Quelle charge élémentaire Robert Millikan mesure-t-il ?
Qu’est-ce qui définit le numéro atomique d’un élément ?
Le nombre de protons de ses noyaux atomiques.
Que partagent chimiquement les noyaux regroupés dans un élément ?
Les mêmes propriétés chimiques.
Que désigne dans la notation nucléaire ?
Le nombre de nucléons.
Que désigne dans la notation nucléaire ?
Le nombre de protons.
Combien d’électrons contient un atome neutre par rapport à ses protons ?
Autant d’électrons que de protons.
Qu’est-ce qui distingue les isotopes d’un même élément ?
Ils ont des nombres de neutrons différents.
Comment se calcule la masse molaire atomique d’un élément naturel ?
C’est la moyenne des masses isotopiques pondérée par leurs abondances naturelles, en g·mol⁻¹.
Combien d’entités contient une mole ?
6,022 × 10²³ entités.
Quelle propriété spectrale caractérise chaque atome ?
Chaque atome possède un spectre caractéristique.
Dans quels domaines certains corps purs sont-ils détectés par spectroscopie ?
Dans l’ultraviolet, l’infrarouge ou les rayons X.
De quoi résultent les spectres d’émission et d’absorption ?
De transitions de l’électron entre différents niveaux d’énergie.
Quelles propriétés caractérisent un corps pur ?
Des propriétés physiques et chimiques constantes.
Quelle stœchiométrie caractérise un corps pur ?
Une stœchiométrie constante.
Quelles températures caractérisent un corps pur ?
Des températures de fusion et d’ébullition constantes.
Combien de types d’éléments contient un corps pur simple ?
Un seul type d’élément.
Combien de types d’éléments contient un corps pur composé ?
Plusieurs types d’éléments.
Quelle énergie faut-il pour arracher l’électron de l’hydrogène ?
, soit 13,6 eV.
Quelle énergie possède l’électron d’hydrogène à l’état fondamental ?
−13,6 eV.
Quelle énergie correspond à l’état ionisé de l’hydrogène ?
0 eV.
Quelle formule donne l’énergie de l’électron dans l’atome d’hydrogène ?
Quels nombres quantiques décrivent les orbitales atomiques de l’hydrogène ?
Les nombres principal , azimutal et magnétique .
Quelles conditions les nombres quantiques permis doivent-ils respecter ?
, et .
Quelle valeur de correspond à chacune des lettres s, p, d et f ?
s : 0 ; p : 1 ; d : 2 ; f : 3.
Que représente la charge nucléaire efficace pour un électron ?
La charge ressentie après l’effet d’écran des autres électrons.
Quelle relation définit en fonction de et ?
Quels électrons atténuent l’attraction nucléaire sur l’électron considéré ?
Les électrons du même niveau et des niveaux inférieurs.
Par quel nombre quantique le moment magnétique propre de l’électron est-il quantifié ?
Par le nombre quantique de spin .
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique de spin de l’électron ?
ou .
Qu’est-ce que la configuration électronique d’un atome ?
La répartition de ses électrons dans les orbitales permises.
Dans quel ordre les orbitales se remplissent-elles à l’état fondamental ?
Par ordre croissant de la somme .
Quelle orbitale se remplit d’abord si deux orbitales ont la même somme ?
Celle dont est le plus petit.
Combien d’électrons les sous-couches s, p, d et f peuvent-elles accueillir au maximum ?
Respectivement 2, 6, 10 et 14 électrons.
Comment définit-on la couche de valence d’un atome ?
C’est la couche dont le nombre quantique principal est le plus grand.
Lors de la formation d’un cation d’un métal de transition, quels électrons sont retirés en premier ?
Les électrons 4s.
En quelle année Leucippe Démocrite introduit-il la notion d’atome ?
En 440 avant JC.
Comment Leucippe Démocrite décrit-il l’atome en 440 avant JC ?
Comme indivisible.
En quelle année J.J Thomson découvre-t-il l’électron ?
En 1897.
Qui découvre l’électron en 1897 ?
J.J Thomson.
En quelle année Ernest Rutherford démontre-t-il le modèle noyau-électrons ?
En 1909.
Quel modèle Ernest Rutherford démontre-t-il en 1909 ?
Le modèle noyau-électrons.
Quels sont les trois isotopes de l’hydrogène ?
Le protium , le deutérium et le tritium .
À quoi sert le comptage des isotopes père et fils dans les roches ?
À dater les roches.
Quelle est la masse molaire atomique du carbone naturel ?
12,001 g·mol⁻¹.
Quelles sont les abondances des isotopes du carbone naturel ?
98,9 % de ¹²₆C et 1,1 % de ¹³₆C.
À quelle catégorie appartient le fer Fe(s) ?
À la catégorie des corps purs élémentaires.
Quels gaz atmosphériques peuvent être détectés par UV ?
O₃, ClO₂, CH₂O, NO₂ et BrO.
Que reçoit l’électron d’hydrogène lorsqu’il passe à un niveau supérieur ?
De l’énergie.
Que perd l’électron d’hydrogène lorsqu’il passe à un niveau inférieur ?
De l’énergie.
Quel est le nom de l’orbitale ?
1s.
Comment appelle-t-on des orbitales de noms différents mais de même énergie ?
Des orbitales dégénérées.
Quelle constante d’écran subit chaque électron du béryllium ?
Quelle est l’énergie du niveau dans l’atome de béryllium ?
Comment diffèrent les comportements magnétiques de deux électrons parallèles et de deux électrons appariés ?
Les électrons parallèles ont le même comportement magnétique, contrairement aux électrons appariés.
Quelle est la configuration électronique du titane de numéro atomique 22 ?
.
Pour , quelle orbitale a une énergie supérieure entre 4s et 3d ?
L’orbitale 4s.
Teste tes connaissances avec un QCM de 25 questions sur Structure et configuration des atomes.
1. Quelle grandeur Robert Millikan a-t-il mesurée pour l’atome ?
2. Quelle conclusion Ernest Rutherford a-t-il démontrée en 1909 concernant la structure de l’atome ?
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