Transformations acido-basiques

📋 Plan du Cours

1. Acides et bases de Brønsted
2. Couples et équations acido-basiques
3. Eau et espèces amphotères
4. Acides carboxyliques et amines
5. pH des solutions aqueuses

📖 1. Acides et bases de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : Entité chimique capable de libérer un ou plusieurs protons H⁺ de sa structure.
• Base de Brønsted : Entité chimique capable d’accepter un ou plusieurs protons H⁺ dans sa structure.
• Transformation acido-basique : Transformation chimique qui implique le transfert d’un proton H⁺ entre un acide et une base.

📝 Points essentiels

• Le chlorure d’hydrogène HCl, l’acide éthanoïque CH₃COOH et l’ion ammonium NH₄⁺ sont des exemples d’acides de Brønsted.

• L’ammoniac NH₃, l’ion éthanoate CH₃COO⁻ et l’ion hydroxyde HO⁻ sont des exemples de bases de Brønsted.

💡 Astuce mémo

Acide = donne H⁺ ; base = accepte H⁺.

📖 2. Couples et équations acido-basiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide-base : Ensemble constitué d’un acide et de sa base conjuguée, noté selon la règle donneur/accepteur.

📐 Formule — Pour un couple noté AH/A⁻, la demi-équation s’écrit $AH \rightleftharpoons A^- + H^+$.