Dimitri Mendeleïev
Explication
Dimitri Mendeleïev a établi le tableau périodique en 1869. Lavoisier a contribué à la classification des éléments, mais il n’est pas l’auteur de ce tableau périodique.
18 colonnes, 7 périodes et 118 éléments
Explication
Le tableau périodique comporte 18 colonnes, 7 périodes et 118 éléments chimiques. Les autres propositions modifient au moins une de ces trois valeurs.
Selon leur numéro atomique croissant
Explication
Le classement suit le numéro atomique croissant, qui correspond au nombre de protons du noyau. Le nombre de masse désigne le total des nucléons, c’est-à-dire des protons et des neutrons.
Un proton pour l’hydrogène ; deux protons et deux neutrons pour l’hélium
Explication
L’hydrogène courant possède un proton, tandis que l’hélium courant possède deux protons et deux neutrons. La confusion fréquente consiste à attribuer un neutron au noyau d’hydrogène le plus courant.
Le Big Bang, qui a libéré initialement protons, neutrons et électrons
Explication
L’univers s’est formé lors du Big Bang, il y a environ 13,8 milliards d’années, avec une matière initialement composée de protons, de neutrons et d’électrons. Les supernovæ et les étoiles sont apparues plus tard dans l’histoire cosmique.
Des ingénieurs de Bell Télécom
Explication
Des ingénieurs de Bell Télécom ont découvert accidentellement le rayonnement fossile en 1965. Cette observation a fourni une confirmation importante de l’existence du Big Bang, contrairement aux autres groupes proposés.
La fusion de noyaux légers d’hydrogène et d’hélium
Explication
Au cœur des étoiles, la fusion de noyaux légers d’hydrogène et d’hélium produit des noyaux plus lourds, notamment ceux du carbone, de l’oxygène et de l’azote. La condensation des poussières ne constitue pas le mécanisme nucléaire de formation de ces éléments.
Elles explosent en supernovæ et projettent ces éléments dans l’espace
Explication
En fin de vie, les étoiles massives explosent en supernovæ et projettent dans l’espace les éléments formés en leur cœur. Ces éléments peuvent ensuite participer à la formation de nouvelles étoiles et de systèmes planétaires.
L’hydrogène représente 25 % de la masse et 90 % des atomes ; l’hélium 73 % de la masse et 8 % des atomes
Explication
L’hydrogène constitue 25 % de la masse de l’univers et 90 % de ses atomes, tandis que l’hélium en constitue 73 % de la masse et 8 % des atomes. Les autres répartitions intervertissent ou déplacent ces pourcentages.
Environ 98 % de la masse et 98 % du nombre des atomes
Explication
L’hydrogène et l’hélium représentent ensemble 98 % de la masse et 98 % du nombre des atomes de l’univers. Les autres propositions associent des pourcentages appartenant à une seule de ces deux composantes ou à des répartitions incorrectes.
Un noyau de protons et de neutrons entouré d’électrons
Explication
Le noyau contient les protons et les neutrons, tandis que les électrons se déplacent autour de lui. L’idée que les électrons appartiennent au noyau confond la répartition des particules dans l’atome.
Ils ont le même nombre de protons mais des nombres de neutrons différents
Explication
Des isotopes appartiennent au même élément parce qu’ils possèdent le même nombre de protons, mais ils diffèrent par leur nombre de neutrons. Des nombres de protons différents correspondent à des éléments différents.
6 protons et 8 neutrons
Explication
Le carbone 14 contient 6 protons et 8 neutrons, alors que le carbone 12 contient 6 protons et 6 neutrons. Le nombre de protons reste donc celui du carbone, tandis que le nombre de neutrons augmente.
La fission divise un noyau, tandis que la fusion réunit deux noyaux
Explication
La fission casse un noyau père en deux noyaux plus petits, tandis que la fusion rassemble deux noyaux pour en former un plus gros. La transformation d’un proton en neutron relève plutôt de la transmutation.
