Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydoréduction ?
Une réaction où des électrons sont échangés entre espèces chimiques.
Qu'est-ce qu'un oxydant ?
Une espèce chimique qui peut gagner des électrons.
Qu'est-ce qu'un réducteur ?
Une espèce chimique qui peut céder des électrons.
Comment s'écrit un couple oxydant-réducteur ?
Sous la forme oxydant/réducteur.
Que relie un couple oxydant-réducteur ?
Une demi-équation d’oxydoréduction.
Que montre une demi-équation d’oxydoréduction ?
Le transfert d’électrons entre oxydant et réducteur d’un même couple.
Comment s’écrit la demi-équation du couple Fe³⁺/Fe²⁺ ?
Fe³⁺ + e⁻ ⇌ Fe²⁺.
Quelles sont les deux écritures possibles pour la demi-équation du couple Ag⁺/Ag ?
Ag⁺ ⇌ Ag + e⁻ et Ag + e⁻ ⇌ Ag⁺.
Quelle est la première étape pour écrire une réaction d’oxydoréduction ?
Écrire les deux demi-équations des couples mis en jeu.
Que faut-il faire après avoir écrit les demi-équations en oxydoréduction ?
Les combiner avec le même nombre d’électrons échangés.
Pourquoi multiplie-t-on les électrons dans les demi-équations ?
Pour obtenir un même nombre d’électrons dans les deux demi-équations avant addition.
Quelle règle s’applique aux électrons avant d’additionner les demi-équations ?
Ils doivent être multipliés pour avoir un nombre égal dans chaque demi-équation.
Les électrons peuvent-ils exister seuls en solution ?
Non, ils n’ont pas d’existence possible en solution.
Comment les électrons sont-ils échangés dans une réaction redox ?
Ils sont échangés d’une espèce chimique à une autre.
Quelle est l'équation de la réaction entre permanganate et eau oxygénée en milieu acide ?
2MnO4^- + 6H^+ + 5H2O2 → 2Mn^{2+} + 8H2O + 5O2
Que faut-il multiplier pour équilibrer la réaction permanganate-eau oxygénée ?
Multiplier la demi-équation du permanganate par 2 et celle de l’eau oxygénée par 5.
Pourquoi multiplie-t-on les demi-équations par 2 et 5 dans cette réaction ?
Pour échanger 10 électrons entre les deux demi-équations.
Quelle est l'étape finale pour obtenir l'équation globale de la réaction ?
Additionner et simplifier les espèces communes.
Qu'est-ce que l'avancement en chimie ?
Le nombre de fois où la réaction chimique s'est produite.
En quelle unité s'exprime l'avancement ?
En mole.
Que décrit un tableau d'avancement ?
L'état initial, l'évolution et l'état final des quantités de matière des espèces.
Quelle est la valeur de l'avancement à l'état initial ?
Zéro.
Comment note-t-on l'avancement à l'état final ?
x_f.
Que signifie que les quantités de matière n'évoluent plus ?
Le système a atteint son état final.
Qu'est-ce qu'un réactif limitant dans une réaction totale ?
C'est le réactif entièrement consommé qui fixe l’avancement maximal.
Que se passe-t-il avec le réactif limitant lors d'une réaction totale ?
Il disparaît complètement.
Peut-il rester des réactifs après une réaction totale ?
Oui, les réactifs en excès peuvent rester avec les produits.
Quand l’avancement maximal est-il atteint dans une transformation stœchiométrique ?
Lorsque la quantité du réactif limitant devient nulle.
Qu'utilisent les piles, accumulateurs et solutions antiseptiques ?
Des transferts d’électrons.
Qu'est-ce que le réactif titré en titrage ?
L'espèce chimique dont on cherche la quantité ou concentration.
Comment prélève-t-on généralement le réactif titré ?
Avec une pipette jaugée pour un prélèvement précis.
Qu'est-ce que le réactif titrant en titrage ?
L'espèce chimique qui réagit avec le réactif titré.
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1. Qu’est-ce qui caractérise une réaction d’oxydoréduction ?
2. Quelle propriété définit un oxydant ?
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