En quelles structures les électrons d’un atome sont-ils répartis ?
En couches électroniques constituées de sous-couches.
Qu’est-ce que la configuration électronique d’un atome ?
La répartition de ses électrons dans ses différentes sous-couches, avec leur nombre indiqué en exposant.
Quels électrons la couche externe d’un atome porte-t-elle ?
Les électrons de valence.
Quels électrons les couches internes d’un atome portent-elles ?
Les électrons de cœur.
À quels atomes s’applique la règle du duet ?
Aux atomes dont le numéro atomique est proche de celui de l’hélium, .
Quelle configuration électronique externe caractérise la règle du duet ?
Une couche externe à 2 électrons, de configuration .
À quels atomes s’applique la règle de l’octet ?
Aux atomes autres que ceux concernés par la règle du duet.
Quelle configuration externe les atomes visent-ils selon la règle de l’octet ?
La configuration à 8 électrons du gaz noble le plus proche.
Que représente le modèle de Lewis ?
Les atomes et leur enchaînement dans les molécules et les ions polyatomiques.
Que met en commun une liaison covalente ?
Deux électrons de valence entre deux atomes.
De quoi est constitué un doublet non liant ?
De deux électrons de valence qui ne participent pas aux liaisons covalentes.
Que représente un schéma de Lewis pour une molécule ou un ion ?
La répartition plane de ses électrons de valence.
Quelle étape suit le relevé des électrons de valence pour établir un schéma de Lewis ?
Déterminer les électrons manquants pour respecter le duet ou l’octet.
Que déduit-on des électrons manquants et des électrons de valence ?
Les liaisons covalentes, les électrons restants et les doublets non liants.
Pour établir le schéma de Lewis d’un ion, quel effet faut-il intégrer au total d’électrons de valence ?
La charge de l’ion.
Dans un ion négatif, que peut devenir une liaison covalente ?
Un doublet non liant porté par un atome.
Dans un ion négatif, quelle charge porte l’atome qui reçoit le doublet non liant ?
Une charge négative.
Dans un ion positif, que peut devenir un doublet non liant ?
Une liaison covalente.
Dans un ion positif, quelle charge porte l’atome concerné par la transformation du doublet ?
Une charge positive.
Que prédit la théorie VSEPR à partir du modèle de Lewis ?
La géométrie des molécules et des ions.
Comment les doublets électroniques se disposent-ils selon la théorie VSEPR ?
Ils s’écartent au maximum les uns des autres.
Que représente Eₘ dans la notation VSEPR AXₙEₘ ?
Les m doublets non liants portés par l’atome central.
Quelle géométrie possède AX₃ lorsque n + m vaut 3 ?
Une géométrie plane trigonale.
Quelle géométrie possède AX₄ lorsque n + m vaut 4 ?
Une géométrie tétraédrique.
Quelle géométrie possède AX₂E₂ lorsque n + m vaut 4 ?
Une géométrie plane coudée.
Quel schéma de Lewis unique décrit l’ion carbonate ?
Il montre deux liaisons simples C–O et une liaison double C=O.
Quelle propriété expérimentale des trois liaisons C–O de l’ion carbonate contredit son schéma de Lewis unique ?
Elles sont équivalentes.
Que sont les formes mésomères ?
Plusieurs schémas de Lewis nécessaires lorsqu’un schéma unique ne suffit pas à rendre compte des propriétés d’une entité.
Que représente la mésomérie entre différents atomes ?
La délocalisation des électrons.
Comment indique-t-on le déplacement des doublets en mésomérie ?
Par des flèches courbes.
Combien d’électrons une sous-couche s peut-elle contenir au maximum ?
2 électrons.
Combien d’électrons une sous-couche p peut-elle contenir au maximum ?
6 électrons.
Quelle est la configuration électronique d’un atome de carbone ?
1s² 2s² 2p².
Sous quelles formes les atomes sont-ils souvent plus stables ?
Sous forme d’ions monoatomiques ou de molécules.
Comment peut-on relier deux atomes dans un schéma de Lewis ?
Par une liaison simple, double ou triple.
Quels éléments un schéma de Lewis représente-t-il ?
Les liaisons covalentes, les doublets non liants, les lacunes électroniques éventuelles et la charge des ions.
Que désigne la charge formelle dans un ion polyatomique ?
La charge portée par un atome.
À quoi la somme des charges formelles est-elle égale dans un ion ?
À la charge de l’ion.
Quelle géométrie spatiale le modèle de Lewis permet-il de déterminer ?
Il ne détermine pas la géométrie spatiale.
Comment une liaison multiple compte-t-elle en VSEPR pour le nombre d’atomes X ?
Comme une seule liaison.
Entre quelles longueurs se situent les liaisons C–O équivalentes de l’ion carbonate ?
Entre 122 pm et 143 pm.
Que représentent les longueurs de 122 pm et 143 pm pour les liaisons C–O ?
Elles correspondent respectivement à une liaison double et à une liaison simple.
Combien de formes mésomères décrivent l’ion carbonate ?
Trois formes mésomères.
Quel ordre de remplissage des sous-couches donne la règle de Klechkowski ?
, puis les sous-couches suivantes.
Pourquoi les atomes gagnent-ils, perdent-ils ou partagent-ils des électrons dans les ions ou molécules ?
Pour adopter la configuration électronique externe du gaz noble le plus proche.
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1. Dans le modèle électronique d’un atome, comment les électrons sont-ils organisés autour du noyau ?
2. Que décrit la configuration électronique d’un atome ?
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