De quoi résulte une liaison covalente normale entre deux atomes ?
De la mise en commun d’électrons non appariés.
Quelle orbitale moléculaire résulte d’un recouvrement axial d’orbitales ?
Une orbitale σ.
Quelle orbitale moléculaire résulte d’un recouvrement latéral d’orbitales p ?
Une orbitale π.
Quelle formule définit l’ordre de liaison en fonction des électrons liants et antiliants ?
Quelle condition permet la formation d’une liaison entre deux atomes ?
Le nombre d’électrons liants dépasse celui des électrons antiliants.
Quel est l’ordre de liaison de H₂ ?
1.
Qu’est-ce qu’une liaison covalente dative ?
Une liaison dont les deux électrons proviennent du même atome donneur.
Quelle orbitale l’atome accepteur possède-t-il dans une liaison covalente dative ?
Une orbitale vide.
Quelle différence d’électronégativité caractérise une liaison dative semi-polaire ?
Le donneur est moins électronégatif que l’accepteur.
Quelle différence d’électronégativité caractérise une liaison dative coordinative ?
Le donneur est plus électronégatif que l’accepteur.
Comment définit-on le rayon covalent d’un élément à partir de deux atomes identiques ?
Il correspond à la moitié de la longueur de leur liaison.
À quoi correspond approximativement la longueur de liaison entre deux atomes ?
À la somme de leurs rayons covalents.
Comment évolue le rayon covalent dans une famille quand le numéro atomique augmente ?
Il augmente.
Quelle évolution du nuage électronique accompagne l’augmentation de Z dans une famille ?
Le nombre quantique principal et la taille du nuage électronique augmentent.
Comment évolue le rayon covalent dans une période quand Z augmente ?
Il diminue.
Pourquoi le nuage électronique se comprime-t-il dans une période quand Z augmente ?
La charge positive du noyau augmente à nombre quantique principal constant.
Quelle formule donne le moment dipolaire de deux charges opposées séparées par une distance d ?
Que signale une différence d’électronégativité supérieure à 1,7 selon le critère présenté ?
Une liaison ionique.
Comment obtient-on le moment dipolaire moléculaire à partir des moments de liaison ?
Par leur somme vectorielle.
Quand une molécule est-elle polaire selon son moment dipolaire moléculaire ?
Lorsque la somme vectorielle des moments dipolaires de liaison est non nulle.
Quand une molécule est-elle non polaire selon son moment dipolaire moléculaire ?
Lorsque la somme vectorielle des moments dipolaires de liaison est nulle.
Qu’est-ce qu’une liaison ionique, aussi appelée liaison électrovalente ?
Une interaction électrostatique entre des charges de signes opposés.
Qu’est-ce qu’une liaison métallique ?
L’attraction électrostatique entre des cations et une mer d’électrons délocalisés en mouvement, l’ensemble restant neutre.
Qu’explique la mobilité des électrons délocalisés dans les métaux ?
Leur conductivité thermique et électrique élevée.
Qu’explique le glissement des plans de noyaux dans les métaux ?
Leur malléabilité et leur ductilité.
Qu’est-ce qui distingue un corps pur d’un mélange ?
Un corps pur contient un seul type de substance, tandis qu’un mélange contient plusieurs constituants.
Quelles formes un mélange peut-il prendre ?
Il peut être homogène ou hétérogène.
De quoi est constitué un corps pur simple ?
D’un seul type d’atome.
De quoi est constitué un corps pur composé ?
De plusieurs éléments.
Qu’est-ce qu’un acide ?
Un composé susceptible de céder un ou plusieurs ions H⁺.
Comment nomme-t-on un hydracide HX selon ses deux nomenclatures ?
« Acide + nom du non-métal + hydrique » ou « nom du non-métal + ure d’hydrogène ».
Quel suffixe prend l’anion X⁻ d’un hydracide ?
« Ure ».
Dans une famille de deux oxacides, lequel reçoit le suffixe « ique » ?
Celui qui contient le plus d’oxygènes.
Comment transforme-t-on les suffixes d’un oxacide en ceux du nom de son anion ?
« Ique » devient « ate » et « eux » devient « ite ».
Qu’est-ce qu’une base selon la définition donnée ?
Un composé susceptible d’accepter un ion H⁺.
Comment nomme-t-on une base hydroxylée MOH ?
« Hydroxyde de » suivi du nom du métal.
Comment indique-t-on la charge d’un métal formant plusieurs cations stables ?
En chiffres romains entre parenthèses.
Comment nomme-t-on une base aminée organique RNH₂ ?
D’après R, avec le suffixe « amine ».
Comment forme-t-on le nom du cation protoné RNH₃⁺ ?
En remplaçant « (in)e » par « (on)ium ».
Avec quoi les sels se forment-ils selon les réactions présentées ?
Par combinaison d’un acide avec une base hydroxylée ou aminée.
Que forme aussi la réaction d’un acide avec une base hydroxylée ?
De l’eau.
Comment nomme-t-on un sel binaire ?
Nom du non-métal en « -ure » de nom du métal.
Que garantissent les indices d’un sel binaire ?
