QCM : Structure et configuration de l’atome — 11 questions

Questions et réponses du QCM

1. Concernant la distinction entre corps purs et mélanges, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Un mélange hétérogène présente des composants distinguables à l’œil nu.
Les phases d’un mélange homogène sont miscibles.
Lors d’un changement d’état, la température varie pour un corps pur.
Un mélange homogène présente des composants indiscernables à l’œil nu.
Lors d’un changement d’état, la température varie pour un mélange.

Un mélange hétérogène présente des composants distinguables à l’œil nu. · Les phases d’un mélange homogène sont miscibles. · Un mélange homogène présente des composants indiscernables à l’œil nu. · Lors d’un changement d’état, la température varie pour un mélange.

Explication

Dans un mélange homogène, les composants sont indiscernables et les phases sont miscibles. Dans un mélange hétérogène, les composants sont distinguables à l’œil nu ; la variation de température lors d’un changement d’état concerne le mélange plutôt que le corps pur.

2. Quelle est la définition de la matière en chimie ?

La matière est une substance qui ne peut pas être divisée en éléments plus simples.
La matière est un ensemble d’atomes et de molécules sans masse.
La matière est une énergie stockée dans les atomes.
La matière est toute chose qui occupe un espace et possède une masse.

La matière est toute chose qui occupe un espace et possède une masse.

Explication

La matière est définie comme toute chose qui occupe un espace et possède une masse, incluant les atomes et molécules. La deuxième option est incorrecte car la matière a une masse, contrairement à l'énergie.

3. À propos des corps purs et des substances qui les constituent :

Un élément contient plusieurs types d’atomes en proportions variables.
Un composé contient au moins deux types d’éléments en proportions fixes.
Un corps pur associe nécessairement plusieurs substances différentes.
Un corps pur présente une composition définie d’un échantillon à l’autre.
Un élément contient des atomes d’un seul type.

Un composé contient au moins deux types d’éléments en proportions fixes. · Un corps pur présente une composition définie d’un échantillon à l’autre. · Un élément contient des atomes d’un seul type.

Explication

Un corps pur possède une composition et des propriétés définies, sans variation entre échantillons. Un élément contient un seul type d’atomes, alors qu’un composé contient au moins deux types d’éléments dans des proportions fixes ; ces notions ne définissent pas directement l’homogénéité d’un mélange.

4. Quelle propriété physique d’une substance permet de la caractériser sans en modifier la composition ?

La composition chimique
La température de fusion
La réactivité chimique
La densité

La densité

Explication

La propriété physique, comme la densité, caractérise la matière sans changer sa composition. La réactivité chimique, en revanche, implique une modification de la composition.

5. Parmi les propositions suivantes concernant les atomes, les molécules et les propriétés de la matière, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?

Une propriété chimique caractérise la matière avec modification de sa composition.
Un atome constitue la plus petite unité caractéristique d’un échantillon de matière.
Une molécule associe au moins deux atomes par des liaisons covalentes.
Une propriété physique modifie la composition de la matière observée.
Une molécule est constituée d’un seul atome selon un arrangement donné.

Une propriété chimique caractérise la matière avec modification de sa composition. · Un atome constitue la plus petite unité caractéristique d’un échantillon de matière. · Une molécule associe au moins deux atomes par des liaisons covalentes.

Explication

Une molécule comprend au moins deux atomes liés par des liaisons covalentes selon un arrangement donné. L’atome est une unité élémentaire, tandis qu’une propriété physique ne modifie pas la composition ; la modification de composition caractérise une propriété chimique.

6. Quel est le rôle principal d’un corps pur en chimie ?

Il possède une composition et des propriétés constantes, sans variation d’un échantillon à l’autre.
Il est constitué d’un mélange homogène de plusieurs substances.
Il présente une composition variable selon la température.
Il est toujours composé d’un seul type d’atomes ou de molécules.

Il possède une composition et des propriétés constantes, sans variation d’un échantillon à l’autre.

Explication

Un corps pur a une composition et des propriétés définies, ce qui le distingue d’un mélange. Contrairement à un mélange homogène, sa composition ne varie pas d’un échantillon à l’autre.

