Transformations acido-basiques

📋 Plan du Cours

1. Acides et bases de Brønsted
2. Couples acide-base
3. Équations des transformations
4. Eau amphotère et autoprotolyse
5. Acides carboxyliques et amines
6. pH des solutions aqueuses

📖 1. Acides et bases de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : Entité chimique capable de libérer un ou plusieurs protons H⁺ de sa structure.
• Base de Brønsted : Entité chimique capable d’accepter un ou plusieurs protons H⁺ dans sa structure.
• Transformation acido-basique : Transformation chimique qui implique le transfert d’un proton H⁺ entre un acide et une base.

📝 Points essentiels

• Des exemples d’acides de Brønsted sont HCl, CH₃COOH et NH₄⁺, tandis que NH₃, CH₃COO⁻ et HO⁻ sont des exemples de bases de Brønsted.

💡 Astuce mémo

Acide = donne H⁺ ; base = accepte H⁺

📖 2. Couples acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide-base : Ensemble constitué d’un acide et de sa base conjuguée, noté selon la règle donneur/accepteur.

📝 Points essentiels

📐 Formule — Les demi-équations des couples acide-base s’écrivent $AH \rightleftharpoons A^- + H^+$, $BH^+ \rightleftharpoons B + H^+$ ou $BH \rightleftharpoons B^- + H^+$.

💡 Astuce mémo

Donneur → accepteur : AH ⇌ A⁻ + H⁺