QCM : Structure et Comportement de l'Atome — 16 questions

Explication

Les électrons de valence sont ceux qui s’ajoutent à la configuration du gaz rare précédent. Ce sont eux qui sont les plus importants pour la réactivité chimique.

Explication

Un atome neutre possède autant de protons que d’électrons, ce qui assure l’équilibre des charges. Les neutrons n’interviennent pas dans cette égalité.

Explication

Le nombre quantique secondaire l vérifie 0 ≤ l ≤ n−1. Il détermine la sous-couche et la forme des orbitales.

Explication

Une case quantique correspond à un triplet (n, l, m) et peut contenir au maximum deux électrons de spins opposés. Cela découle du principe d’exclusion de Pauli.

Explication

Le magnésium possède 12 électrons, ce qui donne la configuration [Ne] 3s2, soit 1s2 2s2 2p6 3s2. Les autres propositions ne respectent pas le remplissage électronique.

Explication

Le nombre de masse A compte tous les nucléons, donc protons et neutrons. Ce n’est ni le nombre d’électrons ni le symbole de l’élément.

Explication

Le recouvrement orbitalaire décrit l’interaction entre orbitales lorsqu’elles se rapprochent, ce qui permet de comprendre la formation d’orbitales moléculaires. Il ne sert pas à déterminer Z ni la charge nucléaire.

Explication

Le passage d’une couche à une autre correspond à une transition entre niveaux d’énergie discrets avec absorption ou émission d’une énergie quantifiée. Le noyau n’est pas modifié.

Explication

Le modèle de Bohr décrit des électrons en orbites quantifiées pour l’hydrogène et les ions hydrogénoïdes possédant un seul électron. Il ne s’applique pas directement à tous les atomes polyélectroniques.

Explication

Deux isotopes ont le même numéro atomique Z, donc le même nombre de protons, mais un nombre de neutrons différent, ce qui fait varier A. Le changement d’électrons correspond plutôt à un ion.

Explication

La règle de Klechkowski privilégie la plus faible valeur de n+l, et en cas d’égalité la plus petite valeur de n. Ainsi, 4s est remplie avant 3d.

Explication

Un cation est un ion chargé positivement formé par perte d’électrons. Le nombre de protons du noyau, lui, ne change pas.

Explication

Le proton est la particule du noyau qui porte une charge positive. Le neutron est neutre et l’électron est négatif.

Explication

Le numéro atomique Z correspond au nombre de protons du noyau. Le nombre total de nucléons est noté A.

Explication

Le principe de Pauli interdit à deux électrons d’un même atome d’avoir exactement les mêmes quatre nombres quantiques. La règle de Hund et la règle de Klechkowski concernent plutôt la répartition et l’ordre de remplissage.

Explication

Une orbitale atomique est une région décrite par les nombres quantiques où la probabilité de trouver l’électron est non nulle. Ce n’est pas une trajectoire fixe comme dans l’ancien modèle planétaire.