Fiche de révision : Introduction à la psychobiologie

📋 Plan du Cours

1. Vie et organisation de l’être humain
2. Particules et neutralité atomique
3. Identité et masse des atomes
4. Éléments chimiques et composition corporelle
5. Ions et charges électriques
6. Configuration électronique
7. Liaisons chimiques et valence
8. Eau et molécules organiques
9. Structure des molécules organiques
10. Glucides et unités de sucre

📖 1. Vie et organisation de l’être humain

🔑 Notions clés & Définitions

• Biologie : Étude de la vie et des êtres vivants, qui naissent, grandissent, se développent, respirent, communiquent, se reproduisent et meurent.

📝 Points essentiels

• Les sept niveaux d’organisation de l’être humain sont :
  • l’atome
  • la molécule
  • la cellule
  • le tissu
  • l’organe
  • le système ou appareil
  • l’organisme

💡 Astuce mémo

Atome → molécule → cellule → tissu → organe → système → organisme

📖 2. Particules et neutralité atomique

🔑 Notions clés & Définitions

• Atome : La plus petite unité de matière, constituée de protons, de neutrons et d’électrons.

📝 Points essentiels

• Les protons portent une charge positive, les électrons une charge négative et les neutrons une charge électrique nulle.

📌 Un atome est électriquement neutre lorsque son nombre de protons est égal à son nombre d’électrons.

💡 Astuce mémo

Proton positif, électron négatif, neutron neutre

📖 3. Identité et masse des atomes

🔑 Notions clés & Définitions

• Numéro atomique : Nombre de protons d’un atome et, pour un atome neutre, nombre d’électrons.
• Nombre de masse : Nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d’un atome.
• Isotope : Version d’un élément ayant le même nombre de protons qu’un autre isotope de cet élément, mais un nombre différent de neutrons.

📝 Points essentiels

📐 Formule - Le nombre de neutrons se calcule par $N = A - Z$.

• Le carbone-12 possède 6 protons et 6 neutrons, tandis que le carbone-14 possède 6 protons et 8 neutrons.

💡 Astuce mémo

Z donne l’identité par les protons ; A compte protons et neutrons

📖 4. Éléments chimiques et composition corporelle

★ À maîtriser

• Des symboles chimiques à connaître sont :

  • C pour le carbone
  • He pour l’hélium
  • H pour l’hydrogène
  • Fe pour le fer
  • Na pour le sodium
  • N pour l’azote
  • K pour le potassium

• Les principaux éléments composant l’être humain sont l’hydrogène à 63 %, l’oxygène à 26 %, le carbone à 9 % et l’azote à 1 %, soit 99 % au total.

Compléments

• Les atomes sont rangés dans le tableau périodique selon leur numéro atomique.

• Le 1 % restant des éléments corporels comprend des éléments minéraux comme Ca, Na, K et Cl ainsi que des oligoéléments comme I, Fe, Cu et F.

📖 5. Ions et charges électriques

🔑 Notions clés & Définitions

• Ion : Atome ou groupe d’atomes qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.

★ À maîtriser

📌 Un cation est un ion positif formé par la perte d’électrons, tandis qu’un anion est un ion négatif formé par le gain d’électrons.

Compléments

• Le sodium perd un électron pour former Na⁺, tandis que le chlore gagne un électron pour former Cl⁻.

• Un atome de calcium qui perd deux électrons forme l’ion Ca²⁺.

💡 Astuce mémo

Perdre un électron rend positif ; en gagner rend négatif

📖 6. Configuration électronique

🔑 Notions clés & Définitions

• Configuration électronique : Disposition des électrons d’un atome sur ses différentes couches électroniques.

★ À maîtriser

• Dans le modèle présenté, la couche K peut contenir 2 électrons au maximum, et les couches L et M peuvent en contenir chacune 8.

Compléments

• Les électrons se répartissent progressivement en remplissant d’abord les couches les plus internes avant les couches suivantes.

• La configuration électronique du sodium est K² L⁸ M¹.

• La configuration électronique du chlore dans le modèle à trois couches est K² L⁸ M⁷.

📖 7. Liaisons chimiques et valence

🔑 Notions clés & Définitions

• Valence : La valence d’un atome est le nombre de liaisons qu’il doit établir pour être stable ; elle vaut 1 pour l’hydrogène, 2 pour l’oxygène et 4 pour le carbone.
• Liaison covalente : Se forme lorsque deux atomes partagent des électrons ; elle peut être simple, double ou triple.
• Liaison ionique : Résulte de l’attraction entre des ions de charges opposées formés par transfert d’électrons.
• Électronégativité : Capacité d’un atome à attirer vers lui les électrons partagés lors d’une liaison chimique.

📝 Points essentiels

📌 Une liaison covalente est non polarisée lorsque le partage des électrons est équitable et polarisée lorsqu’un atome attire davantage les électrons partagés.

💡 Astuce mémo

Covalente : partage ; ionique : transfert puis attraction

📖 8. Eau et molécules organiques

★ À maîtriser

• L’eau représente environ 65 % du corps humain, avec une proportion qui varie notamment selon l’âge et le sexe.

• Les apports d’eau proviennent des boissons et de l’alimentation, tandis que son élimination se fait par les excrétions, la transpiration et la respiration.

• L’eau corporelle participe au transport de substances dissoutes et à l’élimination des déchets.

Compléments

• La transpiration contribue à évacuer la chaleur et à maintenir une température corporelle constante.

• L’eau participe à de nombreuses réactions chimiques de l’organisme.

📖 9. Structure des molécules organiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Molécule organique : Possède un squelette d’atomes de carbone auquel d’autres atomes peuvent être fixés.

★ À maîtriser

• La composition corporelle présentée comprend environ 65 % d’eau, 30 % de molécules organiques et 5 % d’autres éléments.

• Les quatre classes principales de molécules organiques sont :

  • les glucides
  • les lipides
  • les protéines
  • les acides nucléiques

Compléments

• Les propriétés d’une molécule organique dépendent notamment de l’arrangement de sa chaîne carbonée et de la nature des atomes qui s’y fixent.

• Une chaîne carbonée peut être :

  • linéaire
  • ramifiée
  • cyclique

📖 10. Glucides et unités de sucre

🔑 Notions clés & Définitions

• Monosaccharide : Unité de sucre ; le glucose, le fructose et le galactose en sont des exemples.
• Disaccharide : Un disaccharide est formé de deux monosaccharides ; le glucose et le fructose forment le saccharose, le glucose et le galactose le lactose, et deux molécules de glucose le maltose.
• Polysaccharide : Grande molécule constituée de plusieurs unités de sucre répétées.

★ À maîtriser

• Le glucose permet de fabriquer l’ATP, une molécule utilisée par les cellules comme forme d’énergie utilisable.

Compléments

• Les glucides constituent une source d’énergie rapidement utilisable par l’organisme.

📌 Le dextrose est un monosaccharide chimiquement identique au glucose.

💡 Astuce mémo

Mono = 1, di = 2, poly = plusieurs unités de sucre