Formule brute — définition ?
Représentation chimique indiquant la nature et le nombre total d’atomes.
Formule développée — rôle ?
Montre toutes les liaisons covalentes entre atomes.
Géométrie moléculaire — principe ?
Disposition spatiale des atomes selon la répulsion des doublets.
Liaisons covalentes — type ?
Partage d’électrons entre deux atomes.
Polarité moléculaire — dépend ?
Différence d’électronégativité et géométrie.
Théorie VSEPR — objectif ?
Prédire la forme des molécules.
Représentation spatiale — outil ?
Modèle 3D ou projection pour visualiser la molécule.
Électronégativité — rôle ?
Mesure la capacité d’un atome à attirer les électrons.
Liaisons polarisées — caractéristique ?
Différence d’électronégativité significative.
Charges partielles — sur quoi ?
Sur les atomes dans une liaison polarisée.
Lacune électronique — signe ?
Absence de doublets d’électrons autour d’un atome.
Formule semi-développée — utilité ?
Simplifie la formule développée sans représenter toutes les liaisons.
Schéma de Lewis — représentation ?
Électrons de valence sous forme de points ou traits.
Géométrie VSEPR — influence ?
Répulsion des doublets d’électrons.
Molécules polaires — caractéristique ?
Asymétrie dans la distribution des charges.
Électronégativité — tendance ?
Augmente de gauche à droite, de bas en haut.
Liaison polarisée — différence ?
Δχ ≥ 0,4 entre deux atomes.
Charge partielle — symbole ?
δ+ ou δ−.
Molécule apolaire — condition ?
Charges réparties symétriquement, centre de charges coïncident.
Rôle lacune électronique ?
Indique instabilité ou réactivité accrue.
Charges partielles — influence ?
Définissent la polarité et la réactivité.
Géométrie VSEPR — déterminée par ?
Nombre de doublets d’électrons autour de l’atome central.
Testez vos connaissances avec un QCM de 11 questions sur Structure et polarité des molécules.
1. Qu'est-ce qu'une formule moléculaire (ou formule brute) en chimie ?
2. Quelle est la définition précise du schéma de Lewis en chimie ?
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