QCM : Structure et modèles de l’atome — 11 questions

Explication

Une substance pure est constituée d’un seul corps pur, alors qu’un mélange en réunit plusieurs. La présence de plusieurs phases concerne plutôt la distinction entre mélanges homogènes et hétérogènes.

Explication

La matière se caractérise par une masse, un volume et une composition faite d’atomes. L’idée qu’elle serait un ensemble inerte sans masse ni volume est fausse, car cela contredit sa définition chimique.

Explication

Un mélange hétérogène comporte plusieurs phases visibles et ses constituants peuvent être séparés physiquement. Un mélange homogène, en revanche, présente une seule phase.

Explication

Une substance pure est constituée d’un seul corps pur, ce qui la distingue d’un mélange qui contient plusieurs corps purs. La réponse qui correspond à cette définition est la première.

Explication

Les atomes sont les constituants qui s’assemblent pour former des molécules. Confondre les deux revient à inverser la relation entre constituants et assemblages.

Explication

Le modèle de Bohr permet d’associer les orbites électroniques à des niveaux d’énergie, ce qui explique les spectres d’émission de l’atome. La description de la matière comme sphère homogène ou la stabilité des gaz rares ne relèvent pas directement de ce modèle.

Explication

La traversée de la feuille d’or par la plupart des particules alpha montre que l’atome est principalement vide. Le modèle du Plum-Pudding défend au contraire l’idée d’une matière atomique pleine.

Explication

La radioactivité a été découverte à la fin du 19ème siècle, avec la découverte par Becquerel en 1896, puis approfondie par Marie Curie dans les années suivantes. Cette découverte a permis d'identifier que certains isotopes se désintègrent spontanément en libérant de la radioactivité.

Explication

Le modèle de Bohr introduit la quantification des niveaux d’énergie pour les électrons, ce qui explique les spectres d’émission, contrairement au modèle de Rutherford qui ne décrit pas cette quantification.

Explication

Niels Bohr est crédité d'avoir proposé le modèle qui associe les orbites électroniques à des niveaux d'énergie pour l'atome d'hydrogène. Rutherford, quant à lui, a découvert que l'atome est principalement vide, mais n'a pas formulé ce modèle.

Explication

La stabilité électronique est principalement assurée par la règle de Hund, qui favorise l'occupation séparée des orbitales de même énergie avec des spins parallèles, puis leur appariement. La règle de Pauli interdit à deux électrons d'avoir les mêmes quatre nombres quantiques, ce qui influence aussi la configuration électronique stable.