Comment l'eau se dissocie-t-elle par autoprotolyse ?
Elle se dissocie en ions H+ et OH−.
Que devient l'ion H+ après dissociation dans l'eau ?
Il se solvate rapidement en H3O+.
Quelles sont les concentrations de [H3O+] et [OH−] dans l'eau pure à 25 °C ?
Elles sont toutes deux égales à .
Comment définit-on le pH en fonction de [H3O+] ?
.
Quand une solution est-elle neutre à 25 °C ?
Quand [H3O+] = [OH−] et pH = 7.
Quand une solution est-elle acide ?
Quand H3O+ est majoritaire.
Quand une solution est-elle basique ?
Quand OH− est majoritaire.
Qu'est-ce que l'activité d'un composé en solution ?
C'est sa fraction effective ou molarité apparente dans la composition totale.
Qu'est-ce qui modifie le potentiel chimique en solution réelle non diluée ?
Les interactions entre solutés et la concentration ionique.
Pourquoi l'activité ne peut-elle pas être assimilée à la concentration en solution réelle non diluée ?
Parce que les interactions modifient le potentiel chimique.
Quand les interactions entre solutés sont-elles négligeables en solution aqueuse réelle diluée ?
Lorsque [H3O+] est inférieure à 10−2 mol·L−1.
Que vaut le coefficient d'activité γ en solution aqueuse réelle diluée avec [H3O+] < 10−2 mol·L−1 ?
Il est proche de 1.
À quoi peut-on assimiler l'activité en solution aqueuse réelle diluée avec [H3O+] < 10−2 mol·L−1 ?
À la concentration molaire.
Qu'est-ce qu'un électrolyte ?
Une molécule qui se dissocie en ions en solution aqueuse.
Qu'impose un électrolyte fort sur son coefficient de dissociation ?
Il est égal à 1.
Quelle est la caractéristique du coefficient de dissociation d'un électrolyte faible ?
Il est inférieur à 1.
Quelle loi relie la dilution à la dissociation d'une molécule ?
La loi d’Ostwald.
Selon la loi d’Ostwald, que se passe-t-il quand la dilution augmente ?
La molécule est d’autant plus dissociée.
Qu'est-ce qu'un acide en solution aqueuse ?
Une substance capable de céder un H+ et d’augmenter la concentration en H+.
Qu'est-ce qu'une base en solution aqueuse ?
Une substance capable de capter un H+ et de diminuer la concentration en H+.
Que forment un acide et sa base conjuguée ?
Un couple acide/base.
Quel est l'exemple de base conjuguée de l'acide carbonique ?
L’ion hydrogénocarbonate.
Que représente la constante d’acidité Ka ?
Une constante d’équilibre reliant les concentrations d’un couple acide/base.
Comment varie la constante d’acidité Ka ?
Elle varie avec la température.
Que peuvent libérer les polyacides ?
Plusieurs H+.
Comment se libèrent les H+ des fonctions acides faibles des polyacides ?
De façon progressive selon les pKa.
Que vaut le pH si [A−] = [AH] pour un couple acide faible/base conjuguée ?
Le pH est égal au pKa.
Qu'est-ce qu'une solution tampon ?
Une solution dont le pH varie peu lors d'ajouts d'acide, base ou dilution.
Que doit contenir une solution tampon en proportions proches ?
Un acide faible et sa base conjuguée ou une base faible et son acide conjugué.
Qu'est-ce que le pouvoir tampon β ?
Le nombre de moles d'acide ou base forte ajoutées pour changer le pH d'une unité par litre.
Quand le pouvoir tampon est-il maximal ?
Lorsque [A−] = [AH], donc quand pH = pKa.
Sur quelle plage de pH s'étend la zone d'efficacité du pouvoir tampon ?
Sur environ 3 unités de pH centrées sur le pKa.
Quels sont les principaux tampons de l’organisme ?
Le tampon bicarbonate/acide carbonique, le tampon phosphate et les protéines.
Pourquoi le tampon bicarbonate/acide carbonique est-il dit ouvert ?
Car le CO2 est régulé par les poumons et les HCO3− par les reins.
Quelle est la valeur du coefficient de solubilité du CO2 dans le plasma à 37 °C selon la loi de Henry ?
0,03 mmol·L−1·mmHg−1.
Entre quelles valeurs physiologiques le pH artériel est-il maintenu ?
Entre 7,35 et 7,45.
Comment se compense un trouble acido-basique métabolique ?
Par la respiration.
Comment se compense un trouble acido-basique respiratoire ?
Par le métabolisme rénal.
Que fait l’hyperventilation en cas d’acidose métabolique ?
Elle diminue la PCO2.
Pourquoi une compensation acido-basique ne suffit-elle pas ?
La cause primaire doit être traitée pour guérir.
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1. Quelle transformation décrit correctement l’autoprotolyse de l’eau en solution aqueuse ?
2. Quelles sont les concentrations des ions H3O+ et OH− dans l’eau pure à 25 °C ?
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