Qu’est-ce qu’un atome ?
Le plus petit élément indivisible de la matière.
De quelles parties un atome est-il constitué ?
D’un noyau et d’électrons chargés négativement.
Quelles particules constituent le noyau atomique ?
Des protons chargés positivement et des neutrons non chargés.
Quelle charge électrique possède un neutron ?
Une charge nulle.
Quelle relation entre protons et électrons rend un atome neutre ?
Il contient autant de protons que d’électrons.
Quel nombre de protons détermine l’identité d’un élément chimique ?
Le numéro atomique .
Qu’est-ce qui distingue les isotopes d’un même élément ?
Ils ont le même nombre de protons, mais des nombres différents de neutrons et de nucléons.
Qu’est-ce qu’un radio-isotope ?
Un atome dont le noyau instable est radioactif.
Que mesure la période radioactive d’un élément ?
La durée nécessaire pour que la moitié de ses atomes se désintègrent.
Comment se distingue le noyau d’un isotope stable de celui d’un isotope radioactif ?
Le noyau stable ne se désintègre pas, tandis que le noyau radioactif est instable et se désintègre.
Quels types de désintégrations radioactives sont présentés ?
Les désintégrations alpha, bêta moins et bêta plus, ainsi que la fission.
Quelle fraction des atomes radioactifs s’est désintégrée après une période radioactive ?
La moitié.
Que fait un atome plus électronégatif aux électrons ?
Il les attire davantage.
Quel effet la saturation de la couche de valence a-t-elle sur sa stabilité ?
Elle la rend plus stable.
De quoi le pH d’une solution aqueuse rend-il compte ?
De sa teneur en ions oxonium et de son caractère acide ou basique.
Quelle formule définit le pH à partir de la concentration en ions oxonium ?
Quel est le pH de l’eau pure à 25 °C ?
7.
Qu’est-ce qu’une solution tampon ?
Un mélange contenant une quantité appréciable d’un acide et de sa base conjuguée, qui s’oppose aux variations de pH.
Quel est le principal tampon physiologique du sang ?
Le couple acide carbonique/bicarbonate.
Entre quelles valeurs le tampon principal maintient-il le pH sanguin ?
Entre 7,35 et 7,45.
Quel est le pH normal du sang artériel ?
7,40 ± 0,02.
À quel pH sanguin commence l’acidose ?
À un pH inférieur à 7,38.
Quel est l’acide conjugué de l’eau dans le couple H₃O⁺/H₂O ?
L’ion oxonium H₃O⁺.
Quel pourcentage du poids corporel adulte l’eau représente-t-elle environ ?
Environ 65 %.
Comment les substances hydrophiles se comportent-elles dans l’eau ?
Elles s’y dissolvent.
Qu’est-ce que l’osmose ?
Le mouvement de l’eau à travers une membrane semi-perméable, du milieu le moins concentré en solutés vers le plus concentré.
De quoi dépend la quantité d’eau de l’organisme ?
D’un équilibre régulé entre les apports et les pertes d’eau.
Quelle différence distingue osmolarité et osmolalité ?
L’osmolarité est exprimée par litre de solution, l’osmolalité par kilogramme d’eau.
Que décrit la tonicité d’une solution ?
Sa capacité à modifier le volume d’eau interne de la cellule.
Que provoque une solution hypotonique dans une cellule ?
Une entrée d’eau qui augmente son volume.
Pourquoi l’être humain doit-il obtenir des protéines par l’alimentation ?
Parce qu’il ne peut pas métaboliser directement NH₄⁺.
Sous quelles formes l’azote est-il principalement éliminé ?
Sous forme d’urée et d’acide urique.
Quels ions sont les principaux ions extracellulaires ?
Le sodium et le chlore.
Combien de sodium la pompe Na⁺/K⁺-ATPase expulse-t-elle par cycle ?
Trois ions Na⁺.
Comment le potassium doit-il être administré par voie intraveineuse ?
Dilé, jamais en injection intraveineuse directe.
Quels oligoéléments essentiels sont cités, et que constitue leur carence ?
Le fer, le zinc, le cuivre, l’iode, le sélénium, le molybdène et le chrome ; leur carence constitue un risque.
Quel rôle le fer joue-t-il dans le transport sanguin de l’oxygène ?
Il permet le transport de l’oxygène par l’hémoglobine.
Quels oligoéléments potentiellement toxiques sont cités ?
L’arsenic, le plomb et le mercure.
Quelles caractéristiques rendent l’arsenic particulièrement dangereux ?
Il est hautement toxique et difficilement détectable.
Comment le plomb et le mercure peuvent-ils intoxiquer ?
Le plomb peut causer le saturnisme avec des troubles neurologiques, et le mercure intoxiquer par ses vapeurs ou ses composés.
Qu’est-ce qui définit la masse d’un atome ?
Son nombre de nucléons.
Qu’est-ce qui définit le volume d’un atome ?
Son nuage électronique.
Quel est le symbole chimique du sodium ?
Na.
Qui a établi la classification périodique des éléments chimiques, et en quelle année ?
Dmitri Ivanovitch Mendeleïev, en 1869.
Selon quel ordre la classification périodique range-t-elle les éléments ?
Par numéro atomique croissant.
Qu'indique le nombre d'électrons externes dans une colonne de la classification périodique ?
Les éléments d'une même colonne ont le même nombre d'électrons externes.
