Qu'est-ce qu'un acide de Brønsted ?
Une entité chimique capable de libérer un ou plusieurs protons H⁺.
Qu'est-ce qu'une base de Brønsted ?
Une entité chimique capable d’accepter un ou plusieurs protons H⁺.
Qu'appelle-t-on une transformation acido-basique ?
Une transformation chimique impliquant le transfert d’un proton H⁺ entre un acide et une base.
Qu'est-ce qu'un couple acide-base ?
Un acide et sa base conjuguée formant un ensemble.
Comment s'écrit la demi-équation d'un couple AH/A⁻ ?
Quelle est la première étape pour établir une équation-bilan acido-basique ?
Identifier deux couples acide-base.
Que fait-on après avoir écrit les demi-équations dans le sens du transfert de H⁺ ?
On additionne les demi-équations membre à membre pour éliminer H⁺.
Qu'est-ce qu'une espèce amphotère acido-basique ?
Une espèce pouvant agir comme acide ou base dans deux couples différents.
À quels couples acido-basiques l'eau H₂O appartient-elle ?
Aux couples H₃O⁺/H₂O et H₂O/HO⁻.
Quelle est l'équation de l'autoprotolyse de l'eau ?
Qu'est-ce qu'un acide carboxylique ?
Une molécule organique avec un seul groupe carboxyle.
Quelle liaison rend un acide carboxylique acide ?
La liaison O–H fortement polarisée.
Quelle est la demi-équation de dissociation d'un acide carboxylique ?
Qu'est-ce qu'une amine ?
Une molécule organique dérivée de NH₃ avec un H remplacé par un alkyle.
Pourquoi les amines sont-elles plus basiques qu'acides ?
Le doublet non liant de l'azote fixe facilement les ions H⁺.
Qu'est-ce que le pH renseigne sur une solution aqueuse ?
Le caractère acide, basique ou neutre.
Quelle est la formule du pH à 25 °C ?
avec .
Comment calcule-t-on la concentration en ions hydronium à partir du pH ?
.
Entre quelles valeurs varie le pH d'une solution aqueuse à 25 °C ?
Entre 0 et 14.
À quel pH correspond la neutralité acido-basique à 25 °C ?
Au pH 7.
Quels sont des exemples d’acides de Brønsted ?
Le chlorure d’hydrogène HCl, l’acide éthanoïque CH₃COOH et l’ion ammonium NH₄⁺.
Quels sont des exemples de bases de Brønsted ?
L’ammoniac NH₃, l’ion éthanoate CH₃COO⁻ et l’ion hydroxyde HO⁻.
Que se passe-t-il quand un acide est au contact d'un autre acide ?
Ils ne réagissent pas entre eux.
Comment réagissent deux bases entre elles dans une transformation acido-basique ?
Elles ne réagissent pas entre elles.
Quelle est la durée des transformations acido-basiques ?
Elles sont instantanées.
Quel facteur n'influence pas les transformations acido-basiques ?
Le facteur temps.
Quels ions trouve-t-on en très faible quantité dans l'eau pure ?
Les ions oxonium et hydroxyde.
Quelle est la composition majoritaire de l'eau pure ?
Des molécules d'eau.
L'eau pure respecte-t-elle l'électroneutralité ?
Oui, elle respecte l'électroneutralité.
Quels caractères électrolytiques présente l'eau pure ?
Elle conduit l'électricité et n'est pas un corps pur d'une seule espèce chimique.
Comment s'appelle l'entité R–COO⁻ issue d'un acide carboxylique ?
L'ion carboxylate.
Quelle condition caractérise un milieu acide à 25 °C ?
.
Quelle condition caractérise un milieu neutre à 25 °C ?
.
Quelle condition caractérise un milieu basique à 25 °C ?
.
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1. Quel événement caractérise une transformation acido-basique ?
2. Que renseigne la valeur du pH d’une solution aqueuse ?
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