QCM : Structure de la matière et liaisons (9 questions)

Explication

Un atome est la plus petite unité d’un élément qui en conserve les propriétés, et il comprend un noyau dense entouré d’un nuage électronique. Un noyau sans région électronique ne correspond donc pas à la description complète d’un atome.

Explication

Le proton se trouve dans le noyau et porte une charge positive. Le neutron, qui est aussi nucléaire, est neutre et ne convient donc pas à cette description.

Explication

L’électron porte une charge négative et se déplace autour du noyau. Le proton est lui aussi une particule de l’atome, mais il est positif et situé dans le noyau.

Explication

La règle de Pauli fixe à deux le nombre maximal d’électrons par orbitale. La valeur de quatre correspond ici à une confusion entre le nombre d’électrons d’une orbitale et des capacités plus larges de sous-couches.

Explication

Les couches électroniques sont les niveaux principaux indiqués par des valeurs de $n$, telles que $1, 2, 3$. Les lettres $s, p, d$ désignent des sous-couches, et non les couches principales.

Explication

La règle de l’octet décrit la tendance des atomes à acquérir huit électrons dans leur couche externe afin de se stabiliser. Une couche interne complète ne correspond pas au critère d’octet, qui concerne la couche externe.

Explication

La perte d’électrons laisse l’atome avec davantage de protons que d’électrons, ce qui lui donne une charge positive et en fait un cation. Un anion se forme au contraire par gain d’électrons et porte une charge négative.

Explication

Le transfert d’un électron produit des ions de charges opposées, qui s’attirent et s’organisent en réseau cristallin solide et ordonné. Des ions de même charge se repousseraient, et non l’inverse.

Explication

Une liaison covalente repose sur le partage d’électrons entre deux atomes. Une liaison ionique, contrairement à ce cas, résulte d’un transfert d’électrons et de l’attraction entre ions de charges opposées.