QCM : Transformation acide-base selon Brönsted — 7 questions

Explication

Un acide est défini par sa capacité à céder un ion hydrogène H+ à une autre espèce. Une espèce qui capte H+ est une base, tandis que les deux autres propriétés ne définissent pas un acide au sens acide-base.

Explication

Une base est une espèce chimique capable de capter un ion hydrogène H+. La cession de H+ caractérise au contraire un acide, et les autres comportements ne correspondent pas à cette définition.

Explication

La perte de H+ transforme un acide en sa base conjuguée, conformément à la relation $\text{acide} = \text{base} + \text{H}^+$. Le gain de H+ concerne la transformation d’une base en acide conjugué, et les autres réponses ne découlent pas de cette relation.

Explication

Un couple acide-base réunit deux espèces qui peuvent se transformer l’une en l’autre par perte ou gain d’un ion hydrogène H+. Une même formule brute, un échange d’électrons ou des charges opposées ne constituent pas les critères de définition d’un tel couple.

Explication

Une transformation acide-base met en jeu deux espèces issues de deux couples acide-base différents. L’appartenance au même couple ou la nature métallique des espèces ne définit pas ce type de transformation.

Explication

L’acide du premier couple donne un ion H+ à la base du second couple, qui le reçoit. La confusion fréquente consiste à inverser le rôle du donneur et celui de l’accepteur de proton.

Explication

Il faut d’abord écrire les deux demi-équations acide-base correspondant aux couples mis en jeu, puis les additionner afin de faire apparaître le transfert de H+. Additionner directement les réactifs ou utiliser des équations d’oxydoréduction ne fournit pas la méthode adaptée.