Équilibre acido-basique

📋 Plan du Cours

1. Autoprotolyse et pH de l’eau
2. Activité et solutions réelles
3. Électrolytes et dissociation
4. Acides bases et calcul du pH
5. Solutions tampons et pouvoir tampon
6. Régulation acido-basique de l’organisme

📖 1. Autoprotolyse et pH de l’eau

📝 Points essentiels

• L’eau se dissocie par autoprotolyse en ions H+ et OH−, puis H+ se solvate rapidement en H3O+.

• Dans l’eau pure à 25 °C, les concentrations [H3O+] et [OH−] sont toutes deux égales à 10−7 mol·L−1.

📐 Formule — Le pH est défini par $pH=-\log([H_3O^+])$ lorsque l’activité est assimilée à la concentration.

📌 Une solution est neutre lorsque [H3O+] = [OH−] et que son pH vaut 7 à 25 °C ; elle est acide si H3O+ est majoritaire et basique si OH− est majoritaire.

💡 Astuce mémo

H3O+ majoritaire → acide ; OH− majoritaire → basique

📖 2. Activité et solutions réelles

🔑 Notions clés & Définitions

• Activité : sa fraction effective, ou molarité apparente, dans la composition totale

📝 Points essentiels

📌 En solution réelle non diluée, les interactions entre solutés et la concentration ionique modifient le potentiel chimique, de sorte que l’activité ne peut pas être assimilée simplement à la concentration.