QCM : Acide-base et mesure du pH — 8 questions

Explication

Un acide de Brønsted est une espèce capable de donner un proton, noté $H^+$. La capacité à capter ce proton caractérise une base de Brønsted, et non un acide.

Explication

Un acide de Brønsted est défini comme une espèce chimique capable de céder un ion H+. La réponse qui indique qu'il cède un proton est donc correcte, contrairement à celle qui parle de capter un H+ ou qui est incorrecte.

Explication

La demi-équation traduit la perte d’un proton par l’acide $AH$, ce qui forme sa base conjuguée $A^-$ et libère $H^+$. Une réaction acide-base complète fait intervenir deux couples, tandis que cette écriture décrit un seul couple.

Explication

Le rôle principal d’un couple acide-base est d’échanger un proton (H+) lors d’une réaction, ce qui permet de définir la réaction comme acide ou base. La neutralisation n’est qu’un exemple de cette fonction, mais pas la seule.

Explication

Dans ce couple, $CH_3COOH$ peut céder un proton et constitue donc l’acide, tandis que $CH_3COO^-$ est sa base conjuguée. Les ions $H_3O^+$ et $HO^-$ appartiennent aux couples usuels de l’eau.

Explication

La notion de pH a été introduite au XIXe siècle, notamment par Søren Sørensen en 1909, pour quantifier l'acidité ou la basicité des solutions. Avant cela, la mesure précise du caractère acide ou basique n'était pas standardisée.

Explication

Une espèce amphotère, ou ampholyte, peut donner un proton dans certaines réactions et en accepter un dans d’autres. Une espèce incapable d’accepter un proton ne possède pas cette double propriété.

Explication

Le pH-mètre permet une mesure précise et numérique du pH avec une précision d’environ 0,05 unité, contrairement aux indicateurs qui donnent une estimation qualitative. La précision et la quantification sont donc ses principales différences.