7. Concernant la matière :

La matière occupe un espace et possède une masse.
La lumière constitue un exemple de matière dépourvu de masse.
Les molécules appartiennent aux constituants de la matière.
Le sable constitue un exemple de matière.
Les atomes constituent des unités élémentaires de la matière.

La matière occupe un espace et possède une masse. · Les molécules appartiennent aux constituants de la matière. · Le sable constitue un exemple de matière. · Les atomes constituent des unités élémentaires de la matière.

Explication

La matière occupe un espace et possède une masse ; le sable, les atomes et les molécules en sont des exemples. La lumière n’est pas de la matière, car elle ne possède pas ces caractéristiques dans la définition donnée.

8. Quel est le principe de base de la notation atomique pour un atome neutre ?

Elle indique le nombre de nucléons A, qui est la somme des protons et des neutrons.
La notation atomique indique uniquement le nombre de neutrons N dans l’atome.
Un atome neutre possède Z protons et Z électrons, ce qui équilibre sa charge électrique.
Un atome neutre possède N neutrons et Z protons, sans tenir compte des électrons.

Un atome neutre possède Z protons et Z électrons, ce qui équilibre sa charge électrique.

Explication

Un atome neutre a autant de protons que d’électrons, donc Z protons et Z électrons, ce qui équilibre la charge électrique. La notation atomique se base sur Z, le nombre de protons, pour identifier l’élément.

9. En quoi la différence entre un isotope et un nucléide réside-t-elle principalement ?

Un isotope a le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons, tandis qu’un nucléide a le même nombre de protons et de neutrons.
Un isotope est un atome avec une charge électrique différente, alors qu’un nucléide est neutre.
Un isotope a un nombre différent de protons, alors qu’un nucléide a le même nombre de neutrons.
Un isotope appartient au même élément mais a un nombre différent de neutrons, alors qu’un nucléide a le même nombre de protons et de neutrons.

Un isotope a le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons, tandis qu’un nucléide a le même nombre de protons et de neutrons.

Explication

Les isotopes ont le même numéro atomique Z mais un nombre de neutrons N différent, ce qui modifie leur masse. Les nucléides sont des atomes spécifiques avec Z et N précis, regroupant tous les isotopes d’un même élément.

10. Qui est crédité de la formulation de la relation mathématique décrivant l’énergie des niveaux d’un atome d’hydrogène en fonction de son numéro quantique principal n ?

Erwin Schrödinger
Albert Einstein
Louis de Broglie
Niels Bohr

Niels Bohr

Explication

Niels Bohr a proposé la formule En=−13,6×Z2n2E_n=-13,6 \times \frac{Z^2}{n^2} pour décrire l’énergie des niveaux d’un atome d’hydrogène. Einstein a principalement travaillé sur la relativité, tandis que de Broglie et Schrödinger ont contribué à la mécanique quantique mais pas spécifiquement à cette formule.

11. Quelle est la conséquence principale de l’écrantage dans le modèle de Slater sur la charge nucléaire effective ressentie par un électron ?

L’écrantage n’affecte pas la charge nucléaire effective, mais modifie uniquement l’énergie de l’électron.
L’écrantage réduit la charge nucléaire effective, ce qui diminue l’attraction exercée sur l’électron.
L’écrantage change la charge nucléaire effective en fonction du nombre d’électrons de valence.
L’écrantage augmente la charge nucléaire effective, renforçant l’attraction de l’électron.

L’écrantage réduit la charge nucléaire effective, ce qui diminue l’attraction exercée sur l’électron.

Explication

L’écrantage dans le modèle de Slater diminue la charge nucléaire effective Z* en soustrayant la contribution des autres électrons, ce qui réduit l’attraction sur l’électron. Contrairement, une augmentation de Z* renforcerait cette attraction, ce qui n’est pas le cas ici.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Structure et configuration de l’atome.

Qu'est-ce que la matière ?

La matière occupe un espace et possède une masse.

Matière : définition

Ce qui occupe l'espace et a une masse.

Quelle différence entre propriété physique et chimique ?

La propriété physique ne modifie pas la composition, la chimique la modifie.

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