QCM : Transformation chimique et oxydoréduction — 17 questions

Explication

Une réaction d’oxydoréduction implique le transfert d’un ou de plusieurs électrons d’une espèce chimique à une autre. Une transformation sans transfert électronique n’est pas une oxydoréduction.

Explication

Un oxydant est une espèce chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons. La capacité à céder des électrons caractérise plutôt un réducteur.

Explication

Un réducteur est une espèce capable de céder un ou plusieurs électrons. L’oxydant, au contraire, gagne des électrons.

Explication

Un couple oxydant-réducteur s’écrit sous la forme oxydant/réducteur. Les deux espèces sont des formes liées pouvant être reliées par une demi-équation.

Explication

Une demi-équation montre le transfert d’électrons entre l’oxydant et le réducteur d’un même couple. L’équation globale résulte ensuite de la combinaison de deux demi-équations.

Explication

Pour le couple Fe³⁺/Fe²⁺, Fe³⁺ gagne un électron pour devenir Fe²⁺ : Fe³⁺ + e⁻ ⇌ Fe²⁺. Fe³⁺ est donc l’oxydant et Fe²⁺ le réducteur.

Explication

Il faut écrire les deux demi-équations des couples impliqués, ajuster le nombre d’électrons échangés, puis les combiner. Cette méthode permet de faire disparaître les électrons de l’équation globale.

Explication

Les électrons doivent être multipliés afin d’obtenir le même nombre dans les deux demi-équations avant leur addition. Les coefficients des demi-équations peuvent toutefois être différents.

Explication

En milieu acide, les ions H⁺ participent à la réaction, dont l’équation équilibrée est 2MnO₄⁻ + 6H⁺ + 5H₂O₂ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂. Une équation sans H⁺ ne correspond pas aux conditions acides.

Explication

Les multiplications par 2 et par 5 conduisent à un échange de 10 électrons, qui correspond au plus petit multiple commun des nombres d’électrons des deux demi-réactions. Les demi-équations peuvent alors être additionnées et simplifiées.

Explication

L’avancement indique le nombre de fois où la réaction chimique s’est produite et s’exprime en mol. Il ne correspond ni à une durée ni directement à une masse de produit.

Explication

Un tableau d’avancement décrit l’état initial, l’évolution et l’état final des quantités de matière des espèces de la réaction. Il ne se limite donc pas aux produits ou aux espèces finales.

Explication

L’état final est atteint lorsque les quantités de matière des différentes espèces présentes n’évoluent plus. Une réaction peut toutefois laisser un réactif en excès, qui n’est donc pas nécessairement nul.

Explication

Le réactif limitant disparaît complètement lorsque la réaction est totale et détermine l’avancement maximal. Le réactif en excès, lui, peut rester présent à l’état final.

Explication

Une réaction totale n’entraîne pas la disparition de tous les réactifs : seul le réactif limitant est entièrement consommé. Un réactif en excès peut rester présent avec les produits et les espèces spectatrices.

Explication

Le réactif titré est l’espèce dont on cherche la quantité de matière ou la concentration. Le réactif titrant est ajouté pour réagir avec lui.

Explication

Le réactif titrant est l’espèce chimique que l’on fait réagir avec le réactif titré. Il est généralement ajouté progressivement depuis une burette.