Introduction à la chimie acido-basique

📋 Plan du Cours

1. Structure acide/base
2. Liaisons polarisées
3. Doublets non-liants
4. Couples acide/base
5. Exemples de couples
6. Propriétés de l'eau
7. Réactions acido-basiques
8. Transfert de proton
9. Définition pH
10. Échelle de pH
11. Mesure du pH

📖 1. Structure acide/base

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide (Brønsted) : Molécule capable de céder un proton (H+). Exemple : acide éthanoïque (CH₃COOH).
• Base (Brønsted) : Molécule capable de capter un proton (H+). Exemple : ammoniaque (NH₃).
• Liaison polarisée : Liaison chimique où la différence d'électronégativité crée une polarité, favorisant la cession de H+ (ex : liaison H–O dans un acide).
• Doublets non-liants : Paires d’électrons libres sur un atome (ex : azote dans une base), pouvant capter un H+.
• Couple acide/base conjugué : Deux espèces liées par un transfert de H+ (ex : HA / A-). La molécule acide HA peut devenir sa base conjuguée A- en perdant un proton.
• Ampholyte : Molécule pouvant agir à la fois comme acide et comme base (ex : eau, H₂O).

📝 Points essentiels