Fiche de révision : Transformation acide-base selon Brönsted

📋 Plan du Cours

1. Acides, bases et couples
2. Réaction acide-base

📖 1. Acides, bases et couples

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H+.
• Base : Espèce chimique capable de capter un ion hydrogène H+.
• Couple acide-base : Formé de deux espèces chimiques capables de se transformer l’une en l’autre par perte ou gain d’un ion hydrogène H+.

★ À maîtriser

📐 Formule — Lorsqu’un acide cède un ion hydrogène H+, il forme sa base conjuguée selon la relation $\text{acide} = \text{base} + \text{H}^+$.

📐 Formule — Lorsqu’une base capte un ion hydrogène H+, elle forme son acide conjugué selon la relation $\text{base} + \text{H}^+ = \text{acide}$.

Compléments

• Un couple acide-base est noté Acide/Base et ses deux formes sont reliées par une demi-équation acide-base.

💡 Astuce mémo

L’acide cède H+, tandis que la base capte H+.

📖 2. Réaction acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Transformation acide-base : Une transformation chimique acide-base met en jeu deux espèces chimiques appartenant à deux couples acide-base différents.

📝 Points essentiels

• Lors d’une transformation acide-base, l’acide du premier couple cède un ion hydrogène H+ à la base du second couple.

• Pour établir l’équation de réaction d’une transformation acide-base, il faut écrire les deux demi-équations acide-base des couples mis en jeu, puis les ajouter.

💡 Astuce mémo

Deux demi-équations → addition → équation de réaction.