Quelles sont les caractéristiques de la matière ?
La matière possède une masse, un volume et est composée d’atomes.
Qu'est-ce qu'un corps pur ?
Un corps pur est constitué d’un seul corps pur.
Quelle différence y a-t-il entre un corps simple et un corps composé ?
Un corps simple contient un seul élément, un corps composé plusieurs éléments.
Comment peut-on séparer un corps composé ?
Par une séparation chimique.
Quelle est la différence entre un mélange homogène et un mélange hétérogène ?
Un mélange homogène a une seule phase, un mélange hétérogène plusieurs phases.
Comment peut-on séparer un mélange hétérogène ?
Par une séparation physique.
Que forment les atomes en s'assemblant ?
Ils forment des molécules.
Quelle charge porte le noyau atomique ?
Il est chargé positivement.
Quels particules contient le noyau atomique ?
Les protons et les neutrons.
Où se trouvent les électrons dans un atome ?
Autour du noyau dans des nuages électroniques.
Quelle est la charge d’un proton ?
1,602 × 10⁻¹⁹ coulombs.
Quelle partie de l’atome concentre sa masse ?
Le noyau concentre la masse de l’atome.
Quelle est la masse des électrons ?
Elle est négligeable.
Qu'expliquent les électrons autour du noyau ?
Ils expliquent les liaisons et propriétés chimiques.
Qu'est-ce qu'un nucléide ?
Un nucléide est un ensemble d'atomes avec la même composition nucléaire.
Que représente Z dans la notation azX ?
Z est le numéro atomique.
Que représente A dans la notation azX ?
A est le nombre de masse.
Qu'est-ce qu'un ion ?
Un atome qui perd ou gagne des électrons.
Comment s'appelle un ion positif ?
Un cation.
Comment s'appelle un ion négatif ?
Un anion.
Qu'est-ce qui différencie des isotopes ?
Ils ont le même Z mais un A différent.
Que libère la désintégration de certains isotopes ?
De la radioactivité.
Quelle représentation donne le modèle de Plum-Pudding de la matière ?
La matière est représentée comme pleine.
Que montre l'expérience de Rutherford sur la structure des atomes ?
Les atomes sont majoritairement vides.
Que révèle la traversée d'une feuille d'or par des ondes alpha ?
Les atomes ne sont pas pleins mais majoritairement vides.
Pourquoi le modèle planétaire de Rutherford est-il rejeté ?
Les électrons devraient s’écraser sur le noyau en perdant de l’énergie, ce qui n’est pas observé.
Que décrit le modèle de Bohr concernant les électrons ?
Les électrons occupent des orbites correspondant à des niveaux d’énergie.
Que peuvent faire les électrons dans le modèle de Bohr ?
Ils peuvent passer d’une couche à l’autre.
Comment caractérise-t-on un atome grâce à la lumière ?
Par son spectre d’émission.
Qu'est-ce qu'une orbitale en mécanique quantique ?
Une orbitale est une onde stationnaire décrite par l’équation de Schrödinger.
Que définit le nombre quantique principal n ?
Il définit la couche électronique et le grand volume de l’orbitale.
Quelle est la nature du nombre quantique principal n ?
C'est un entier non nul.
Que définit le nombre quantique azimutal l ?
Il définit la sous-couche et la forme de l’orbitale.
Que détermine le nombre quantique magnétique m ?
Il détermine l’orientation de l’orbitale.
Quelles sont les valeurs possibles du nombre quantique de spin s ?
Il possède deux valeurs opposées, +0,5 et -0,5.
Quelle règle impose que deux électrons ne peuvent pas avoir les mêmes nombres quantiques ?
Deux électrons ne peuvent pas avoir les quatre mêmes nombres quantiques.
Comment sont caractérisées les formes et orientations des orbitales s, p, d et f ?
Les orbitales s sont sphériques, p bilobées avec trois orientations, d ont cinq cases quantiques, f sept cases quantiques.
Qu'impose le principe de Pauli sur les nombres quantiques des électrons?
Le nombre quantique de spin doit être différent pour deux électrons.
Que dit la règle de Hund sur l'occupation des orbitales par les électrons?
Les électrons occupent d'abord séparément les orbitales avec des spins parallèles.
Selon la règle de Klechkowski, comment sont placés les électrons dans les niveaux?
Ils sont placés dans l'ordre de stabilité lié à l'énergie des niveaux qui se croisent.
Combien d'orbitales y a-t-il pour n = 4?
Il y a 16 orbitales pour n = 4.
Quelle est la capacité maximale en électrons pour n = 4?
La capacité maximale est de 32 électrons.
Comment peut-on représenter les configurations électroniques?
Avec les couches et sous-couches ou des cases contenant des flèches.
Que deviennent les métaux alcalins en perdant un électron ?
Ils deviennent des cations monovalents.
Quelle exception existe pour l'hydrogène parmi les métaux alcalins ?
Il peut former un anion hydrure.
Que deviennent les métaux alcalino-terreux en perdant deux électrons ?
Ils deviennent des cations divalents.
Que font les chalcogènes en gagnant deux électrons ?
Ils deviennent des anions.
Que font les halogènes en gagnant un électron ?
Ils deviennent des anions.
Quelle caractéristique électrique ont les gaz rares ?
Ils possèdent une couche externe remplie et sont très stables.
Quelle orbitale se remplit chez les métaux de transition ?
L'orbitale d.
Quelle particularité existe pour certaines configurations des métaux de transition ?
Il y a des exceptions au remplissage de l'orbitale d.
Quelles sont les exceptions à la règle de Klechkowski citées ?
Cr, Mo, Cu, W, Au et Ar.
À quoi sont associées les exceptions de remplissage électronique ?
À la stabilité d’une orbitale à moitié ou totalement remplie.
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1. Quelle caractéristique définit la matière ?
2. Un échantillon contient de l’eau et du chlorure de sodium dissous. Comment le classer ?
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