L’égalité du nombre total de charges positives et négatives.
Comment nomme-t-on un sel ternaire à oxyanion ?
Nom de l’oxyanion suivi de « de » et du nom du métal ou de la base protonée.
Quel préfixe ouvre le nom d’un anion conservant un proton acide ?
« Hydrogéno ».
Qu’associe un oxyde métallique MO ?
Un cation métallique et un anion O²⁻.
Comment nomme-t-on un oxyde métallique ?
« Oxyde de » suivi du nom du métal.
Comment se forme un oxyde non métallique ?
Par déshydratation complète d’un acide ternaire.
Quel autre nom porte un oxyde non métallique ?
Un anhydride.
Qui a été associé au modèle VSEPR, et en quelle année ?
Ronald James Gillespie, en 1957.
Sur quelles observations expérimentales le modèle VSEPR s’appuie-t-il notamment ?
La diffraction des rayons X.
De quels doublets dépend la géométrie moléculaire selon VSEPR ?
De tous les doublets liants et libres de la couche de valence de l’atome central.
Que représentent n et m dans la notation VSEPR AXₙEₘ ?
n est le nombre de directions de liaison et m le nombre de paires libres.
Comment les doublets électroniques se répartissent-ils autour de l’atome central ?
Ils s’éloignent le plus possible les uns des autres.
Quel est l’ordre décroissant des répulsions en VSEPR ?
E–E > E–X > X–X.
Quelle géométrie adopte AX₂ selon le modèle VSEPR ?
Une géométrie linéaire à 180°.
Comment la méthode LCAO construit-elle une fonction d’onde moléculaire ?
Par combinaison linéaire de fonctions d’onde atomiques.
Comment le nombre d’orbitales moléculaires se compare-t-il au nombre d’orbitales atomiques combinées en LCAO ?
Il lui est égal.
Quels composés sont présentés comme exemples de liaisons datives semi-polaires ?
HNO₃, N₂O₅ et O₃.
Quels ions sont présentés comme exemples de liaisons datives coordinatives ?
NH₄⁺ et H₃O⁺.
Quels hydrures sont présentés comme exemples de liaisons datives coordinatives ?
NaBH₄ et LiAlH₄.
Quel complexe de l’hémoglobine illustre une liaison dative coordinative ?
Le complexe hème-Fe²⁺-O₂.
Que mesure le rayon de van der Waals entre deux atomes non liés ?
Leur distance minimale.
Que mesure le rayon ionique dans un cristal ionique ?
La distance entre les noyaux atomiques.
Quelle unité mesure le moment dipolaire et quelle est sa conversion en C·m ?
Quel moment dipolaire maximal, en debyes, correspond à une liaison de longueur L en ångströms ?
Quelle formule exprime le caractère ionique d’une liaison polarisée ?
Quelles propriétés présentent souvent les solides cristallins ioniques ?
Ils sont souvent durs et cassants, avec une température de fusion élevée.
Quelle loi décrit la force électrostatique entre deux charges ?
La loi de Coulomb : .
Quelle propriété caractérise un mélange homogène ?
Il est uniforme en tout point.
Quels exemples illustrent les mélanges homogènes ?
Une solution liquide et un mélange gazeux comme l’air.
Quelles catégories de composés minéraux le cours distingue-t-il ?
Les acides, les bases, les sels et les oxydes.
Quelles formules caractérisent les acides carboxyliques et les bases aminées organiques ?
Les acides carboxyliques ont la formule RCOOH et les bases aminées la formule RNH₂.
Dans une famille de quatre oxacides du chlore, quel nom désigne celui qui contient le plus d’oxygènes ?
L’acide préfixé « per » et suffixé « ique ».
Quel préfixe ajoute-t-on lorsqu’un soufre remplace un oxygène dans un oxacide ?
« Thio ».
Quelle fonction caractérise un acide carboxylique ?
La fonction RCOOH.
Quel est le nom de NH₃ parmi les bases aminées minérales citées ?
Ammoniac.
Quel est le nom de H₂NNH₂ parmi les bases aminées minérales citées ?
Hydrazine.
Quelles fonctions caractérisent un acide aminé dans une même molécule ?
Au moins une fonction acide carboxylique et une fonction basique amine.
Comment nomme-t-on les sels d’acides carboxyliques ?
Nom de l’anion en « ate », suivi de « de » et du nom du métal ou de la base protonée.
Quelle est la valence des cations azotés dans les sels formés avec une base aminée ?
Ils sont monovalents.
Que forme la déshydratation partielle d’un acide ternaire ?
Un anhydride imparfait, ou acide condensé.
Que forme la déshydratation complète d’un acide ternaire ?
Un oxyde acide.
Quelle transformation biochimique est associée à l’apport de H₃PO₄ et à des enzymes ?
La phosphorylation de l’AMP en ADP puis en ATP.
Combien de centres de répulsion représente une liaison multiple en VSEPR ?
Un seul centre de répulsion.
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1. Comment se forme une liaison covalente normale entre deux atomes ?
2. Quel type d’orbitale moléculaire résulte du recouvrement latéral de deux orbitales p ?
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