Expérience de Rutherford
Explication
L'expérience de Rutherford, consistant en la diffraction de particules alpha sur une feuille d'or, a permis la découverte du noyau atomique en révélant un centre très dense et chargé positivement.
Ils contribuent à la masse totale de l’atome
Explication
Les neutrons ne portent pas de charge électrique mais leur présence influence la masse de l’atome et sa stabilité, sans affecter directement sa charge chimique.
$λ = h/p$
Explication
La relation fondamentale selon la mécanique quantique est $λ = h/p$, où $h$ est la constante de Planck et $p$ la quantité de mouvement de l’électron ou du photon.
La précision simultanée de la position et de la quantité de mouvement est limitée
Explication
Le principe d’incertitude d’Heisenberg indique que la précision de la mesure de la position et de la quantité de mouvement est limitée et que ces erreurs multiplicatives ont un produit supérieur ou égal à $h/4 extpi$.
$1,097 imes 10^7 ext{ m}^{-1}$
Explication
La constante de Rydberg $R_h$ pour l’hydrogène est environ $1,097 imes 10^{7} ext{ m}^{-1}$, utilisée pour calculer les longueurs d’onde dans le spectre d’émission.
-13.6 eV
Explication
L’énergie d’ionisation de l’hydrogène au niveau fondamental ($n=1$) est d’environ 13,6 eV, c’est l’énergie nécessaire pour arracher un électron à cet état.
Il possède un même Z mais un A différent
Explication
L’isotope $^{14}C$ a le même nombre de protons que $^{12}C$ (Z identique), mais un nombre de neutrons supérieur, ce qui diffère sa masse.
Mémorisez les réponses avec 7 flashcards sur Structure et propriétés de l'atome.
Structure de l’atome — composants principaux?
Noyau (protons, neutrons) et électrons en orbitales.
Isotopes — même Z?
Oui, même nombre de protons, masse différente.
Fonction d’onde — rôle?
Décrit la probabilité de présence d’un électron.
Consultez la fiche de révision complète sur Structure et propriétés de l'atome.
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