Qu'est-ce qu'un acide selon Brønsted ?
Une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H⁺.
Qu'est-ce qu'une base selon Brønsted ?
Une espèce chimique capable de gagner un ion hydrogène H⁺.
Comment s'écrit la demi-équation d'un acide AH ?
AH(aq) 192192192 A⁻(aq) + H⁺.
Que forme un couple acide-base ?
Un acide AH et sa base conjuguée A⁻ pouvant se transformer l'un en l'autre.
Comment un couple acide-base se transforme-t-il ?
Par perte ou gain d'un proton.
Que forme l'ion hydrogène H⁺ en solution aqueuse ?
L'ion oxonium H₃O⁺ en s'associant à une molécule d'eau.
Qu'est-ce qu'une espèce amphotère ?
Une espèce amphotère est à la fois acide d'un couple et base d'un autre.
Quel est l'acide dans le couple H₃O⁺(aq)/H₂O(l) ?
L'ion oxonium H₃O⁺ est l'acide.
Quelle est la base dans le couple H₂O(l)/HO⁻(aq) ?
L'ion hydroxyde HO⁻ est la base.
Pourquoi l'eau est-elle une espèce amphotère ?
Parce qu'elle est base dans H₃O⁺/H₂O et acide dans H₂O/HO⁻.
Quels sont les deux couples de l'acide carbonique ?
CO₂,H₂O ou H₂CO₃/HCO₃⁻ et HCO₃⁻/CO₃²⁻.
Quels couples d'amines sont usuels ?
R₁NH₃⁺/R₁NH₂, R₁R₂NH₂⁺/R₁R₂NH, R₁R₂R₃NH⁺/R₁R₂R₃N.
Quels ions contient une solution d’hydroxyde de sodium ?
Na⁺(aq) et HO⁻(aq).
Pourquoi une solution d’hydroxyde de sodium est-elle basique ?
À cause des ions hydroxyde HO⁻.
Quels ions trouve-t-on dans une solution d’acide chlorhydrique ?
H₃O⁺(aq) et Cl⁻(aq).
Pourquoi une solution d’acide chlorhydrique est-elle acide ?
À cause des ions oxonium H₃O⁺.
Que transfère l'acide lors d'une réaction acido-basique ?
Un proton H⁺.
Quelle est l'équation générale de la réaction entre AH/A⁻ et BH/B⁻ ?
AH(aq) + B⁻(aq) ⇌ A⁻(aq) + BH(aq).
Quelles étapes sont nécessaires pour écrire une réaction acido-basique ?
Identifier les couples puis transférer un proton H⁺.
Quelle est l'équation de la réaction entre l'acide éthanoïqu'et l'ion hydroxyde ?
CH₃COOH + HO⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O.
Qu'indique le pH d'une solution aqueuse ?
L'acidité ou la basicité de la solution.
Quelle est la formule du pH en fonction de [H₃O⁺] ?
pH = -log([H₃O⁺]/c°) avec c°=1,0 mol.L⁻¹.
Comment calcule-t-on [H₃O⁺] à partir du pH ?
[H₃O⁺] = c° × 10^(-pH).
Dans quelles conditions la relation du pH est-elle valable ?
Lorsque [H₃O⁺] ≤ 1 mol.L⁻¹ en solution aqueuse diluée.
Quelle précision donne le papier pH par rapport au pH-mètre ?
Le papier pH donne une mesure à 1 unité près, le pH-mètre à 0,05.
Pourquoi verser l'acide concentré dans le solvant lors d'une dilution ?
Car la réaction est exothermique et peut provoquer des projections.
Comment se calcule le facteur de dilution F ?
F = concentration mère / concentration fille.
Que vaut le pH de la solution fille si F=10 ?
pH_fille = 1 + pH_mère.
Teste tes connaissances avec un QCM de 18 questions sur Acides et bases en solution.
1. Quelle démarche permet d’écrire correctement une réaction acido-basique ?
2. Quelle caractéristique permet d’identifier une espèce amphotère ?
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