Atome : La plus petite particule du matière, composée d’un noyau (protons + neutrons) et d’électrons en orbitales. Il possède une organisation quantifiée de ses niveaux d’énergie.
Nucléides : Atomes ayant le même nombre de protons (Z), mais un nombre de neutrons variable (A). Ils ont des propriétés physiques et chimiques similaires.
Isotopes : Variants d’un même élément chimiques avec Z identique mais A différent. Ils ont des propriétés chimiques semblables mais des masses atomiques différentes.
Masse atomique : Masse relative d’un atome, moyenne pondérée selon la distribution isotopique. Elle s’exprime en uma ou en g/mol.
Radioactivité : Emission spontanée de particules (alpha ou bêta) ou de rayonnement gamma par certains noyaux instables pour atteindre un état plus stable.
Fonction d’onde : Fonction mathématique qui décrit la probabilité de présence d’un électron à un endroit donné. Relation fondamentale : .
1. Quelle expérience a permis la découverte du noyau atomique ?
2. Quel est le rôle principal des neutrons dans un atome ?
3. Quelle formule relie la longueur d’onde λ d’un photon à sa quantité de mouvement p ?
Structure de l’atome — composants principaux?
Noyau (protons, neutrons) et électrons en orbitales.
Isotopes — même Z?
Oui, même nombre de protons, masse différente.
Fonction d’onde — rôle?
Décrit la probabilité de présence d’un électron.
Incertitude d’Heisenberg — principe?
Limitant la précision simultanée de position et impulsion.
Énergie d’un photon — formule?
E = h × ν.
Relation longueur d’onde et fréquence?
c = λ × ν.
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