Acide-base et mesure du pH

📋 Plan du Cours

1. Théorie acide-base de Brønsted
2. Couples acide-base usuels
3. Réactions entre couples acide-base
4. Définition et calcul du pH
5. Mesure expérimentale du pH
6. Caractère acide ou basique

📖 1. Théorie acide-base de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : Espèce chimique capable de céder un ion H+, c’est-à-dire un proton.
• Base de Brønsted : Espèce chimique capable de capter un ion H+.
• Couple acide-base : Associe un acide et sa base conjuguée et se note Acide/Base, souvent AH/A−.

📝 Points essentiels

📐 Formule — La demi-équation d’un couple acide-base s’écrit $AH = A^- + H^+$.

💡 Astuce mémo

Acide = donne H+ ; base = capte H+

📖 2. Couples acide-base usuels

🔑 Notions clés & Définitions

• Espèce amphotère : Possède simultanément les propriétés d’une base et d’un acide et peut donc donner ou accepter H+.

• Le couple du chlorure d’hydrogène est HCl/Cl−, avec la demi-équation $HCl = Cl^- + H^+$.

• Le couple de l’acide éthanoïque est CH3COOH/CH3COO−, avec la demi-équation $CH_3COOH = CH_3COO^- + H^+$.

• Les deux couples de l’eau sont H3O+/H2O, de demi-équation $H_3O^+ = H_2O + H^+$, et H2O/HO−, de demi-équation $H_2O = HO^- + H^+$.