Atome — définition ?
Plus petite unité de matière conservant les propriétés chimiques.
Structure interne — composants ?
Noyau (protons, neutrons) et nuage d'électrons.
Protons — localisation ?
Dans le noyau.
Neutrons — charge ?
Neutres, dans le noyau.
Électrons — localisation ?
Dans le nuage électronique autour du noyau.
Notation atomique — Z, A ?
Z = numéro atomique, A = masse, N = neutrons.
Isotopes — même ?
Même Z, nombre de neutrons différent.
Couches électroniques — capacité ?
2 électrons en 1ère couche, 8 en suivantes.
Électrons de valence — rôle ?
Déterminent la réactivité chimique.
Règle de stabilité — octet ?
8 électrons en couche externe, sauf 2 pour la 1ère.
Formation ions — exemples ?
Cation : Na⁺, Anion : Cl⁻.
Ion — définition ?
Atome ayant gagné ou perdu des électrons.
Charge d'un ion — formule ?
Z − nombre d'électrons.
Erreur fréquente — Z et A ?
Confondre Z (protons) et A (protons + neutrons).
Atome neutre — combien d'électrons ?
Égal au nombre de protons, Z.
Capacité couche 2 — max ?
8 électrons.
Capacité couche 1 — max ?
2 électrons.
Notations — exemple carbone ?
^12_6 C : 6 protons, 6 neutrons.
Testez vos connaissances avec un QCM de 7 questions sur Structure et composition de l'atome.
1. Quel est le rôle principal de l'atome dans la matière ?
2. Quelle est la conséquence de la concentration de la quasi-totalité de la masse de l'atome dans son noyau ?
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