Un noyau devient un autre en conservant le nombre total de nucléons
Explication
La transmutation transforme un noyau en un autre sans changer le nombre total de nucléons, notamment par transformation d’un proton en neutron ou inversement. La division d’un noyau en deux constitue une fission.
Elle ralentit les neutrons afin d’entretenir la réaction en chaîne
Explication
Dans une centrale, l’eau ralentit les neutrons, ce qui aide à entretenir une réaction en chaîne contrôlée avec des noyaux fissiles d’uranium 235. Une absorption totale des neutrons empêcherait cette réaction de se poursuivre.
L’éjection spontanée de particules par un noyau instable qui devient plus stable
Explication
Une désintégration radioactive est l’émission spontanée de particules par un noyau instable, qui forme alors un noyau fils plus stable. La réunion de deux noyaux correspond à une fusion et non à une désintégration.
L’activité radioactive, avec une désintégration par seconde comme unité
Explication
Le becquerel mesure l’activité radioactive et correspond à une désintégration par seconde. La demi-vie mesure une durée, tandis que la masse et le nombre de neutrons décrivent d’autres propriétés du noyau.
La durée nécessaire pour que la moitié des noyaux initiaux se désintègrent
Explication
La demi-vie est la durée au bout de laquelle la moitié des noyaux radioactifs initiaux se sont désintégrés. Cela signifie aussi que la moitié des noyaux initiaux reste présente, mais la demi-vie désigne d’abord une durée caractéristique.
125 g
Explication
La masse est divisée par deux à chaque demi-vie : 1 kg devient 500 g, puis 250 g, puis 125 g après trois demi-vies. La valeur de 250 g correspond donc à deux demi-vies, et non à trois.
L’émission de rayonnements impressionnant des plaques photographiques
Explication
Henri Becquerel a découvert la radioactivité en observant que l’uranium émettait des rayonnements capables d’impressionner des plaques photographiques. L’isolement du polonium et du radium correspond aux travaux ultérieurs de Pierre et Marie Curie.
Ils ont isolé le polonium et le radium, deux éléments radioactifs naturels.
Explication
En 1898, Pierre et Marie Curie ont isolé le polonium et le radium, qui sont des éléments radioactifs naturels. Les premiers éléments radioactifs artificiels ont été créés plus tard par Irène Curie et Frédéric Joliot.
En archéologie, pour dater des objets ou des tissus organiques
Explication
La datation au carbone 14 sert principalement en archéologie à déterminer l’âge d’objets ou de tissus organiques. Elle ne constitue pas la méthode de référence pour dater les étoiles ni les roches très anciennes.
Des neutrons cosmiques interagissent avec l’azote, puis le carbone 14 forme du dioxyde de carbone.
Explication
Dans la haute atmosphère, des neutrons issus des rayons cosmiques interagissent avec des atomes d’azote et produisent du carbone 14. Celui-ci forme ensuite du dioxyde de carbone que les végétaux captent.
Le carbone 12 reste stable, tandis que le carbone 14 diminue par désintégration radioactive.
Explication
Après la mort, le carbone 12 reste stable alors que le carbone 14 se transforme spontanément en azote 14, ce qui fait diminuer sa quantité. La cessation des échanges avec l’atmosphère n’empêche donc pas la désintégration du carbone 14 déjà présent.
5730 ans
Explication
La demi-vie du carbone 14 est de 5730 ans, c’est-à-dire le temps nécessaire pour que la moitié des noyaux radioactifs initiaux se désintègrent. Les autres durées proposées ne correspondent pas à la valeur donnée pour cet isotope.
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Qui a établi le tableau périodique des éléments en 1869 ?
Dimitri Mendeleïev
Combien de colonnes contient le tableau périodique ?
18 colonnes
Combien de périodes compte le tableau périodique ?
7 périodes
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