Acide — définition ?
Molécule capable de céder un proton.
Base — définition ?
Molécule capable de capter un proton.
Liaison polarisée — rôle ?
Favorise la cession de H+.
Doublets non-liants — localisation ?
Sur un atome, libres pour capter H+.
Couple acide/base — exemple ?
HA / A- (exemple : acide éthanoïque / éthanoate).
Ampholyte — exemple ?
Eau, peut céder ou capter un proton.
Liaisons polarisées — influence ?
Déterminent la réactivité et la polarité.
Doublets non-liants — rôle ?
Capte les protons, base.
Couple acide/base — composition ?
Deux espèces liées par un transfert de H+.
Exemple de couple ?
HCl / Cl- ou NH4+ / NH3.
Propriétés de l’eau — caractéristique ?
Molécule polaire, solvant universel.
Réaction acido-basique — mécanisme ?
Transfert de H+ entre deux espèces.
Transfert de proton — rôle ?
Définit l’acidité ou basicité.
Définition pH — formule ?
pH = -log [H₃O⁺].
Échelle de pH — plage ?
0 (très acide) à 14 (très basique).
Mesure du pH — méthode ?
Papier pH ou pH-mètre.
pH neutre — valeur ?
7, eau pure à 25°C.
pH acide — valeur ?
Inférieur à 7.
pH basique — valeur ?
Supérieur à 7.
Liaison polarisée — définition ?
Différence d’électronégativité crée une polarité.
Doublets non-liants — rôle ?
Capte H+ dans une réaction.
Couple acide/base — relation ?
Liés par un transfert de H+.
Testez vos connaissances avec un QCM de 11 questions sur Introduction à la chimie acido-basique.
1. Selon la définition de Brønsted, qu'est-ce qu'un acide ou une base ?
2. Quel est un exemple de liaison polarisée mentionné dans le contexte ?
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