation de l’hydrogène, que fait l’électron et comment ?
Il passe à un niveau excité en absorbant un photon.
Lors d’une relaxation de l’hydrogène, comment l’électron rejoint-il un niveau plus stable ?
Il émet un photon.
Quelle condition d’énergie un photon doit-il satisfaire pour ioniser l’hydrogène depuis le niveau ?
Son énergie doit être au moins égale à .
Quel est le seuil d’ionisation de l’hydrogène depuis ?
13,6 eV.
Dans l’hydrogène froid, sous quelle énergie aucune absorption n’a-t-elle lieu ?
Sous 10,2 eV.
Dans l’hydrogène froid, quelle est la longueur d’onde de la première raie d’absorption ?
121,6 nm.
Quel dédoublement spectral le modèle de Bohr n’explique-t-il pas dans un champ magnétique ?
Le dédoublement des raies spectrales.
À quelles espèces le modèle de Bohr s’applique-t-il ?
Aux espèces hydrogénoïdes.
Quelle interaction le modèle de Bohr néglige-t-il dans les atomes polyélectroniques ?
Les interactions entre électrons.
Quelle relation relie le Bohr à l’ångström ?
1 Bohr = 0,53 Å.
Quelle énergie en joules correspond à 1 eV ?
1 eV = 1,6 × 10⁻¹⁹ J.
Quelle énergie en joules correspond à 1 Ha ?
1 Ha = 4,38 × 10⁻¹⁸ J.
Comment calcule-t-on la masse atomique moyenne d’un élément ?
Par la moyenne des masses isotopiques pondérée par leurs abondances.
Quelle masse atomique moyenne le calcul du cours donne-t-il pour le chlore ?
.
Quelle est la vitesse de la lumière dans le vide ?
299 792 458 m·s⁻¹.
Quelle est la vitesse de la lumière dans l’eau ?
2,26 × 10⁸ m·s⁻¹.
Qu’est-ce qu’une onde monochromatique ?
Une onde lumineuse caractérisée par une seule longueur d’onde.
Qui a réalisé l’expérience des deux fentes en 1801 ?
Young.
De quels facteurs le courant photoélectrique dépend-il et ne dépend-il pas ?
Il dépend de l’intensité lumineuse, mais pas de la fréquence.
Quel scientifique a expliqué l’effet photoélectrique en considérant l’énergie des photons ?
Einstein, en 1905.
Quel prix Einstein a-t-il reçu pour son explication de l’effet photoélectrique ?
Le prix Nobel en 1921.
Quelle expression donne la vitesse maximale de l’électron émis dans le modèle présenté ?
En quelle année la formule de Balmer a-t-elle été publiée ?
En 1885.
Pour une espèce hydrogénoïde de charge nucléaire , combien de fois l’attraction nucléaire dépasse-t-elle celle de l’hydrogène ?
fois.
Quelle relation lie les constantes de Rydberg d’une espèce hydrogénoïde et de l’hydrogène ?
Dans le modèle de Bohr, quelle est l’énergie du niveau fondamental de l’hydrogène ?
−13,6 eV.
Dans la série de Balmer, quelle transition produit la raie limite ?
La transition vers .
Quel phénomène chimique le modèle de Bohr n’explique-t-il pas ?
La formation des liaisons chimiques.
Quelle approche permet une description plus précise que le modèle de Bohr ?
La mécanique quantique.
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1. Quelle longueur caractérise approximativement un atome ou une liaison C–H ?
2. Quelle valeur correspond à la constante d’Avogadro parmi les constantes utiles en chimie ?
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