Qu'est-ce qu'un atome ?
Un constituant élémentaire de toutes les substances, avec un noyau et des électrons.
Qu'est-ce qu'une molécule ?
Un ensemble d'au moins deux atomes unis par des liaisons chimiques.
Qu'est-ce qu'un ion ?
Une entité monoatomique ou polyatomique chargée positivement ou négativement.
Qu'est-ce qu'une mole en chimie ?
L'unité de quantité de matière contenant 6,023 × 10^23 entités.
Quel est le nombre d'Avogadro ?
6,023 × 10^23 entités par mole.
Que contient le noyau de l'atome ?
Les protons et les neutrons.
Quelle charge porte le noyau d'un atome ?
Une charge positive égale à +Ze.
Quelle masse concentre le noyau de l'atome ?
Toute la masse de l'atome.
Quelle est la formule du nombre de masse A ?
Que représente N dans la formule ?
Le nombre de neutrons.
Que sont les isotopes ?
Des nucléides avec même Z mais nombres de neutrons et masse différents.
Quels éléments ont un numéro atomique Z ≤ 92 ?
Les éléments naturels.
Quel élément correspond à Z = 92 ?
L'uranium.
Quels modèles atomiques se sont succédé pour expliquer les propriétés observées ?
Les modèles de Rutherford, Bohr, puis les nombres quantiques et la configuration électronique.
Dans un atome neutre, que vaut le nombre de protons par rapport aux électrons ?
Le nombre de protons est égal au nombre d’électrons.
Qu'est-ce que la configuration électronique ?
La manière de distribuer les Z électrons d’un atome.
À quoi sert la configuration électronique d’un atome ?
À prévoir en grande partie sa réactivité chimique.
Comment sont classés les éléments dans la classification périodique ?
Par numéro atomique Z croissant.
Combien y a-t-il de périodes dans la classification périodique ?
Il y a 7 périodes.
Combien y a-t-il de colonnes dans la classification périodique ?
Il y a 18 colonnes.
Qu'est-ce que le bloc s dans la classification périodique ?
Les éléments dont la configuration externe se termine par ns¹ ou ns².
Quelles colonnes occupent les métaux de transition ?
Les colonnes 3 à 12.
Quelle est la configuration électronique externe des métaux de transition ?
(n−1)dˣns¹ ou (n−1)dˣns⁰ avec 0 < x < 10.
À quelles familles correspondent les colonnes 13 à 18 ?
Bore, carbone, azote, chalcogènes, halogènes, gaz rares.
Comment se forme un anion ?
Un anion se forme lorsqu’un atome capte un ou plusieurs électrons.
Quelle est la valeur générale de l’affinité électronique pour un anion ?
L’affinité électronique est généralement négative, avec AE < 0.
Comment se forme un cation ?
Un cation se forme lorsqu’un atome perd un électron.
Quelle est la condition énergétique pour la formation d’un cation ?
La formation d’un cation nécessite une énergie d’ionisation positive, EI > 0.
Que caractérise l’électronégativité d’un atome ?
Elle caractérise la tendance d’un atome à capter ou céder des électrons et sa réactivité chimique.
Quel atome est le plus électronégatif selon l’échelle de Pauling ?
Le fluor est l’atome le plus électronégatif selon l’échelle de Pauling.
Quelle est la valeur de l’électronégativité du fluor sur l’échelle de Pauling ?
L’électronégativité du fluor est χF = 4,0.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente selon le modèle de Lewis ?
Une liaison covalente se forme quand chaque atome apporte un électron au doublet de liaison.
Qu'impose la formation d'une liaison de coordination ?
Les deux électrons du doublet de liaison sont apportés par un seul atome.
Quelle différence existe-t-il entre une liaison entre atomes identiques et différents ?
La liaison entre atomes identiques est non polarisée, celle entre différents peut être polarisée.
Vers quel atome une liaison polarisée se dirige-t-elle ?
Vers l'atome le plus électronégatif.
Quelle est l'électronégativité du chlore dans H–Cl ?
L'électronégativité du chlore est 3,0.
Quelle charge partielle porte l'hydrogène dans H–Cl ?
L'hydrogène porte une charge partielle δ+.
Quelle charge partielle porte le chlore dans H–Cl ?
Le chlore porte une charge partielle δ−.
Qu'impose l'extension de valence à l'atome central ?
D'être entouré de plus de 8 électrons.
Pourquoi l'atome central peut-il dépasser 8 électrons en extension de valence ?
Parce que sa configuration électronique est modifiée.
Que permet l'extension de valence dans la formation moléculaire ?
De former un édifice moléculaire stable.
Combien de liaisons covalentes forme le carbone dans CH4 ?
Quatre liaisons covalentes.
Quelle est la configuration fondamentale du carbone dans CH4 ?
2s²2p².
Que combine l'hybridation sp3 dans CH4 ?
Un électron s et trois électrons p.
Combien d'orbitales hybrides produit l'hybridation sp3 ?
Quatre orbitales hybrides identiques.
Quel type de liaisons forme l'hybridation sp3 dans CH4 ?
Quatre liaisons sigma (σ).
Qu'impose le modèle VSEPR pour la géométrie moléculaire ?
La répulsion des doublets d’électrons de valence autour de l’atome central.
Combien de doublets possède une molécule AX2 ?
Deux doublets.
Quelle est la forme géométrique d'une molécule AX2 ?
Une forme linéaire.
Quelle est la forme d'une molécule AX4 selon le modèle VSEPR ?
Une forme tétraédrique.
Quelle est la géométrie de H2O selon le modèle VSEPR ?
Une géométrie coudée.
De quelle figure de répulsion dérive la géométrie de H2O ?
D’une figure de répulsion tétraédrique.
Quelle est la forme de XeF4 selon le modèle VSEPR ?
Une forme carrée.
De quelle figure de répulsion dérive la forme de XeF4 ?
D’une figure de répulsion octaédrique.
Qu'est-ce que la fonction d'onde en chimie quantique?
C'est une fonction mathématique définissant où l'électron a de fortes chances d'être.
Quelle est la symétrie des orbitales s?
Les orbitales s ont une symétrie sphérique non directionnelle.
Quelle est la symétrie des orbitales p?
Les orbitales p ont une symétrie axiale directionnelle.
Comment se forme une orbitale moléculaire?
Par combinaison linéaire d'orbitales atomiques.
Combien d'orbitales moléculaires crée la combinaison de n orbitales atomiques?
Elle crée n orbitales moléculaires.
Quel type de recouvrement forme une orbitale liante σ forte?
Un recouvrement axial forme une orbitale liante σ forte.
Quel type de recouvrement forme une orbitale liante π plus faible?
Un recouvrement latéral forme une orbitale liante π plus faible.
Quelles liaisons se forment dans N2 par recouvrement d'orbitales?
Une liaison forte σ et deux liaisons faibles π se forment.
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1. Quelle description caractérise correctement un atome ?
2. Laquelle de ces entités répond à la définition d’une molécule ?
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