Qu'est-ce qu'un acide de Brønsted ?
Une entité chimique capable de libérer un ou plusieurs protons H⁺.
Qu'est-ce qu'une base de Brønsted ?
Une entité chimique capable d’accepter un ou plusieurs protons H⁺.
Qu'est-ce qu'une transformation acido-basique ?
Une transformation chimique impliquant le transfert d’un proton H⁺ entre un acide et une base.
Qu'est-ce qu'un couple acide-base ?
Un acide et sa base conjuguée formant un ensemble.
Comment est noté un couple acide-base selon la règle ?
Selon la règle donneur/accepteur.
Quelle est la demi-équation générale d'un couple acide-base ?
Comment s'écrit la demi-équation d'un couple avec BH+ ?
Comment s'écrit la demi-équation d'un couple avec BH ?
Comment établit-on une équation-bilan acido-basique ?
On écrit les demi-équations des couples, on les oriente selon le transfert de proton, puis on les additionne en supprimant H⁺.
Dans quelle direction oriente-t-on les demi-équations acido-basiques ?
Dans le sens du transfert de proton.
Que fait-on après avoir orienté les demi-équations dans une équation acido-basique ?
On les additionne membre à membre en supprimant H⁺.
Qu'est-ce qu'un ampholyte acido-basique ?
Une espèce pouvant être acide ou base selon le partenaire.
À quels couples acido-basiques appartient l'eau ?
Aux couples H₃O⁺/H₂O et H₂O/HO⁻.
Quelle équation modélise l'autoprotolyse de l'eau ?
.
Qu'est-ce qu'un acide carboxylique ?
Une molécule organique avec un seul groupe carboxyle.
Quelle liaison confère le caractère acide à un acide carboxylique ?
L'hydrogène labile de la liaison O–H.
Quelle est la demi-équation d'un acide carboxylique ?
Comment s'appelle l'entité dans un acide carboxylique ?
L'ion carboxylate.
Qu'est-ce qu'une amine ?
Une molécule organique dérivée de l'ammoniac avec un hydrogène remplacé par un groupe alkyle.
Qu'est-ce que le pH dans une solution aqueuse ?
Une donnée chiffrée indiquant si la solution est acide, basique ou neutre.
Quelle est la formule du pH à 25 °C ?
avec .
Quand une solution est-elle acide, neutre ou basique à 25 °C selon son pH ?
Acide si pH < 7, neutre si pH = 7, basique si pH > 7.
Quels sont des exemples d’acides de Brønsted ?
HCl, CH₃COOH et NH₄⁺.
Quels sont des exemples de bases de Brønsted ?
NH₃, CH₃COO⁻ et HO⁻.
Comment réagit un acide au contact d’un autre acide ?
Il ne réagit pas.
Comment réagit une base au contact d’une autre base ?
Elle ne réagit pas.
Quelle est la durée des transformations acido-basiques ?
Elles sont instantanées.
Le facteur temps influence-t-il les transformations acido-basiques ?
Non, le facteur temps n’est pas un facteur d’influence.
Quels ions sont présents en ultra-minorité dans l'eau pure ?
Les ions oxonium H₃O⁺ et hydroxydes HO⁻.
Pourquoi l'eau pure est-elle conductrice de l'électricité ?
Parce qu'elle contient des ions H₃O⁺ et HO⁻.
L'eau pure peut-elle être assimilée à un corps pur ?
Non, elle ne peut pas être assimilée à un corps pur.
Pourquoi les amines sont-elles généralement plus basiques qu'acides ?
Parce que l'azote possède un doublet non liant disponible pour fixer les ions H⁺.
Comment calcule-t-on la concentration en ions hydronium à partir du pH ?
.
Entre quelles valeurs varie le pH d'une solution aqueuse à 25 °C ?
Entre 0 et 14.
Quelle concentration en ions H₃O⁺ correspond au pH minimal de 0 à 25 °C ?
1,0 mol·L⁻¹.
Quelle concentration en ions H₃O⁺ correspond au pH maximal de 14 à 25 °C ?
10⁻¹⁴ mol·L⁻¹.
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1. Qu’est-ce qu’un ampholyte acido-basique ?
2. Quelle expression définit le pH à 25 °C en fonction de la concentration en ions hydronium ?
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