À quoi correspond chaque nouvelle période de la classification périodique ?
Au remplissage d'une couche électronique supplémentaire.
Combien d'éléments chimiques différents le corps humain comporte-t-il ?
26 éléments chimiques.
Quelle part du corps humain les 11 éléments plastiques représentent-ils ?
Plus de 99 %.
Quelle est la période radioactive du carbone 14 ?
5 730 ans.
Quelles catégories de rayonnements la zone distingue-t-elle ?
Les rayonnements électromagnétiques et les rayonnements ionisants.
Quel examen d’imagerie est cité parmi les applications médicales des rayonnements ?
Le TEP-scan.
À quelle fin thérapeutique les rayonnements sont-ils utilisés en médecine ?
À des fins thérapeutiques.
Que peut faire un électron lorsqu’il est plus éloigné du noyau ?
Il peut partir plus facilement.
Qu’est-ce que la base conjuguée d’un acide ?
L’espèce produite quand l’acide perd un proton et capable d’en capter un.
Quel est le couple acide/base formé par l’ion ammonium et l’ammoniaque ?
NH₄⁺/NH₃.
Quelle enzyme accélère la réaction entre le CO₂ dissous et l’eau dans le sang ?
L’anhydrase carbonique.
Quelles espèces peuvent se former lors de la réaction accélérée par l’anhydrase carbonique ?
L’acide carbonique, le bicarbonate, les ions H⁺ et, éventuellement, CO₃²⁻.
Quels organes régulent l’équilibre acido-basique ?
Les reins et les poumons.
Quel comportement acido-basique caractérise le bicarbonate HCO₃⁻ ?
Il peut agir comme un acide ou comme une base.
À quelle molécule d’eau un proton H⁺ se lie-t-il en solution aqueuse ?
À une molécule d’eau, pour former l’ion oxonium H₃O⁺.
Qu’est-ce qu’un ampholyte ?
Une espèce capable d’agir comme un acide et comme une base.
Comment les non-électrolytes se dissolvent-ils dans l’eau ?
Ils s’y dissolvent en restant intacts.
Quelle extrémité des molécules amphipathiques se dissout dans l’eau ?
Leur extrémité polaire.
Comment s’évalue la pression osmotique ?
Par la force nécessaire pour empêcher le passage du solvant.
Qu’est-ce que la pression hydrostatique ?
La pression mécanique exercée par un liquide sur une surface immergée ou une structure qui le contient.
À quelles molécules la pression oncotique est-elle liée ?
Aux grosses molécules dissoutes, notamment les protéines.
Quelles sont les voies de perte d’eau de l’organisme ?
La respiration, la perspiration, l’urine et les selles.
Quels sont les deux types d’apports d’eau de l’organisme ?
Les entrées exogènes et l’eau produite par des réactions chimiques dans l’organisme.
Que mesure la concentration d’une solution ?
La quantité de soluté dissoute dans un volume de solution.
Que mesure une osmole ?
Le nombre de particules présentes dans un volume de solution.
Quelle osmolarité possède une solution de NaCl à 1 mmol/L ?
2 mOsm/L.
Que provoque une solution isotonique au milieu intracellulaire ?
Aucun mouvement d’eau.
Quelle solution de NaCl est isotonique au sang ?
Une solution à 9 g/L.
Sous quelle forme le dioxygène est-il transporté dans le sang ?
Lié à l’hémoglobine.
Quels dommages les dérivés réactifs de l’oxygène peuvent-ils causer ?
Ils altèrent les lipides membranaires, les protéines et l’ADN.
Quelles molécules protègent des dérivés réactifs de l’oxygène ?
Les vitamines C et E, les caroténoïdes, la SOD et la GPx.
Quel produit résulte de l’oxydation ultime des composés organiques ?
Du dioxyde de carbone, CO₂.
Dans quelles structures biologiques trouve-t-on de l’azote ?
Dans les fonctions amines des acides aminés et les bases de l’ADN et de l’ARN.
À quoi sert l’azote des acides aminés alimentaires ?
À synthétiser de nouveaux acides aminés et des bases azotées des acides nucléiques.
Quelle conséquence la diarrhée peut-elle entraîner sur l’équilibre hydrique et sodé ?
Un déficit en sodium et une déshydratation.
Quel déséquilibre peut provoquer un déficit en chlore après des vomissements d’HCl gastrique ?
Une alcalose métabolique.
Quel est le principal cation intracellulaire ?
Le potassium.
Jusqu’à quel âge le capital osseux se constitue-t-il ?
Jusqu’à 20 ans.
Quelle quantité de fer le corps contient-il, et où est-elle stockée ?
De 2,5 à 4 g, stockés dans le foie, la moelle osseuse et la rate.
Quels sont les besoins quotidiens indiqués en fer ?
De 9 à 15 mg par jour.
Quelle protéine stocke le fer dans le corps ?
La ferritine.
Quelle carence peut entraîner une anémie ferriprive ?
Une carence martiale.
Combien d’atomes d’iode comporte la structure des hormones thyroïdiennes T3 et T4 ?
T3 en comporte trois et T4 en comporte quatre.
Que reflète la natrémie ?
Le degré d’hydratation des cellules.
Qu’est-ce qu’un nucléide ?
Un atome caractérisé par son nombre de protons et de neutrons.
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1. Un atome neutre possède 8 protons. Combien d’électrons contient-il ?
2. Quelles particules constituent le noyau d’un atome ?
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