Qu'est-ce qu'un acide en chimie ?
Une espèce chimique capable de céder au moins un ion hydrogène H+.
Qu'est-ce qu'une base en chimie ?
Une espèce chimique capable de capter au moins un ion hydrogène H+.
Quand deux espèces forment-elles un couple acide-base ?
Quand elles diffèrent d’un seul ion hydrogène H+.
Comment s'écrit un couple acide-base ?
Sous la forme acide/base conjuguée.
Pourquoi MnO4−/Mn2+ n'est-il pas un couple acide-base ?
Leurs espèces ne diffèrent pas d’un seul ion H+.
Pourquoi SO4^2−/HSO3− n'est-il pas un couple acide-base ?
Leurs espèces ne diffèrent pas d’un seul ion H+.
Pourquoi O2/H2O2 ne forme-t-il pas un couple acide-base ?
Leurs espèces ne diffèrent pas d’un seul ion H+.
Qu'est-ce qu'une espèce amphotère ?
Une espèce amphotère est à la fois acide et base dans deux couples différents.
Comment l'eau agit-elle comme acide ?
L'eau libère un proton dans H2O ⇄ HO− + H+.
Comment l'eau agit-elle comme base ?
L'eau capte un proton dans H3O+ ⇄ H2O + H+.
Quel rôle joue le doublet non liant de l'azote dans NH3 ?
Il est un site donneur d'électrons permettant la capture de H+.
Que devient NH3 après avoir capté un proton ?
NH3 devient NH4+ après avoir capté H+.
Quel est le rôle de HSO4− dans le couple HSO4−/SO4^2− ?
HSO4− est l'acide de ce couple.
Quel est le rôle de HSO4− dans le couple H2SO4/HSO4− ?
HSO4− est la base de ce couple.
Quelles étapes pour établir une équation acide-base ?
Identifier les deux couples, écrire les demi-équations de transfert de H+, puis les additionner en supprimant H+.
Comment s'écrit la réaction entre acide éthanoïqu'et ion hydrogénocarbonate ?
CH3CO2H + HCO3− ⇌ CH3CO2− + CO2 + H2O.
Quelle est l'équation de la réaction entre l’éthylamine et l’eau ?
C2H5NH3+ + H2O ⇌ C2H5NH2 + H3O+.
Comment représente-t-on une transformation acide-base totale ?
Par une flèche simple.
Comment représente-t-on une transformation acide-base non totale ?
Par une double flèche.
Comment est défini le pH en fonction de la concentration en ions oxonium ?
.
Comment calcule-t-on la concentration en ions oxonium à partir du pH ?
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Quand une eau de pluie est-elle dite acide selon la concentration en ions oxonium ?
Quand la concentration en ions oxonium est supérieure à 1,0×10⁻⁵ mol·L⁻¹.
Quel pH correspond à une eau de pluie acide ?
Un pH inférieur à 5,0.
Quelle condition limite la validité de la relation pH = −log([H3O+]/c0) ?
Elle est valable pour [H3O+] < 5×10⁻² mol·L⁻¹.
Quelle est l'équation de neutralisation des ions oxonium par les ions hydroxyde ?
H3O+ + HO− → 2 H2O.
Que produit chaque mole d’un acide fort dissous totalement dans l’eau ?
Une mole d’ions oxonium.
Quelle est la concentration en H3O+ d’une solution d’acide chlorhydrique à 23 % et masse volumique 1,11×10^3 g·L−1 ?
6,99 mol·L−1 avant dilution.
Comment vérifier qu’une transformation acide-base est totale ?
Comparer la quantité finale d’ions oxonium à la quantité maximale stœchiométrique.
Que fait le dioxyde de carbone atmosphérique dans les océans ?
Il se dissout et réagit avec l'eau.
Quel effet le CO2 dissous a-t-il sur la concentration en H3O+ ?
Il augmente la concentration en H3O+.
Comment le CO2 dissous modifie-t-il le pH de l'eau océanique ?
Il diminue le pH.
Quel est le rôle du carbonate de calcium CaCO3 chez les crustacés et coraux ?
Il constitue leurs coquilles et exosquelettes.
Que provoque la réaction du CaCO3 avec H3O+ ?
Elle fragilise les coquilles et exosquelettes.
Quelle espèce ajoute-t-on pour augmenter le pH d'une eau ?
Une espèce basique qui consomme les ions H3O+.
Que forme le en réagissant avec H3O+ ?
Il forme HCO3− et H2O.
À partir de quel pH l'activité de l'uréase est-elle significative ?
Au-dessus de pH 4.
Quelle formule donne la concentration finale en ions oxonium d'un mélange ?
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Quelle est la première étape pour corriger le pH d’un aquarium avec du carbonate de calcium ?
Calculer la diminution de quantité de H3O+.
Que fait-on après avoir calculé la diminution de H3O+ pour corriger le pH avec CaCO3 ?
On divise cette quantité par deux selon la stœchiométrie.
Quelle conversion finale réalise-t-on pour doser le carbonate de calcium ?
On convertit la quantité de CaCO3 en masse.
Quel volume de NaOH 0,10 mol·L−1 neutralise 10,0 mL de solution à 0,021 mol·L−1 de H3O+ ?
Il faut ajouter 2,1 mL de solution basique.
Quelle relation exprime la conservation de la quantité de soluté lors d’une dilution ?
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Quelles étapes comprend une dilution en laboratoire ?
Prélever la solution mère, transférer dans une fiole jaugée, ajouter eau déminéralisée, compléter au trait de jauge, homogénéiser.
Pourquoi verser l'eau avant l'acide lors d'une dilution d'acide ?
Pour limiter les risques d’échauffement et d’éclaboussures.
Comment ajuste-t-on le pH d'une saumure à 5,0 ?
On étalonne le pH-mètre, le place dans la saumure, puis ajoute lentement la solution acide en agitant jusqu’à stabilisation.
Quelles sont les principales sources d'erreur lors de la préparation d'une solution ?
Un pH-mètre mal étalonné, des erreurs de manipulation, et une erreur sur le volume ajouté.
Teste tes connaissances avec un QCM de 12 questions sur Transformations acide-base.
1. Parmi les propositions suivantes concernant les bases et les couples acide-base, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?
2. Au sujet de l’identification d’un couple acide-base, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Transformations acide-base.
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