Qu'est-ce qu'un acide selon Brönsted en 1923 ?
Une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H+.
Qu'est-ce qu'une base selon Brönsted en 1923 ?
Une espèce chimique capable de capter un ion hydrogène H+.
Quelles espèces forment un couple acide-base noté AH/A− ?
Deux espèces conjuguées AH et A− échangeant un ion hydrogène H+.
Comment s'écrit la demi-équation acide-base d’un couple AH/A− ?
.
À quels couples appartient l'eau ?
L'eau appartient aux couples H3O+/H2O et H2O/HO−.
Quel rôle joue l'eau dans le couple H3O+/H2O ?
L'eau joue le rôle de base dans le couple H3O+/H2O.
Quel rôle joue l'eau dans le couple H2O/HO− ?
L'eau joue le rôle d'acide dans le couple H2O/HO−.
Qu'est-ce qu'une espèce amphotère ?
Une espèce amphotère peut se comporter comme acide ou base selon les espèces présentes.
Quel est l'acide du couple CO2,H2O/HCO3− ?
Le dioxyde de carbone dissous dans l'eau est l'acide de ce couple.
Pourquoi l'ion HCO3− est-il amphotère ?
Parce qu'il peut céder un ion H+ pour former CO3^2− et appartenir au couple HCO3−/CO3^2−.
Que forme un acide carboxylique RCO2H en cédant un ion H+ ?
Il forme un ion carboxylate RCO2−.
Comment nomme-t-on la base conjuguée d'un acide carboxylique ?
On remplace la terminaison -oïque par -oate.
Quels acides aqueux sont cités dans la section ?
L'acide éthanoïque, chlorhydrique, nitrique et sulfurique.
Quelle est la formule chimique de l'acide éthanoïque cité ?
CH3CO2H.
Quels ions accompagnent l'acide chlorhydrique en solution aqueuse ?
H3O+ et Cl−.
Quelles bases aqueuses sont citées dans la section ?
L'hydroxyde de sodium, l'hydroxyde de potassium et l'ammoniac.
Quels ions composent l'hydroxyde de sodium en solution ?
Na+ et HO−.
Quelle est la formule chimique de l'ammoniac cité comme base ?
NH3.
Qu'est-ce qu'une réaction acide-base ?
Une transformation chimique avec transfert d'un ion H+ entre deux couples différents.
Quelle est la première étape pour établir une équation acide-base ?
Identifier les deux couples impliqués.
Comment s'écrit la réaction entre l'acide A1H et la base A2− ?
sans H+ explicite.
Que signifie la double flèche dans une équation acide-base ?
La transformation n'est pas toujours totale.
Comment calcule-t-on le pH d'une solution ?
Quelle est la formule pour obtenir la concentration en ions oxonium à partir du pH ?
Que se passe-t-il au pH quand la concentration en ions oxonium diminue ?
Le pH augmente.
Que se passe-t-il au pH quand la concentration en ions oxonium augmente ?
Le pH diminue.
Avec quel instrument mesure-t-on le pH d'une solution ?
Avec un pH-mètre.
Pour quels réels le logarithme décimal est-il défini ?
Pour tout réel strictement positif.
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1. Selon la définition de Brønsted, quelle propriété caractérise un acide ?
2. Selon la définition de Brønsted, quelle transformation correspond au comportement d’une base ?
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